MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Presentación del tema: "MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

2 M = moles soluto/L solución = g /p.m.
MOLARIDAD: M = moles soluto/L solución = g /p.m. L Solución

3 ¿Qué volumen de una solución de NaCl 0. 025M se pueden preparar con 0
¿Qué volumen de una solución de NaCl 0.025M se pueden preparar con 0.8 g? Calcule la molaridad de una solución que contiene 15 g de KOH disuelto en un litro de solución ¿Cuántos gramos de K2SO4 se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 0.12 M?

4 MOLALIDAD m = Moles de soluto / Kg de solvente = g /p.m__ Kg Solvente

5 Calcule la molalidad de una solución al 5.0 % p/p de NaOH
Calcule los Kg de agua necesarios para preparar una solución al 0.2 m de NaOH, si tenemos 2.5 g de soluto. Calcule la molalidad de g de KCl en 120 g de solución

6 NORMALIDAD Número de equivalentes gramo de soluto en 1 litro de solución. N = eq/L= g/Peq L

7 PESO EQUIVALENTE: Es la fracción del peso molecular que corresponde a una unidad definida de reacción química. Peq = Pm/a

8 PESO EQUIVALENTE DE UN ACIDO:
Es el peso molecular dividido entre el número de H+ proporcionados por la molécula COMPUESTO eq P.eq-g HCl H3PO4

9 PESO EQUIVALENTE DE UNA BASE:
Es la fracción del peso molecular que puede proporcionar un OH- o que puede reaccionar con un H+ . COMPUESTO eq P.eq-g Mg(OH)2 Fe(OH)3

10 PESO EQUIVALENTE DE UNA SAL:
Es la división del peso molecular por las cargas catiónicas del metal (número de oxidación por el subíndice de la fórmula). COMPUESTO eq P.eq-g CaCl2 Mg3 (PO4)2

11 EJERCICIOS: ¿Cuántos litros de solución al 0.03N se pueden preparar con 0.12 g de KOH? Calcule la Normalidad de una solución que contiene 3.50 g de H2SO4 en 250 ml de solución ¿Cuántos gramos de KCl se requieren para preparar lt de solución N?

12 N = M x # eq Calcule la molaridad de una solución 0.2 N

13 TITULACIONES: Procedimiento por el cual por medio de una solución patrón (Concen-tración conocida) se averigua la concentración de una muestra desconocida.

14 Termina en el PUNTO DE EQUIVALENCIA (hay igualdad de equivalentes de estándar y de muestra desconocida), aquí el indicador cambia de color. C1V1 = C2V2

15 EJERCICIOS: ¿Cuál es la Normalidad de una solución de HCl si 15 ml requieren de 15.1 ml de solución estándar de NaOH N para la neutralización? ¿Cuál es la Normalidad de una solución de NaOH si 10 ml de solución requieren de 12.8 ml de solución patrón de HCl N para la neutralización completa?