TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO Física y Química – 4º ESO.

Presentación del tema: "TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO Física y Química – 4º ESO."— Transcripción de la presentación:

1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO Física y Química – 4º ESO

2 Números cuánticos: n (principal) – l (secundario) – m (magnético) – s (spin)
NIVELES DE ENERGÍA n: 1,2,... SUBNIVELES DE ENERGÍA (TIPOS DE ORBITALES) l: 0,1... n-1 NÚMERO DE ORBITALES m: - l l e -/ORBITAL s Nº TOTAL DE ELECTRONES 1 0 → s 0 (1 orbital) +½ ½ 2 1→ p -1, 0, +1 (3 orbitales) 6 3 2 → d -2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales) 10 4 3 → f 0 (1 orbitales) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orb) 14

3 Forma de los orbitales atómicos
Orbital “s” Orbitales “p” Orbitales “d” Orbitales “f”

4 Regla de Madelung-Diagrama de Möeller
PRINCIPIO DE AUFBAU (Aufbauprinzip: principio de construcción) - REGLA DE MADELUNG Se llenan primero los orbitales de menor valor n+l Para dos orbitales con el mismo valor n+l, se llena primero el de menor n Diagrama de Möeller: aplicación sencilla de las dos reglas anteriores. Hay excepciones a la regla. Prinicpio de Hund: Los electrones se colocarán, en los orbitales de igual energía, lo más desapareados posible y con el mismo spin.

5 Configuraciones electrónicas
ÁTOMO Z Configuración electrónica Aplicación Regla de Hund H 1 1s1 He 2 1s2 Li 3 1s2 2s1 Be 4 1s2 2s2 B 5 1s2 2s2 2p1 C 6 1s2 2s2 2p2 N 7 1s2 2s2 2p3 O 8 1s2 2s2 2p4 F 9 1s2 2s2 2p5 Ne 10 1s2 2s2 2p6 1s s p

6 Relación TP – Configuración Electrónica-1

7 Relación TP – Configuración Electrónica- 2

8 Relación TP – Configuración Electrónica - 3

9 Configuración Electrónica Átomos neutros - Iones
ESPECIE QUÍMICA Z A p n e- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA P 15 31 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 As 33 75 42 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Ba2+ 56 137 81 54 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s0 Fe? 26 30 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 Rh? 45 103 58 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7 Se2- 34 79 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Hg+ 80 200 120 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 Fe3+ Rh

10 EJERCICIO Nº 13

11 EJERCICIO Nº 15

12 Relación TP – Radio Atómico

13 Relación TP – Carácter Metálico

14 ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-1
Cristales iónicos - Cristales metálicos (dependiendo del tipo de partículas presentes en el mismo)

15 ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-2
Cristales atómicos Diamante SiO2

16 Fullereno - Grafeno

17 Propiedades – Iónicos - Frágiles

18 Propiedades – Metales - Dúctiles