Enlace quimico Tercer modulo.

Presentación del tema: "Enlace quimico Tercer modulo."— Transcripción de la presentación:

1 Enlace quimico Tercer modulo

2 definiciones Enlace químico.- Es la unión de dos o mas átomos que al formarse resulta en una molécula. Durante un enlace químico los electrones de los átomos participantes pueden ser perdidos o ganados por alguno de los átomos o simplemente compartidos.

3 definiciones Valencia o numero de oxidación. Es el numero de electrones que un átomo es capaz de ceder, aceptar o compartir para formar un enlace químico Electronegatividad.- La propiedad que tienen los átomos de atraer electrones en un enlace químico

4 Tipos de enlace Enlace covalente.- los electrones son compartidos por los átomos (diferencia de elctronegatividades < 1.7) Enlace iónico.- uno de los átomos pierde parte de sus electrones y el otro los gana (diferencia de elctronegatividades > o = 1.7)

5

6 Valencia o numero de oxidación
Es el numero de electrones que un átomo puede ceder, ganar o compartir durante un enlace químico +- 1,3,5,7 -2 -1 O Na Cl

7 Electrones de valencia y estructuras de Lewis
Para este caso se llaman electrones de valencia a los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energia

8 Enlace iónico

9 Enlace covalente

10

11 Ejemplos Defina la formula de lewis de los siguientes compuestos K2S
CaF2 MgBr NH3 NaI H2O H2SO4 SO3

12 Ejemplos Encuentre la valencia de trabajo de los elementos que forman los siguientes compuestos: H2S NO2 CaF2 AgBr KCl Fe2O3 FeO Cu2O CuO HCl

13 Enlace químico Teoría del orbital de valencia
Tercer modulo Enlace químico Teoría del orbital de valencia

14 La molécula del metano C
2s 2p Si los electrones de valencia del carbono están en orbitales diferentes, debieran formar enlaces diferentes…. pero eso no ocurre en la realidad

15 Los estudios de la estructura del metano, indican que los 4 enlaces C-H son iguales en energía, longitud, y ángulo entre ellos, formando un tetraedro C H

16 Los orbitales de un átomo pueden combinarse para formar orbitales híbridos
sp3

17 2s 2p 2sp3

18 Hibridación sp2

19 2sp2 2p

20 Molécula del etileno H H C C H H

21 Hibridación sp

22 2sp2 2p

23 El dióxido de carbono

24 El acetileno H H C C H H

25 Ejercicios ENCUENTRE EL NUMERO DE ENLACES s y p EN LAS ESTRUCTURAS MOSTRADAS. INDIQUE TAMBIEN LA HIBRIDACION DE CADA ATOMO