El origen de los elementos

Presentación del tema: "El origen de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 El origen de los elementos
Química Inorgánica Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar

2 Semanas 1 y 2

3 ESTRELLA Cuerpo celeste compuesto de gases calientes que emiten radiación electromagnética, en especial luz, como resultado de las reacciones nucleares que tienen lugar en su interior.

4 PULSARES Los indicios sugieren que los púlsares son estrellas de neutrones que giran con diámetros de sólo unos 16 km. Es probable que giren una vez por periodo de vibración. Su densidad es tan enorme que si la bola de la punta de un bolígrafo tuviera una densidad semejante su masa alcanzaría más de toneladas.

5 CURIOSIDADES La Vía Láctea, tiene cientos de miles de millones de estrellas. Solamente de 8 a 10 millones son observables. Existen cientos de millones de galaxias diferentes a la Vía Láctea Las estrellas se componen principalmente de hidrógeno y helio, con cantidades variables de elementos más pesados. La estrella Alpha Centauri es la más cercana a la Tierra (4.29 años luz).

6 ¿Año luz?

7 DEFINICIÓN Año luz, unidad de longitud empleada en astronomía para medir grandes distancias. Es igual a la distancia recorrida por la luz en un año solar medio. Tomando para la velocidad de la luz un valor de km/s, un año luz equivale en números redondos a km.

8 22,200 13,900 10,000 6,600 5,500 3,800 1,700 Temperatura Superficial promedio Temperatura (°C) H2 +He H2, He Ca Ca, Fe TiO TP En el centro de una estrella promedio T= 22,000,000

9 DESARROLLO DE LOS SISTEMAS
PLANETARIOS

10 ORIGEN Los sistemas planetarios se formaron a partir del hidrógeno y helio iniciales producidos en la Gran Explosión o Big Bang que dio origen al Universo y son en su totalidad sistemas de segunda generación (o posterior), formados a partir de los restos de estrellas de generaciones anteriores en las que se generaron mediante nucleosíntesis elementos pesados que más tarde se dispersaron en el espacio por explosiones estelares.

11 El origen de los planetas
Cerca de una estrella joven, el material más ligero del disco (fundamentalmente hidrógeno y helio gaseosos) sale despedido debido al calor de la estrella. El material que queda está compuesto por miles de millones de pequeños granos de polvo que colisionan y se agrupan formando partículas mayores. Cuando la estrella empieza a brillar (convirtiendo hidrógeno en helio por fusión nuclear en su interior), las partículas de materia pueden tener unos cuantos milímetros de tamaño, y se empiezan a concentrar en un disco más fino alrededor de la estrella. El proceso de acreción —la acumulación de partículas que se van quedando ‘pegadas’— avanza hasta que los granos de polvo originales se han convertido en pedazos de roca de aproximadamente 1 km de anchura, similares a los numerosos asteroides que orbitan en la actualidad en torno al Sol entre las órbitas de Marte y Júpiter Cuando los pedazos de roca alcanzan este tamaño, empiezan a atraerse entre sí por gravedad de forma significativa, lo que los reúne en grupos que orbitan juntos alrededor de la estrella, chocando ocasionalmente entre sí. La gravedad agrupa más y más los pedazos, y los trozos más grandes (los que ejercen una mayor atracción gravitatoria) atraen cada vez más material, y crecen convirtiéndose en planetas y lunas.

12 Estructura de la materia
Elementos e isótopos

13 ¿Qué identificas en cada imagen?

14 Dalton, propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un número definido de átomos. Postuló que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

15 En esta imagen, obtenida con un microscopio electrónico de barrido (efecto tunel), pueden verse los átomos individuales dispuestos de forma uniforme en la superficie de un cristal de germanio. Si se colocaran uno junto a otro sobre una línea, 100 millones de estos átomos apenas cubrirían 1 centímetro.

16 Hidrógeno

17 ¿Cómo los puedo diferenciar?

18 Espectrómetro de masas

19 Núclido Símbolo Masa atómica (uma) % abundancia Neutrón Protón Electrón Hidrógeno-1 99.985 Hidrógeno-2 2.0140 0.015 Helio-3 Helio-4 4.0026 100 Litio-6 7.42 Litio-7 92.58

20 Núclido Símbolo Masa atómica (uma) % abundancia Berilio-9 100 Boro-10 19.78 Boro-11 80.22 Carbono-12 98.89 Carbono-13 1.11 Nitrógeno-14 99.63 Nitrógeno-15 0.37 Oxígeno-16 99.759 Oxígeno-17 0.037 Oxígeno-18 0.204

21 ¿Qué es el uma?

22 Unidad de masa atómica (uma)
Todas la masas atómicas son referidas a la masa del C-12. La masa atómica del 12C son 12 uma. Una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. ¿Cuánto vale una uma en Kg? R= X10-27 Kg

23 ¿Cuál es la masa atómica promedio del oxígeno en uma?

24 MASA ATÓMICA PROMEDIO Isótopos más abundantes del oxígeno
Símbolo Masa (uma) % abundancia Oxígeno-16 99.759 Oxígeno-17 0.037 Oxígeno-18 0.204 Si logramos contar 100,000 átomos de oxígeno 99,759 serían de oxígeno-16 37 serían de oxígeno-17 204 serían de oxígeno-18

25 CÁLCULOS

26

27 Estructura de la materia
El núcleo atómico

28 EJERCICIO NOMBRE MOLIBDENO Símbolo Mo Período 5 Grupo 6
Masa atómica (g) 95,94 Número atómico 42 Número de oxidación 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 Estado de agregación Sólido Estructura electrónica   1 Electronegatividad 1,8 Energía de 1º ionización (eV) 7,099 Isótopos (abundancia %) 92 (15,86) 94  (9,12) 95  (15,70) 96 (16,50) 97 (9,45) 98  (23,75) 100   (9,62)

29 Isótopos (abundancia %)
RECORDAR ES VIVIR Núclido Símbolo Masa atómica (uma) Neutrón Protón Electrón NOMBRE MOLIBDENO Símbolo Mo Masa atómica (g) 95,94 Número atómico 42 Isótopos (abundancia %) 92 (15,86) 94  (9,12) 95  (15,70) 96 (16,50) 97 (9,45) 98  (23,75) 100   (9,62)

30 REACCIONES NUCLEARES DECAIMIENTO RADIACTIVO TRANSMUTACIÓN NUCLEAR
Bombardeo de un núcleo con otro núcleo, neutrones o protones para formar un núcleo diferente Emisión de radiación para ganar estabilidad

31 REGLAS El número de nucleones (protones más neutrones) en los productos y en los reactivos tiene que ser el mismo (conservación del número de masa). El número total de protones en los productos y en los reactivos tiene que ser igual (conservación del número atómico).

32 REFLEXIÓN Núclido Símbolo Masa atómica (uma) % abundancia Neutrón Protón Electrón suma Hidrógeno-1 99.985 Hidrógeno-2 2.0140 0.015 mH m suma = uma

33 ¿Qué pasó entonces? mH-2 - m suma = 0.002509 uma bendito Einstein
E = mc2 ENERGÍA DE AMARRE La formación de 1 mol de deuterio libera Como para hervir 100,000 kg de agua

34 Penetración (relativa)
Radiación, propiedades Tipo de radiación Propiedad a b g positrón Carga 2+ 1- 1+ Masa (g) 6.64x10-24 9.11x10-28 - Penetración (relativa) 1 100 10,000 ~50 Naturaleza e Fotones E↑

35 Positrones y electrones

36 Positrones y electrones

37 ESTABILIDAD DE NÚCLEOS
Protones Neutrones # Núcleos estables impar 5 par 50 53 157

38 NÚCLEOS ESTABLES Representación gráfica del número de neutrones en función del número de protones

39 REACCIONES NUCLEARES Contador Geiger (detección indirecta de partículas  a partir de neutrones)

40 REACCIONES NUCLEARES http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
El carbono-14 (14C) es un radioisótopo del carbono descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Tiene una vida media de 5715 años y, debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos.

41 REACCIONES NUCLEARES Ciertos tipos de cáncer se pueden tratar internamente con isótopos radiactivos, como el cáncer de tiroides, como el yodo se va a la glándula tiroides, se trata con yoduro de sodio (NaI) que contenga iones de yoduros radiactivos provenientes del yodo-131 o del yodo-123. Allí la radiación destruye a las células cancerosas sin afectar al resto del cuerpo.

42 REACCIONES NUCLEARES Actualmente se usa el cobalto-60 para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este. En medicina se usa el tratamiento con cobalto-60 para detener ciertos tipos de cáncer con base en la capacidad que tienen los rayos gamma para destruir tejidos cancerosos. .

43 REACCIONES NUCLEARES Bomba atómica Reactores nucleares
Control de la reacción en cadena

44 EJERCICIOS

45 Isótopos usados en medicina
ISÓTOPO APLICACIONES 60Co Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos. 131I El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma. 123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas. 99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos

46 Aplicaciones de los isótopos radiactivos
Para el estudio de los desórdenes cerebrales se utiliza una tomografía de emisión de positrones conocida como PET. Se le administra al paciente una dosis de glucosa (C6H12O6) que contenga una pequeña cantidad de carbono-11 (11C), que es radiactivo y emite positrones, luego se hace un barrido del cerebro para detectar los positrones emitidos por la glucosa radiactiva “marcada”. Se establecen las diferencias entre la glucosa inyectada y metabolizada por los cerebros normales y los anormales. Por ejemplo, con la técnica PET se ha encontrado que el cerebro de un esquizofrénico metaboliza alrededor de un 20 % de la glucosa que metaboliza un individuo normal.

47 Algunos radioisótopos utilizados en medicina
Arsénico-74 Cobre-64 Radio-226 Astato-211 Estroncio-90 Radón-222 Bismuto-206 Europio-152 Sodio-24 Boro-10 Arsénico-35 Tantalio-182 Boro-11 Hierro-55 Tecnecio-99 Bromo-82 Fierro-59 Tulio-170 Carbono-14 Fósforo-32 Xenón-133 Cerio-144 Itrio-90 Yodo-131 Cesio-137 Litio-6 Yodo-132 Cromo-51 Litio-7 Oro-198 Cobalto-60 Nitrógeno-15

48 Exploraciones diagnósticas del Servicio de Medicina Nuclear
Gammagrafía (estática y/o dinámica).- Se emplea para la valoración funcional de determinados órganos como el riñón, corazón, pulmón, hígado y aparato digestivo. Tomografía de fotón único (SPECT).- Se emplea para obtener una información más precisa de órganos como el corazón, la columna vertebral, la pelvis y sobre todo los estudios de cerebro. Tomografía por emisión de positrones (PET).-Es empleada para diagnóstico de malignidad de tumores , como el nódulo pulmonar, páncreas, cerebro o de difícil diagnóstico como determinados casos de cáncer de mama, la búsqueda de primarios desconocidos o de segundos primarios. Densitometrías.- Es una prueba diagnóstica que mide el grado de mineralización del hueso y que se aplica tanto en el diagnóstico precoz de la osteoporosis, además permite determinar el componente graso y magro de un ser humano, parámetros muy útiles en el estudio de los pacientes con obesidad.

49 TALIO Hay que tener en cuenta que a diario se practican millones de pruebas que requieren el uso de material radiactivo. La vida media del talio es de unas 73 horas, aunque se ha comprobado que, incluso, 30 días después puede hacer saltar los detectores, unos dispositivos cada vez más sofisticados y sensibles debido a las nuevas y más estrictas medidas de seguridad que se han impuesto en todo el planeta a raíz de los ataques terroristas que se han sucedido en los últimos tiempos.

50 Remontando el tiempo: la datación
El gas carbónico presente en la atmósfera contiene carbono 12 estable y una proporción muy reducida de carbono 14 radioactivo, de 5730 años de vida media, formado continuamente por la radiación cósmica. Pintura rupestre de la gruta Cosquer, de años.

51 Fisión nuclear

52 Diseño del reactor de fisión asistida por acelerador Myrrha (2014)
REACTORES Diseño del reactor de fisión asistida por acelerador Myrrha (2014)

53 Francia, La Haga o Marcoule
75 % de la electricidad es producida con uranio

54 Fusión nuclear La fusión de todos los núcleos de un kilogramo de una mezcla de deuterio y de tritio produciría tanta energía como la combustión de toneladas de carbón.

55 El futuro La fusión termonuclear controlada es un reto tan importante para la humanidad que ha sido objeto del único programa de investigación que reúne a todos los países que han alcanzado un alto nivel de desarrollo científico y técnico: el proyecto ITER (International Thermonuclear Experimental Reactor). Un dispositivo supraconductor "Tore supra", construido en Cadarache (CEA) en el marco del programa EURATOM, estudia la fusión controlada por confinamiento magnético. El confinamiento inercial consiste en contener la fusión mediante el empuje de partículas o de rayos láser proyectados contra una partìcula de combustible, que provocan su ignición instantánea. El confinamiento magnético consiste en contener el material a fusionar en un campo magnético mientras se le hace alcanzar la temperatura y presión necesarias. El hidrógeno a estas temperaturas alcanza el estado de plasma.