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Problema de butano
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Estequiometría Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.
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1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 207 mol será:
Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno. La masa molecular del butano es 58 g/mol. Si un mol son 58 g, g serán: 1 mol n(butano) = g · = 207 mol 58 g a) Los moles de butano son 207 1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 207 mol será: 1,247·1026 moléculas 207 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =
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El número de moléculas de butano es de 1,247·1026
Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno. El número de moléculas de butano es de 1,247·1026 b) La molécula de butano contiene 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno, por tanto: Átomos de C = 1,247·1026 moléculas · 4 átomos/molécula = 4,988·1026 átomos de carbono Átomos de H = 1,247·1026 moléculas · 10 átomos/molécula = 1,247·1027 átomos de hidrógeno
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