4. ENLACE METÁLICO.

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1 4. ENLACE METÁLICO

2 ENLACE METÁLICO + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes) Forma redes de cationes rodeados por electrones Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la ionización se mueven entre los cationes La nube de electrones se mueven entre los cationes. + + + + + + + + + + + + + + + + + + Iones positivos formados por los átomos de metal que han perdido electrones. + + + + +

3 La fuerza que mantiene unidos a los átomos de un metal, formando una red cristalina, se denomina enlace metálico. Los átomos se colocan formando una estructura regular Hexagonal compacta Cúbica compacta Cúbica centrada en el cuerpo + En un trozo de sodio metálico, los cationes Na+ están bañados por una nube móvil de electrones cedidos por cada átomo de sodio ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un mismo elemento químico UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan y luego se enfría. Se pueden volver a separar, no es un enlace.

4 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
Brillo intenso  Capacidad de los e- para captar y emitir energía electromagnética Conductividad eléctrica  Gran movilidad de los electrones Conductividad térmica  Los e- ceden parte de su energía cinética para calentar la red Maleabililidad y ductilidad  Se pueden estirar en hilos o extender en láminas Tas de fusión y ebullición  Dependen de la fuerza de atracción entre e- y los iones positivos Aunque los cationes se desplacen, los e- de la red amortiguan la fuerza de repulsión entre ellos Red de un metal Por el contrario, en los Compuestos iónicos este desplazamiento produce la fractura del cristal al quedar enfrentados iones del mismo signo Red de un cristal iónico

5 5. ENLACES INTERMOLECULARES

6 Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas.
Las propiedades físicas de los sólidos y líquidos moleculares se deben, en gran medida, a presencia de estas fuerzas. Son fuerzas de interacción electrostática regidas por la ley de Coulomb. En todos los casos, se trata de fuerzas cuya energía de enlace es menor que la correspondiente a la energía del enlace intramolecular (covalente, iónico) Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas.

7 Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión de London. Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas puente de Hidrógeno. Fuerzas ión-dipolo. Fuerzas ión-dipolo inducido.

8 Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido integran las llamadas fuerzas de van der Waals. El puente de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo- dipolo particularmente fuerte, que se trata por separado por ser unos pocos los elementos que participan en su formación. Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son fuerzas de van der Waals.

9 FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
Se presenta entre moléculas polares y también en no polares . Al acercarse dos moléculas se origina una distorsión de la nube de electrones en ambas, generándose dipolos transitorios. La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de e- de la molécula. A MAYOR CANTIDAD DE ELECTRONES EN LA MOLÉCULA MAYOR POLARIZABILIDAD DE LA MOLÉCULA MAYOR FUERZA DE LONDON

10 FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
 Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de otra.  Se establecen atracciones cuya intensidad depende de la carga de su dipolo (ley de Coulomb) En los líquidos, las moléculas están en libertad de moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. En los sólidos, predominan las atractivas.

11 PUENTE DE HIDRÓGENO Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo.
Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3. La unión se establece entre los pares de e- libres y el átomo de H. Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes. H2O liq. H2O sól.

12 Ejemplos: En la molécula de HF se produce una atracción de tipo electrostático entre los átomos de hidrógeno H+ y de F- El enlace de hidrógeno se representa por una línea discontinua de puntos. Enlace entre moléculas de HF