L / mol (L · mol −1 ) Vm = 24,8 L · mol −1 a 25 o C y 100 kPa, TPEA Vm = 22,4 L · mol −1 a 0 o C y 100 kPa, TPN V(X)n(X) Vm =

Presentación del tema: "L / mol (L · mol −1 ) Vm = 24,8 L · mol −1 a 25 o C y 100 kPa, TPEA Vm = 22,4 L · mol −1 a 0 o C y 100 kPa, TPN V(X)n(X) Vm ="— Transcripción de la presentación:

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3 L / mol (L · mol −1 ) Vm = 24,8 L · mol −1 a 25 o C y 100 kPa, TPEA Vm = 22,4 L · mol −1 a 0 o C y 100 kPa, TPN V(X)n(X) Vm =

4 sustancia M(X) g·mol −1 Vm L·mol −1 a TPEA SO 2 (g) 6424,8 NH 3 (g) 1724,8 HCl(g)36,524,8 C 3 H 6 (g) 4224,8 H 2 (g) 224,8 O 2 (g) 3224,8

5 ¿Qué volumen de H 2 (g) medido a TPEA reacciona totalmente con 20 L de Cl 2 (g)? ¿Qué volumen de HCl(g) se obtiene en estas condiciones? Cl 2 (g) + H 2 (g) = 2 HCl(g)

6 En una reacción química los volúmenes de las sustancias gaseosas, reaccionantes y productos, se encuentran en la misma relación que las respectivas cantidades de sustancia.

7 Ley de Avogadro (1811) Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de partículas.

8 40 L 20 L Cl 2 (g) + H 2 (g) = 2 HCl(g) n(X) m(X) V(X) a TPEA 1 mol 1 mol 2 mol 24,8 L 24,8 L 49,6 L 20 L ? ? 71 g 2 g 73 g

9 Dato: V(Cl 2 ) = 20 L a TPEA Incógnita: V(H 2 ) a TPEA Dato: Vm = 24,8 L · mol −1 Cl 2 (g) + H 2 (g) = 2 HCl(g) V(H 2 ) V(Cl 2 ) = n(H 2 ) · Vm n(Cl 2 ) · Vm

10 V(H 2 ) V(Cl 2 ) = n(H 2 ) n(Cl 2 ) V(H 2 ) = n(H 2 ) n(Cl 2 ) · V(Cl 2 ) V(H 2 ) = mol · 20 L mol 1 1 V(H 2 ) = 20 L

11 N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) 1 mol 3 mol 2 mol V(X) a TPEA 24,8 L 74,4 L 49,6 L 1 V 3 V 2 V n(X)

12 ¿Qué volúmenes, medidos a TPEA, de H 2 (g) y de N 2 (g) se necesitan para obtener 400 L de NH 3 (g) en estas condiciones? N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g)

13 incógnitas: V(N 2 ) V(H 2 ) Datos: V(NH 3 ) = 400 L a TPEA Vm = 24,8 L · mol −1 a TPEA

14 N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) V(NH 3 ) = 400 L V(N 2 ) ? V(N 2 ) V(NH 3 ) = n(N 2 ) n(NH 3 ) V(N 2 ) = n(N 2 ) n(NH 3 ) · V(NH 3 ) · V(NH 3 )

15 V(N 2 ) = 1 mol 2 mol · 400 L · 400 L V(N 2 ) = 200 L N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) 1 mol 2 mol 200 L 400 L

16 N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) V(NH 3 ) = 400 L V(H 2 ) ? V(H 2 ) V(NH 3 ) = n(H 2 ) n(NH 3 ) V(H 2 ) = n(H 2 ) n(NH 3 ) · V(NH 3 ) · V(NH 3 )

17 V(H 2 ) = 3 mol 2 mol · 400 L · 400 L V(H 2 ) = 600 L N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) 3 mol 2 mol 3 mol 2 mol 600 L 400 L 600 L 400 L

18 AlGe MgAg O S Al Ge O Mg Ag S 

19 átomo de cloro ozono dioxígeno molécula de CFCl

20 Una sola molécula de dicloro (Cl 2 (g)) lanzada a la atmósfera destruye hasta 10 000 moléculas de ozono, el gas que nos protege de las radiaciones negativas del Sol. Una sola molécula de dicloro (Cl 2 (g)) lanzada a la atmósfera destruye hasta 10 000 moléculas de ozono, el gas que nos protege de las radiaciones negativas del Sol.

21 V(O 3 ) = 403 L a TPEA n(O 3 ) = 10 4 mol 6,02 ·10 23 moléculas de Cl 2 (g) 6,02 ·10 27 moléculas de O 3 (g) n(Cl 2 ) = 1 mol; V(Cl 2 ) = 24,8 L a TPEA

22 403 L de O 3 (g) a TPEA 24,8 L de Cl 2 (g) a TPEA

23 Calcula el volumen de dióxido de azufre, medido en condiciones de TPEA, que se obtiene al reaccionar 20 g de octazufre con suficiente dioxígeno. S 8 (s) + 8 O 2 (g) = 8 SO 2 (g)