Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 1 Introducción.

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1 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 1 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA - 1 La dirección de los procesos físicos

2 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 2 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Expansión restringida, compresión de gases...

3 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 3 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El proceso Un kg de aire, inicialmente a 5 bar y 350 K, y 3 kg de dióxido de carbono, al principio a 2 bar y 450 K, se encuentran en los lados opuestos de un recipiente rígido y bien aislado. El separador tiene libertad de movimiento y permite la conducción del calor de uno a otro gas sin almacenar energía en él. El aire y el dióxido de carbono se comportan como gases ideales. Determine las temperaturas y presiones de equilibrio finales, si los calores específicos se suponen constantes.

4 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 4 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El sistema Aire 1 kg 5 bar 350 K Movimiento del separador con transferencia de calor Dióxido de carbono 3 kg 2 bar 450 K Frontera adiabática Aislamiento (Q = 0)

5 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 5 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales DatosDatos –Estados iniciales de los dos gases –Sistema cerrado –Libertad de movimiento del separador –Flujo de calor entre los dos gases. SupuestosSupuestos –Ambos gases son ideales con calores específicos constantes. –W S = 0. –No se almacena calor en el separador. –Los efectos de las EC y EP son despreciables. –No hay fricción en el separador. EncontrarEncontrar –Presiones finales –Temperaturas finales

6 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 6 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesComentarios El proceso es inherentemente transicional, pero puede tratarse como un cambio de estado simple.El proceso es inherentemente transicional, pero puede tratarse como un cambio de estado simple. El estado final será tal que existirán térmica (T A = T B ) y mecánica (p A = p B ).El estado final será tal que existirán térmica (T A = T B ) y mecánica (p A = p B ).

7 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 7 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Estado inicial Estado final A A B B

8 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 8 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesSolución Aplicar la primera leyAplicar la primera ley –La energía total del sistema combinado es constante. Aplicar la Ley ZerothAplicar la Ley Zeroth –Equilibrio térmico en el estado de equilibrio final (T A2 = T B2 ).

9 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 9 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

10 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 10 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Resultados Resolver para T 2.Resolver para T 2. Calores específicos: evaluar de las tablas de datos. Usar una temperatura media de 400 K como estimación de la temperatura.Calores específicos: evaluar de las tablas de datos. Usar una temperatura media de 400 K como estimación de la temperatura. Resultado: T 2 = 425.6 KResultado: T 2 = 425.6 K

11 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 11 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Resultados Presiones finales: usar la ecuación de estado de gas ideal para obtener el volumen total.Presiones finales: usar la ecuación de estado de gas ideal para obtener el volumen total. V A,1 = (MRT/P) A,1 V A,1 = 0.201 m 3 En forma similar, V B,1 = 1.275 m 3En forma similar, V B,1 = 1.275 m 3

12 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 12 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Resultados Volumen total = V A +V BVolumen total = V A +V B V = 1.476 m 3 Estado finalEstado final V = (mRT) A,2 /p 2 + (mRT) B,2 /p 2

13 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 13 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Resultados Presión final,Presión final, p 2 = 2.462 bar El volumen total en el estado 2 es 1.476 m 3.El volumen total en el estado 2 es 1.476 m 3. Los volúmenes finales de los gases A y B se encuentran con el empleo de la ecuación de estado de gas ideal.Los volúmenes finales de los gases A y B se encuentran con el empleo de la ecuación de estado de gas ideal.

14 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 14 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

15 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 15 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesAnálisis Los calores específicos constantes se agregan al determinar la temperatura final. Esto es razonable debido a los pequeños cambios de temperatura aquí.Los calores específicos constantes se agregan al determinar la temperatura final. Esto es razonable debido a los pequeños cambios de temperatura aquí. Para cada gas, considerado como sistema, existen tranferencias de calor y trabajo.Para cada gas, considerado como sistema, existen tranferencias de calor y trabajo.

16 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 16 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesAnálisis Sin fricción entre el separador y la frontera hay un tiempo de espera infinito.Sin fricción entre el separador y la frontera hay un tiempo de espera infinito. Para el separador con libertad de movimiento el pistón se acerca al estado estable en forma oscilatoria.Para el separador con libertad de movimiento el pistón se acerca al estado estable en forma oscilatoria.

17 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 17 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Preguntas importantes...

18 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 18 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Una vez que se ha alcanzado el equilibrio por medio de este proceso adiabático (en conjunto), ¿el sistema A+B puede regresar al estado inicial en forma espontánea?

19 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 19 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales ¿Es posible encontrar un rasgo de este proceso que caracterice la imposibilidad del regreso espontáneo a su estado inicial?¿Es posible encontrar un rasgo de este proceso que caracterice la imposibilidad del regreso espontáneo a su estado inicial?

20 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 20 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales ¿Qué caracteriza al estado de equilibrio además de los criterios ya conocidos?¿Qué caracteriza al estado de equilibrio además de los criterios ya conocidos?

21 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 21 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales ¿Cuáles son las condiciones en las que no puede ocurrir ningún proceso dentro del sistema aislado?¿Cuáles son las condiciones en las que no puede ocurrir ningún proceso dentro del sistema aislado?

22 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 22 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales ¿Existe alguna propiedad termodinámica que provea una respuesta única a todas las preguntas anteriores?¿Existe alguna propiedad termodinámica que provea una respuesta única a todas las preguntas anteriores?

23 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 23 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales “Todo mundo se da cuenta que el proceso inverso no puede ocurrir, pero, ¿por qué no? La energía total del sistema [el aislado] permanecería constante en el proceso inverso como lo hizo en el original, y no se violaría la primera ley. Por tanto, debe existir otro principio natural además de ésta, y que no se puede obtener de ella, que determina la dirección en la que un proceso puede tener lugar en un sistema aislado.” (W. F. Sears, Thermodynamics, Addison Wesley, Reading, 1953, pp. 110.)

24 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 24 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Expansión de un gas con transferencia de trabajo...

25 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 25 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Resorte, k = 700 lb f /ft Suministro de aire 100 psi 80 o F

26 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 26 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El proceso Un ensamble bien aislado de pistón-cilindro está conectado por medio de una válvula a un suministro de aire a 100 psi y 80 o F. Inicialmente, el aire dentro del cilindro está a 14.7 psi y 80 0 F, y ocupa un volumen de 0.1 ft 3.

27 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 27 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El proceso Inicialmente, la cara del pistón está en x = 0 y un resorte lineal no ejerce fuerza sobre él. El aire del ambiente se encuentra a 14.7 psia, y la superficie de la cara del pistón es de 0.22 ft 2.

28 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 28 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El proceso La válvula está abierta y admite aire con lentitud hasta que el volumen en el cilindro es de 0.4 ft 3. Durante el proceso, el resorte ejerce una fuerza sobre el pistón proporcional al desplazamiento, F x = kx, donde k = 700 lb f /ft).

29 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 29 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesEncontrar (a) La presión final en el cilindro. (b) La temperatura final en el cilindro.

30 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 30 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales El sistema Resorte, k = 700 lbf/ft Suministro de aire 100 psi 80 0 F x Gas en el cilindro p a, T a

31 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 31 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Lo que se conoce Estado del suministro de aire (p, T y gran V)Estado del suministro de aire (p, T y gran V) Estado inicial del sistema (P,V, T) iEstado inicial del sistema (P,V, T) i Volumen final del sistema formado por el cilindro (V f = 0.4 ft 3 ).Volumen final del sistema formado por el cilindro (V f = 0.4 ft 3 ). Condiciones ambientales (p a, T a )Condiciones ambientales (p a, T a ) Gas ideal: pV = MRTGas ideal: pV = MRT

32 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 32 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesSupuestos Se trata de un gas ideal.Se trata de un gas ideal. No hay fricción entre el pistón y la pared del cilindroNo hay fricción entre el pistón y la pared del cilindro No hay transferencia de calor (i.e., proceso adiabático).No hay transferencia de calor (i.e., proceso adiabático).

33 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 33 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturalesSuposiciones El suministro de aire es un almacenamiento de presión y temperatura (p = const., T = const.).El suministro de aire es un almacenamiento de presión y temperatura (p = const., T = const.). Los efectos de las EC y EP son despreciables.Los efectos de las EC y EP son despreciables. La admisión del aire es lenta; por tanto, no hay aceleración del pistón, i.e., se trata de un proceso casi estático.La admisión del aire es lenta; por tanto, no hay aceleración del pistón, i.e., se trata de un proceso casi estático.

34 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 34 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - panorama El cilindro se llena con un gas con la entalpía conocida, h 0, del almacenamiento de alta presión.El cilindro se llena con un gas con la entalpía conocida, h 0, del almacenamiento de alta presión. El proceso de llenado se acompaña de una expansión contra el gas del ambiente y una fuerza variable que se debe al resorte.El proceso de llenado se acompaña de una expansión contra el gas del ambiente y una fuerza variable que se debe al resorte. Entonces, hay trabajo realizado por el sistema.Entonces, hay trabajo realizado por el sistema. La suposición de que no hay fricción ni transferencia de calor simplifican mucho el problema.La suposición de que no hay fricción ni transferencia de calor simplifican mucho el problema.

35 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 35 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 1 Determinar la presión final aplicando un balance de fuerzas al pistón, que es un cuerpo libre.

36 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 36 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

37 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 37 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 2

38 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 38 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 3

39 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 39 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 4

40 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 40 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

41 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 41 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 5

42 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 42 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

43 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 43 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 6

44 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 44 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales

45 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 45 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Resumen de resultados Estado inicialEstado inicial p = 14.7 psiap = 14.7 psia T = 540 RT = 540 R V = 0.1 ft3V = 0.1 ft3 m = 0.0046 lbmm = 0.0046 lbm Estado finalEstado final p = 59.5 psiap = 59.5 psia T = 540 RT = 540 R V = 0.4 ft3V = 0.4 ft3 m = 0.288 lbmm = 0.288 lbm

46 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 46 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Solución - Paso 7

47 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 47 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales A partir de las tablas de propiedades, u 1 = 92.04 Btu/lbm y h 0 = 129.06 Btu/lbm.

48 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 48 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Al resolver en forma iterativa se obtiene T 2 = 614 0 R = 154 0 F

49 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 49 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Una pregunta importante…

50 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 50 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Una pregunta importante Una vez que el gas se expandió, ¿podría recuperarse el trabajo?Una vez que el gas se expandió, ¿podría recuperarse el trabajo? Si así fuera, ¿cómo podría lograrse?Si así fuera, ¿cómo podría lograrse? ¿Cuál sería la máxima cantidad de trabajo que podría realizar el sistema?¿Cuál sería la máxima cantidad de trabajo que podría realizar el sistema?

51 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 51 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Otros procesos naturales...

52 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 52 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Procesos naturales Procesos espontáneosProcesos espontáneos –¿Cómo utilizan la energía? IneficienciasIneficiencias –¿Cómo ocurren?

53 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 53 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Procesos naturales Flujo de agua pendiente abajo.Flujo de agua pendiente abajo. Los objetos caen a la tierra y nunca rebotan a su elevación original.Los objetos caen a la tierra y nunca rebotan a su elevación original.

54 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 54 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Procesos naturales Las plantas generadoras de energía arrojan a los ríos fluidos calientes que no pueden recuperarse para efectuar trabajo útil.Las plantas generadoras de energía arrojan a los ríos fluidos calientes que no pueden recuperarse para efectuar trabajo útil. Los refrigeradores vierten al ambiente calor que no puede aprovecharse para realizar trabajo útil.Los refrigeradores vierten al ambiente calor que no puede aprovecharse para realizar trabajo útil.

55 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 55 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Experiencias comunes Los automóviles nunca extraen por completo el valor de calentamiento de la gasolina para convertirlo en energía cinética. Se emiten gases exhaustos al ambiente y su energía no puede extraerse para ejecutar algún trabajo.Los automóviles nunca extraen por completo el valor de calentamiento de la gasolina para convertirlo en energía cinética. Se emiten gases exhaustos al ambiente y su energía no puede extraerse para ejecutar algún trabajo. Los intercambiadores de calor no pueden dar marcha atrás para recalentar y reenfriar las corrientes de fluidos.Los intercambiadores de calor no pueden dar marcha atrás para recalentar y reenfriar las corrientes de fluidos.

56 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 56 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Una conjetura... “Debe existir algún otro principio natural, además de la primera ley y que no se puede obtener de ésta, que determine la dirección en la que un proceso puede tener lugar en un sistema aislado.” ( W. F. Sears, Thermodynamics, Addison Wesley, Reading, 1953, pp. 110. )

57 Ayudas visuales para el Instructor Calor, trabajo y energy. Primer curso de termodinámica © 2001, F. A. Kulacki Capítulo 5. Módulo 1. Transparencia 57 Introducción a la segunda ley – Dirección de los procesos naturales Términos y conceptos clave La segunda Ley Procesos inversos Procesos espontáneos