Efusión.

Presentación del tema: "Efusión."— Transcripción de la presentación:

1 Efusión

2 las masa de las partículas. Cuanto más pesada es la molécula
La velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. En las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades de efusión son inversamente proporcionales a las masa de las partículas. Cuanto más pesada es la molécula más tardará en efundir.

3 Ley de Graham de la difusión y efusión
Las velocidades de difusión o de efusión de las sustancias gaseosas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares cuando P y T son constantes. v1 2 . M1 = v22 . M2 v1 2 . 1 = v22 . 2

4 Ley de Dalton La presión ejercida por una mezcla de gases es igual
a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de los componentes.

5 Presiones parciales de los gases atmosféricos

6 Un ejemplo: El buceo Durante una inmersiones los tejidos de nuestro cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar parte del organismo a través de la respiración y el flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor medida dependiendo de: El tiempo de exposición La diferencia de presión

7 Hiperoxia Intoxicación producida por el oxígeno cuando este se consume a una presión de entre 1,7 hPa a 2 hPa en estado puro Narcosis Alteración reversible del estado de conciencia. Comienza a producirse cuando la presión parcial del nitrógeno alcanza aproximadamente los 3,2 hPa

8 Presión vs. profundidad
Al ser el agua más densa que el aire, aumenta más rápidamente el efecto que sobre el nivel de la tierra. 10 metros 1 hPa 1 hPa atmosférica 2 hPa 20 metros 1 hPa 1 hPa atmosférica 3 hPa

9 Cálculo de la presión parcial de
un gas en una mezcla. Los tubos de buceo contienen: 80% de N2 y 20% de O2 A una profundidad de 40 metros la presión total de 5 hPa Pp N2 = 5 hPa x = 4 hPa Pp O2 = 5 hPa x = 1 hPa