Julián Huxley Julian Sorell Huxley (1887-1975), biólogo británico que consiguió renombre tanto como científico como por su capacidad para hacer accesibles.

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1 Julián Huxley Julian Sorell Huxley ( ), biólogo británico que consiguió renombre tanto como científico como por su capacidad para hacer accesibles al público los conceptos científicos en sus escritos. Nieto del biólogo Thomas Henry Huxley y hermano del escritor Aldous Leonard Huxley, nació en Londres y estudió en el Balliol College de la Universidad de Oxford. Como educador estuvo vinculado a una larga lista de sociedades e instituciones científicas y académicas. En 1947 y 1948 prestó servicio como primer director general de la UNESCO. Fue nombrado sir en 1958. Huxley fue uno de los científicos más conocidos de mediados del siglo XX, famoso por sus conferencias y sus colaboraciones en radio y televisión. Al igual que su abuelo, se interesó especialmente por los conceptos de evolución y crecimiento, que contempló a la luz de los problemas filosóficos generados por los avances científicos contemporáneos. En su obra Religión sin Apocalipsis (1927; revisada en 1957) sugiere que el ser humano puede encontrar una salida a la exaltación religiosa en la contemplación de su propio destino en lugar de en creencias teístas. En La Evolución (1942) establece importantes vínculos entre la evolución y la genética. Otros trabajos incluyen Ensayos de un biólogo (1923), Nuevos odres para el vino nuevo (1957), así como sus memorias (1970). ( )

2 Asunto: Cantidad de sustancia. Masa molar

3 Muestra de sustancia: Porción limitada o definida de sustancia en cualquier estado de agregación.

4 Propiedades que caracterizan a las muestras de sustancias:
masa m (X) volumen V (X)

5 m (X) g V (X) L m(NaCl)=3g m(CaSO4)=5g V(H2O)=0,5L V(CCl4)=0,5L
ejemplos ejemplos m(NaCl)=3g m(CaSO4)=5g V(H2O)=0,5L V(CCl4)=0,5L

6 sustancias atómicas moleculares iónicas átomos moléculas iones

7 Propiedades que caracterizan a las muestras de sustancias:
masa m (X) volumen V (X) # de partículas N (X)

8 La magnitud física que valora el número de partículas que hay en una muestra de sustancia es la cantidad de sustancia.

9 Valora el número de partículas
Cantidad de sustancia n(X) Valora el número de partículas Su unidad es el mole Su símbolo es el mol.

10 Número de Avogadro 6,02·1023 Amadeo Avogadro (1776-1856)
Nacido en Italia, el físico y químico Amedeo Avogadro destacó por sus trabajos sobre gases. En 1811 formuló la ley que hoy lleva su nombre, y que tardó casi 40 años en ser aceptada de forma universal. Amadeo Avogadro, conde de Quaregna e Ceretto ( ), físico y químico italiano que planteó la hipótesis conocida posteriormente como ley de Avogadro. Nació en Turín y estudió leyes. Comenzó a interesarse por las matemáticas y la física y, después de varios años de estudio, fue nombrado profesor en el Colegio Real de Vercelli. Desde 1820 hasta su muerte, Avogadro fue catedrático de Física en la Universidad de Turín. Aunque también realizó investigaciones en electricidad y sobre las propiedades físicas de los líquidos, es más conocido por su trabajo sobre los gases, que le llevó a formular en 1811 la ley que ahora lleva su nombre. La ley de Avogadro sostiene que dos volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma presión contienen el mismo número de moléculas. Actualmente reconocida como cierta, esta ley no fue aceptada universalmente hasta (Véase también Número de Avogadro; Átomo). El mole es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos de carbono puro. Número de avog. Cte de avog e interpreta de ella 6,02 · 1023 partículas 1mol

11 n (H2O)=2 mol dos moles de agua
tres moles de agua 3(6,02 · 1023 moléculas) n (H2O)=2 mol dos moles de agua Ejemplo del agua diferentes cant de sust, cantidad de partíc. 2(6,02 · 1023 moléculas)

12 directamente proporcionales
cantidad de sustancia número de partículas ¿Cómo expresar las cantidades de sustancias de diferentes muestras de sustancias? directamente proporcionales

13 cantidad de partículas
muestras de sustancias cantidad de partículas masam (X) volumen V (X) cantidad de sustancia n (X)

14 Agua = = muestra 1 m(H2O)=9g n(H2O)=0,5mol muestra 2 m(H2O)=18g
La masa molar de una sustancia es la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia de una muestra dada de esta sustancia. 18g.mol-1 = 18g.mol-1 = n(H2O) n(H2O)

15 Ecuación de definición de masa molar
m (X) g M (X) = n (X) mol g · mol-1

16 m (X)= n(X) · M(X) M (X)= m (X) n (X) m(X) n (X) = M(X)