Capacidad y energía de los niveles

Presentación del tema: "Capacidad y energía de los niveles"— Transcripción de la presentación:

1 Capacidad y energía de los niveles
ENERGÍA DE LOSORBITALES ATÓMICOS 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < … Energía Orden de energía de los orbitales. En el átomo de hidrógeno: Z = 1 en el estado fundamental H  Número de electrones en el orbital Número quántico principal 1s1 Número quántico angular

2 Configuraciones electrónicas.
La configuración electrónica de un átomo es una manera de describir la disposición de los electrones de dicho átomo. Esta configuración indica el número de electrones que existe en cada nivel y tipo de subnivel. Energía

3 Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las siguientes reglas: Principio de energía mínima. Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de menor a mayor energía de los mismos. Orden de llenado

4 Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las siguientes reglas: Principio de energía mínima. Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de menor a mayor energía de los mismos. Principio de exclusión de Pauli. Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital y con spin opuestos.   

5 Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las siguientes reglas: Principio de energía mínima. Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de menor a mayor energía de los mismos. Principio de exclusión de Pauli. Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital y con spin opuestos. Principio de máxima multiplicidad de Hund. Cuando exista más de una posibilidad para colocar los electrones en un mismo nivel energético, se colocarán los electrones de forma que se ocupe el mayor número de orbitales. De esta forma el espín será el máximo posible.

6 Configuraciones electrónicas
Li s2 2s1 Be s2 2s2 B s2 2s2 2p1 C s2 2s2 2p2 N s2 2s2 2p3 Ne s2 2s2 2p6 Na s2 2s2 2p6 3s1 Elemento Nº e Diagrama Orbitales Configuración Electrónica

7 Configuraciones electrónicas
Li s2 2s1 Be s2 2s2 B s2 2s2 2p1 C s2 2s2 2p2 N s2 2s2 2p3 Ne s2 2s2 2p6 Na s2 2s2 2p6 3s1 Elemento Nº e Diagrama Orbitales Configuración Electrónica

8 Paramagnetismo y Diamagnetismo
Paramagnéticos: Sustancia que es atraída por un imán. Diamagnético: Sustancia que es repelida por un imán. Regla general: Átomos con un número impar de electrones deben ser paramagnéticos dado que se necesita un número par de electores para completar el apareamiento. Átomos con un número par de electrones pueden ser tanto paramagnéticos como diamagnéticos.

9 Configuraciones electrónicas
Li s2 2s1 Be s2 2s2 B s2 2s2 2p1 C s2 2s2 2p2 N s2 2s2 2p3 Ne s2 2s2 2p6 Na s2 2s2 2p6 3s1 Elemento Nº e Diagrama Orbitales Configuración Electrónica