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Problema sobre el sulfato de aluminio
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Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la masa de cloruro de bario que reacciona. Determina la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio. Solución: 1,79 g BaCl2; 97,7 %.
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Al2(SO4)3+ BaCl2 → BaSO4 + AlCl3
Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario. a) Escribe y ajusta la reacción. B) Calcula la masa de cloruro de bario que reacciona. C) Determina la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio. Al2(SO4) BaCl2 → BaSO AlCl3 3 3 2 n (BaSO4)= 2 g / 233 g/mol = 0,00857 mol = n (BaCl2) 1,79 g m (BaCl2) = o,oo857 mol · 208,3 g/mol = n Al2(SO4)3 = n (BaSO4)/3 =0,00857/3 mol = 0,00286 mol m Al2(SO4)3 = 0,00286 mol · 342,2 g/mol = 0,978 g Esta masa de sulfato de aluminio, (0,978 g), está contenida en 1 g de la muestra del lote, por lo que la pureza es del 97,8 por ciento.
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