Reacciones Químicas 2 Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. –Ejemplo: Fundir.

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2 Reacciones Químicas

3 2 Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. –Ejemplo: Fundir hielo Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. –Ejemplo: Oxidación del hierro Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.

4 ¿Cómo se produce una reacción química? Para que se produzca la reacción química se tienen que producir dos hechos fundamentales : 1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente energía. 2.-La orientación del choque de los átomos ha de ser efectiva. Es decir la orientación del choque ha de ser la adecuada. I 2 + H 2 2HI Choque efectivo choque no efectivo.

5 4 ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química

6 5 Reacciones en disolución La mayor parte de las reacciones de nuestro Interés tienen lugar en medios acuosos. El agua es un disolvente polar que actúa sobre los compuestos iónicos o compuestos covalentes polares produciendo su ionización total o parcial

7 6 Un cambio químico se lleva a cabo cuando: –Se produce un gas. –Se produce un sólido insoluble. –Se observa un cambio de color permanentemente. –Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.

8 7 Ecuación química: 2A + B 2 2AB Flecha: produce Escribiendo ecuaciones químicas subíndice Coeficiente estequiométrico productos reactivos

9 8 La flecha: indica produce. Coeficientes estequiométricos: son los números a la izquierda de la fórmula. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

10 9 N 2(g) + H 2(g) NH 3(g) El estado físico se indica de la siguiente manera: –(g) o con una flecha hacia arriba ( )gas –(l)líquido –(s) o con una flecha hacia abajo ( )sólido –(ac)acuoso Estado físico

11 Tipos de Reacciones Químicas 1.- Reacción de Combinación A + B AB 2.- Reacción de Descomposición AB A + B 3.- Reacción de Desplazamiento Sencillo A + BC AC + B 4.- Reacción de Desplazamiento Doble AB + CD AD + CB 10

12 11 Ley de conservación de la masa

13 PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. IK + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3

14 13 En general el orden de ajuste es: Ajuste del metal(es) Ajuste de no metales hidrógeno(s) y oxígenos Agua La ecuación tiene que quedar ajustada. Ajuste de una ecuación

15 14 átomo izquierdaderecha N1x2=22x1=2 H3x2=62x3=6 Recuento de los átomos N 2 + 3H 2 2NH 3

16 15 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: ¿Qué significa esta ecuación? N 2 + 3H 2 2NH 3 1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H) 1 mol de nitrógeno (N 2 ) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H 2 ) para formar: 2 moles de amoníaco (NH 3 )

17 16 Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, y I 2 Moléculas diatómicas

18 17 El cloruro de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones cloruro. KCl(ac) K + (ac) + Cl - (ac) El sulfato de cobre (II) se disocia en agua en cationes cobre (II) y aniones sulfato. CuSO 4 (ac) Cu +2 (ac) + SO 4 2- (ac) K+K+ Cl - K Cl Cu +2 SO 4 2- Cu SO 4 Ejemplos de disociación

19 18 El sulfato de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones sulfato. K 2 SO 4 (ac) 2 K + (ac) + SO 4 2- (ac) K+K+ SO 4 2- K+K+ KK SO 4

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