Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial

Presentación del tema: "Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial"— Transcripción de la presentación:

1 Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial
Asignatura: Química General Profesor: Carlos Cubillos

2 Ácido Clorhídrico (HCl) al 36% de pureza con una densidad de 1,17 g/mL

3 ? Problema a Desarrollar:
Prepare 250 mL de HCl de 0,1 M de concentración, a partir de un ácido comercial. ? ¿Cuántos mL de HCl comercial debo disolver para preparar los 250 mL de HCl al 0,1 M? Aforo 250 mL Parte 3= Agua/solvente Parte 2= Soluto X Parte 1= Agua/solvente

4 Para realizar la preparación debemos considerar que no se trata de un reactivo puro (es un ácido comercial), por lo tanto, para calcular su concentración tomaremos en cuenta sus propiedades de origen. DENSIDAD PUREZA 1,17 g/mL 36% p/p ¡Recuerde! 36 g de soluto puro en 100 g de solución comercial. (HCl) Comercial

5 Paso 1 Comenzaremos vertiendo una pequeña cantidad de solvente en el MATRAZ. ¡ALERTA! Para prevenir una reacción química peligrosa colocar H2O antes del HCl. H2O

6 Paso 2 Trasladamos el volumen determinado, directamente con la pipeta y propipeta al matraz de aforo, que contiene un pequeño volumen de solvente. DENSIDAD PUREZA 1,17 g/mL 36%

7 Paso 3 Trasvasijamos el HCl comercial sobre la porción de solvente.

8 Paso 4 Aforar el MATRAZ con solvente hasta completar 250 mL.
Aforo 250 mL ¡ALERTA! Después de aforar, tapar y homogeneizar. *Color referencial.

9 Paso 5 = = = = X 0,025 moles HCl Cálculo 1 0,1 moles HCl X moles
Para resolver el problema debemos realizar los siguientes cálculos: Cálculo 1 Determinaremos la cantidad de soluto puro que vamos a utilizar: ¡Recuerde…! 0,1 moles HCl X moles = 1000 mL 250 mL …que M (molaridad) es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro (1000 mL) de solución. = 0,1 x 250 X 1000 25 1000 = X X = 0,025 moles HCl

10 = = = X 0,9125 g HCl puro Cálculo 2 1 mol HCl 0,025 moles 36,5 g X g X
¡Recuerde…! …que el PM del HCl es 36,5 g/mol 1 mol HCl 0,025 moles = 36,5 g X g X = 36,5 x 0,025 X = 0,9125 g HCl puro

11 = = = X 2,53g HCl comercial Cálculo 3 36g HCl puro 0,9125g HCl puro
Determinaremos la cantidad de HCl comercial que contiene 0,9125 g de soluto puro: 36g HCl puro 0,9125g HCl puro = 100g HCl comercial X g HCl comercial 36 X = 100 x 0,9125 X = 2,53g HCl comercial

12 = = = X 2,2 mL HCl comercial Cálculo 4 1,17g 2,53g 1 mL X mL 1 x 2,53
Transformaremos la unidad de masa a unidad de volumen: ¡Importante! Recuerde que la densidad del HCl comercial es 1,17 g/mL, entonces… 1,17g 2,53g = 1 mL X mL 1 x 2,53 = 1,17X X = 2,2 mL HCl comercial

13 Respuesta al Problema Se necesitan 2,2 ml HCl comercial para preparar los 250 ml de HCl al 0,1 M. 2,2 ml HCl al 0,1 M

14 Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial
Respuesta al Problema Fin de la Presentación Preparación de una solución por dilución de un ácido comercial Asignatura: Química General Profesor: Carlos Cubillos