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PASOS PARA CALCULAR LOS MOLES DE UN COMPUESTO
MÉTODO DE LAS PROPORCIONES
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EJERCICIO: ¿ Cuantos moles de nitrógeno son necesarios para hacer reaccionar con 0,36 moles de hidrógeno en la producción del amoníaco? . N2 + H2 NH3
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Balancear la ecuación, si no está balanceada.
1Paso: Balancear la ecuación, si no está balanceada. N H2 2 NH3 B C Según el problema identifica la sustancia buscada y la sustancia conocida.
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2 Paso: Determinar la cantidad de moles que contiene cada elemento o molécula. N2 1Mol de Nitrógeno 3H2 3Moles de Hidrógeno 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2
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La regla de 3 simple la puedes identificar con una Z
3 Paso: Procedemos a plantear una regla de tres simple entre las sustancias que intervienen en el ejercicio. No olvides! La regla de 3 simple la puedes identificar con una Z 1 Mol N Moles H2 X 0,36 Moles H2
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Regla de 3 X = 0,36 Moles H2 x 1 Mol N2 3 Moles H2 X = 0,12 Moles N2
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Respuesta: 0,12 moles de N2 son necesarios para reaccionar con 0,36 Moles de H2 para producir amoníaco.
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