Compuestos Aromáticos

Presentación del tema: "Compuestos Aromáticos"— Transcripción de la presentación:

1 Compuestos Aromáticos
Organic Chemistry, 6th Edition L. G. Wade, Jr. Compuestos Aromáticos Jo Blackburn Richland College, Dallas, TX Dallas County Community College District ã 2006, Prentice Hall

2 Descubrimiento de Benceno
Michael Faraday lo aisló en el 1825 y determinó su fórmula empírica (CH). Eilhard Mitscherlich lo sintetizó en el 1834 y determinó su F.M. C6H6. Otros compuestos con baja razón de C/H olían bien, por lo tanto se les llamó aromáticos => Chapter 16

3 Estructura Kekulé La propuso Friedrich Kekulé en Los 3 dobles enlaces se alternan con los 3 enlaces simples. No explica la existencia de un sólo isómero para el 1,2-dichlorobenceno. => Chapter 16

4 (Problemas, Explicaciones y Antecedentes)
Estructura Kekulé (Problemas, Explicaciones y Antecedentes) Chapter 16

5 (Comportamiento químico Anormal)
Estructura Kekulé (Comportamiento químico Anormal) Chapter 16

6 Estructura de Resonancia
Los 6 C tienen hibridación sp2 y tienen un orbital p no hibridado perpendicular al anillo. => Chapter 16

7 Estabilidad de Benceno
=> Chapter 16

8 Anulenos Se pensó que todos los HC cíclicos conjugados eran aromáticos. Ciclobutadieno es tan reactivo que no se puede aislar porque dimeriza rápidamente. Cicloctatetraeno reacciona con Br2. Chapter 16

9 Orbitales Moleculares de Benceno
Interacción (solapamiento) de 6 orbitales p deben generar 6 orbitales moleculares. 3 enlazantes y 3 antienlazantes. Chapter 16

10 Orbitales Moleculares de Benceno
=> Chapter 16

11 Diagrana de Energía para Benceno
Los seis electrones ocupan tres orbitales π enlazantes. Todos los orbitales enlazantes están completos formando una estructura extremadamente estable. => Chapter 16

12 OM para Ciclobutadieno
=> Chapter 16

13 Diagrama de Energía para Ciclobutadieno
De acuerdo a la Regla de Hund. Este diradicalThis diradical would be very reactive => Chapter 16

14 Regla del Polígono El diagrama de energía de un anuleno tiene la misma forma que el compuesto cíclico con uno de los vértices al fondo. => Chapter 16

15 Requisitos de Aromaticidad
Estructura cíclica con enlaces pi conjugados. Cada átomo en el anillo debe tener un orbital p no hibridado. Los orbitales p deben interaccionar alrededor de todo el anillo (estructura planar). El compuesto es mucho más estable que su análogo de cadena abierta => Chapter 16

16 Anti- y No-aromático Compuestos Antiaromáticos son sistemas conjugados, cíclicos con solapamiento continuo de orbitales p alrededor del anillo, pero su energía es mayor que su análogo de cadena abierta. Compuestos No-aromáticos no tienen solapamiento continuo de orbitales p y pueden ser no planares => Chapter 16

17 Regla de Hückel Si el compuesto tiene solapamiento continuo de orbitales p alrededor del anillo y tiene (4N + 2) electrones, es aromático. Si el compuesto tiene solapamiento continuo de orbitales p alrededor del anillo y tiene (4N ) electrones, es antiaromático. => Chapter 16

18 [N]Anulenos [4]Anuleno es antiaromático (4N e-’s)
[8]Anuleno debiera ser antiaromático, pero no es planar, por lo tanto es no-aromático. [10]Anuleno es aromático excepto para los isómeros que son no planares. Los anulenos más grandes 4N no son antiaromáticos porque tienen la flexibilidad suficiente para ser no planares => Chapter 16

19 MO Derivation of Hückel’s Rule
Lowest energy MO has 2 electrons. Each filled shell has 4 electrons. => Chapter 16

20 Cyclopentadienyl Ions
The cation has an empty p orbital, 4 electrons, so antiaromatic. The anion has a nonbonding pair of electrons in a p orbital, 6 e-’s, aromatic. => Chapter 16

21 Acidity of Cyclopentadiene
pKa of cyclopentadiene is 16, much more acidic than other hydrocarbons. => Chapter 16

22 Tropylium Ion The cycloheptatrienyl cation has 6 p electrons and an empty p orbital. Aromatic: more stable than open chain ion => Chapter 16

23 Dianion of [8]Annulene Cyclooctatetraene easily forms a -2 ion.
Ten electrons, continuous overlapping p orbitals, so it is aromatic => Chapter 16

24 Pyridine Heterocyclic aromatic compound.
Nonbonding pair of electrons in sp2 orbital, so weak base, pKb = 8.8. => Chapter 16

25 Pyrrole Also aromatic, but lone pair of electrons is delocalized, so much weaker base. => Chapter 16

26 Basic or Nonbasic? Pyrimidine has two basic nitrogens.
Imidazole has one basic nitrogen and one nonbasic. Purine? => Chapter 16

27 Other Heterocyclics => Chapter 16

28 Fused Ring Hydrocarbons
Naphthalene Anthracene => Phenanthrene Chapter 16

29 Reactivity of Polynuclear Hydrocarbons
As the number of aromatic rings increases, the resonance energy per ring decreases, so larger PAH’s will add Br2. (mixture of cis and trans isomers) => Chapter 16

30 Larger Polynuclear Aromatic Hydrocarbons
Formed in combustion (tobacco smoke). Many are carcinogenic. Epoxides form, combine with DNA base. => pyrene Chapter 16

31 Allotropes of Carbon Amorphous: small particles of graphite; charcoal, soot, coal, carbon black. Diamond: a lattice of tetrahedral C’s. Graphite: layers of fused aromatic rings. => Chapter 16

32 Diamond One giant molecule. Tetrahedral carbons. Sigma bonds, 1.54 Å.
Electrical insulator. => Chapter 16

33 Graphite Planar layered structure.
Layer of fused benzene rings, bonds: Å. Only van der Waals forces between layers. Conducts electrical current parallel to layers. => Chapter 16

34 Some New Allotropes Fullerenes: 5- and 6-membered rings arranged to form a “soccer ball” structure. Nanotubes: half of a C60 sphere fused to a cylinder of fused aromatic rings. => Chapter 16

35 Fused Heterocyclic Compounds
Common in nature, synthesized for drugs. => Chapter 16

36 Common Names of Benzene Derivatives
=> Chapter 16

37 Disubstituted Benzenes
The prefixes ortho-, meta-, and para- are commonly used for the 1,2-, 1,3-, and 1,4- positions, respectively. => Chapter 16

38 3 or More Substituents Use the smallest possible numbers, but
the carbon with a functional group is #1. => Chapter 16

39 Common Names for Disubstituted Benzenes
=> Chapter 16

40 Phenyl and Benzyl Phenyl indicates the benzene ring
attachment. The benzyl group has an additional carbon. => Chapter 16

41 Physical Properties Melting points: More symmetrical than corresponding alkane, pack better into crystals, so higher melting points. Boiling points: Dependent on dipole moment, so ortho > meta > para, for disubstituted benzenes. Density: More dense than nonaromatics, less dense than water. Solubility: Generally insoluble in water. => Chapter 16

42 IR and NMR Spectroscopy
C=C stretch absorption at 1600 cm-1. sp2 C-H stretch just above 3000 cm-1. 1H NMR at 7-8 for H’s on aromatic ring. 13C NMR at 120-150, similar to alkene carbons => Chapter 16

43 Mass Spectrometry => Chapter 16

44 UV Spectroscopy => Chapter 16

45 End of Chapter 16 Chapter 16