UNIVERSIDAD VERACRUZANA QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES

Presentación del tema: "UNIVERSIDAD VERACRUZANA QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES"— Transcripción de la presentación:

1 UNIVERSIDAD VERACRUZANA QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
INTEGRANTES: RUBEN DE JESUS SEGURA MARIN JAVIER LOPEZ FALFAN URIEL IVAN RAMIREZ ROJAS JOYCE ZULEMA RAMIREZ ESTRADA PRACTICA # 11 YODOMOMETRIA COATZACOALCOS, VER.

2 PRELABORATORIO DE LA PRACTICA # 11 YODOMETRÍA
¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es insoluble en agua? Es utilizado el yoduro de potasio el cual vuelve el agua soluble aumentando su solubilidad con el yodo elemental. Investigar la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica Na2S2O3 * 5H2O: Irritante y nocivos leves, vía aérea (contacto visual y piel), irritación en la nariz y pasajes del tacto. Carbonato de sodio Permanganato de potasio Acido clorhídrico Yoduro de potasio: Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición crónica puede ser perjudicial para la glándula tiroides.

3 Investigar la formula desarrollada del almidón

4 DIAGRAMA DE BLOQUES PREPARACION DE UNA SOLUCION DE TIOSUFATO DE SODIO 0.1 N Se pesan en un vaso de pp de 100 mL y en una balanza analítica 6.25 g de cristales de tiosulfato de sodio pentahidratado, se disuelven en 70 mL de agua recientemente hervida y fría y se depositan en un matraz volumétrico de 250 mL Se adiciona al matraz, cerca de 0.2 g de carbonato de sodio como conservador; se afora hasta la marca con el agua hervida y fría, se mezcla bien y se almacena en un frasco ámbar limpio y seco. En las soluciones de tiosulfato se acelera una descomposición iniciada, cuando son expuestas a la luz, y por esto se recomienda conservarla en frascos oscuros.

5 ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO
Se adiciona al matraz, cerca de 0.2 g de carbonato de sodio como conservador; se afora hasta la marca con el agua hervida y fría, se mezcla bien y se almacena en un frasco ámbar limpio y seco. En las soluciones de tiosulfato se acelera una descomposición iniciada, cuando son expuestas a la luz, y por esto se recomienda conservarla en frascos oscuros. En esta solución se colocan 20 mL de solución de permanganato, cuya normalidad se conoce exactamente, y se deja la solución reaccionar durante 10 minutos, al abrigo de la luz. El yodo puesto en libertad se titula con la solución de tiosulfato contenida en la bureta, hasta que la solución de yodo presente un color amarillo paja Se agrega 1 mL de solución de almidón y se titula hasta la desaparición del color azul. Conociendo los volúmenes de ambas soluciones, así como la normalidad de la solución de permanganato, se calcula la normalidad del tiosulfato.

6 PREPARACION DE UNA SOLUCION DE YODO 0.1 N
Utilizando un vaso de pp de 100 mL, se pesa en una balanza analítica cerca de g de yodo grado reactivo. Se agregan en el vaso 10 g de yoduro de potasio libre de yodato y 25 mL de agua destilada. Se agita bien para disolver todo el yodo y se transfiere la solución a un matraz aforado de 250 mL. Se diluye hasta la marca del matraz con agua destilada, se mezcla bien y se coloca en un frasco ámbar. Se mantiene alejada de la luz tanto como sea posible

7 ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO
Se mide con una pipeta volumétrica una alícuota de 10 mL de solución de yodo preparada y se coloca en una matraz erlenmeyer. Se diluye esta solución con 20 mL de agua destilada, se mezcla bien y se titula con la solución de tiosulfato puesta en una bureta . Cuando la mayor parte de la solución de yodo haya reaccionado y ésta presente un color amarillo paja se agrega 1 mL del indicador de almidón y se sigue titulando hasta la desaparición del color azul. Se anota el volumen de la solución de tiosulfato empleado en reducir el yodo contenido en los 10 mL de la solución. La titulación se repite hasta que dos valores obtenidos no difieran entre sí mas de 0.1 mL. N1V1 = N2V2 Se calcula la normalidad de la solución de yodo aplicando la siguiente Fórmula