Tipos de enlace Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 –CH 3 Enlace doble: Hay dos.

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1 Tipos de enlace Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 –CH 3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: H 2 C=CH 2, H 2 C=O Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: HC  CH, CH 3 –C  N RECORDANDO

2 Tipos de hibridación y enlace. El carbono puede hibridarse de tres maneras distintas: Hibridación sp 3 : 4 orbitales sp 3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “  ” (frontales). Hibridación sp 2 : 3 orbitales sp 2 iguales que forman enlaces “  ” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “  ” (lateral) Hibridación sp: 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “  ” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “  ”

3 Hibridación sp 3 4 orbitales sp 3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “  ” (frontales). Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales. Ejemplo: CH 4, CH 3 –CH 3

4 Hibridación sp 2 3 orbitales sp 2 iguales que forman enlaces “  ” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “  ” (lateral) Forma un enlace doble, uno “  ” y otro “  ”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y distancia C=C < C–C Ejemplo: H 2 C=CH 2, H 2 C=O

5 Hibridación sp 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “  ” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “  ” Forma bien un enlace triple –un enlace “  ” y dos “  ”–, es decir, hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro. Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y distancia C  C < C=C < C–C Ejemplo: HC  CH, CH 3 –C  N

6 Ejercicio A: Indica la hibridación que cabe esperar en cada uno de los átomos de carbono que participan en las siguientes moléculas: CH  C–CH 2 –CHO; CH 3 –CH=CH–C  N sp sp sp 3 sp 2 sp 3 sp 2 sp 2 sp

7 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1) FunciónNom. grupo GrupoNom. (princ.) Nom. (secund) Ácido carboxílico carboxiloR–COOHácido …oico carboxi (incluye C) ÉsterésterR–COOR’…ato de …ilo …oxicarbonil AmidaamidoR–CONR’Ramidaamido Nitrilonitrilo R–C  N nitrilociano (incluye C) AldehídocarboniloR–CH=O…alformil (incluye C) CetonacarboniloR–CO–R’…onaoxo AlcoholhidroxiloR–OH…olhidroxi Fenolfenol–C 6 H 5 OH…fenolhidroxifenil

8 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2) FunciónNom. grupo GrupoNom.(princ.)Nom (sec) Amina (primaria) (secundaria) (terciaria) Amino “ “ R–NH 2 R–NHR’ R–NR’R’’ …ilamina …il…ilamina …il…il…ilamina amino ÉterOxiR–O–R’…il…iléteroxi…il Hidr. etilénicoalquenoC=C…eno…en Hidr. acetilénicoalquino CCCC …ino Ino (sufijo) NitrocompuestroNitroR–NO 2 nitro…nitro HalurohalógenoR–XX…X RadicalalquiloR–…il

9 Nomenclatura de compuestos orgánicos con más de un grupo funcional. Se identifica cuál es la función principal (la primera en el nombre de preferencia). Es la que da el nombre al compuesto. Las funciones secundarias se nombran como prefijos usando el nombre del grupo (“oxo” para carbonilo, “hidroxi” para hidroxilo). Ejemplo: CH 3 –CHOH–COOH Función principal: ácido carboxílico Función secundaria: alcohol Nombre del grupo: hidroxilo. Prefijo: hidroxi. Nombre: Ácido 2 hidróxi-propanoico.

10 Nomenclatura de grupos funcionales secundarios (prefijos). ÁcidoCarboxi (como sustituyente) HOOC–CH–CH 2 –COOH ácido carboxi-dibutanoico | COOH Ésteralcoxicarbonil (como sustituyente) HOOC–CH 2 –COOCH 3 ácido metoxicarbonil etanoico Amidaamido (como sustituyente) CH 3 –CH–CH 2 –COOH ácido 3-amido-butanoico | CONH 2 Nitrilociano (como sustituyente) NC–CH–CH 2 –COOCH 3 3-cianopropanoato de metilo Aldehídooxo o formil (como sustituyente) OHC–CH 2 –CONH 2 3-oxo-propanamida

11 Algunos derivados del benceno con nombre propio tolueno fenol ácido benzoico benzaldehído benzamida CH3CH3 COOH OH CONH 2 CHO

12 Nomenclatura de derivados del benceno (C 6 H 6 ) Puede nombrase como radical (fenil) o como grupo principal: Ejemplo: CH 2 –CH 3 Nombres:etil–benceno o feniletano Cuando hay dos sustituyentes puede usarse: OH 1,2 bencenodiol 1,2 dihidroxibenceno OH (orto) o–dihidroxibenceno NO 2 1,3 dinitrobenceno O 2 N (meta) m–dinitrobenceno H 3 C– CH 3 1,4 dimetilbenceno (para) p–dimetilbenceno

13 Particularidades en la nomenclatura Así: OH puede nombrarse también: OH o-hidroxifenol H 3 C– CH 3 p-metiltolueno Si hay doble y triple enlace, el grupo “ino se nombra como sufijo: Ejemplo: CH  C–CH 2 –CH=CH–C  CH Nombre: 3 hepten-1,6 diino Si hay doble o triple enlace, y un grupo principal que puede estar en más de un sitio se pone el nº del carbono del grupo principal entre ambos sufijos: Ejemplo: CH 3 –CHOH–CH=CH 2 Nombre: 3 buten-2-ol

14 Nombres de grupos especiales –CH–CH 3 isopropil | CH 3 (metil–etil) –CH–CH 2 –CH 3 | CH 3 secbutil (1 metil–propil) –CH 2 –CH–CH 3 | CH 3 isobutil (2 metil–propil) CH 3 | –C–CH 3 tercbutil | CH 3 (dimetil–etil) –CH=CH 2 vinil –CH 2 –CH=CH 2 alil (–C 6 H 5 )fenil

15 Reactividad de los compuestos orgánicos Se debe a los grupos funcionales. Por alta densidad electrónica (doble o triple enlace) Por fracción de carga positiva en el átomo de carbono (enlaces C–Cl, C=O, C  N) Ruptura de enlaces de alta energía. homolítica (por la presencia de radicales libres) heterolítica (el par electrónico va a un átomo) Desplazamientos electrónicos.

16 Efecto inductivo: “Desplazamiento parcial del par electrónico en enlace sencillo “  ” hacia el átomo más electronegativo provocando fracciones de carga”. Efecto mesómero o resonancia: “Desplazamiento del par de electrones “  ” del doble enlace hacia uno de los átomos por la presencia de pares electrónicos cercanos”.

17 Efecto mesómero (resonancia). Se produce cuando hay enlace múltiples y la posibilidad de que los e – se deslocalicen (átomo electronegativo con posibilidad de tener parejas de e – sin compartir). Ejemplo: CH 2 =CH – CH=CH 2  + CH 2 – CH=CH – CH 2 –  – CH 2 – CH=CH – CH 2 + Puede escribirse:CH 2 — CH — CH — CH 2 Todos los enlaces son intermedios entre simples y dobles. A mayor número de formas resonantes mayor estabilidad.

18 Clases de efectos mesómeros. + M + M : Se produce por la cesión de un par de e – sin compartir del átomo unido al carbono formándose un doble enlace. ·· ·· ·· ·· ·· Ejemplos: –NH 2, –NH–R, –OH, –O–CH 3, –X:... ·· ·· ·· ·· ·· CH 2 =CH–NH 2  – CH 2 –CH=NH 2 + – M – M : El átomo unido al carbono coge para sí un par de electrones del doble o triple enlace. Ejemplos: –CHO, –NO, –CN, –CO–CH 3, –COOH... ·· CH 2 =CH–CH=O:  + CH 2 –CH=CH–O: – ·· ··

19 Ejercicio C: Explica el efecto mesómero de las siguientes sustancias: a) propenal; b) bromoeteno; c) nitroeteno. + M: bromoeteno – M: propenal, nitroeteno

20 Tipos de rupturas de enlaces. Homolítica: Homolítica: El enlace covalente se rompe de manera simétrica (1 electrón para cada átomo). A : B A· + ·B (radicales libres) Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energía elevado. Heterolítica: Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica (uno de los átomos se queda con los dos electrones que compartían) A : B A: – + B + Carbocationes: R 3 C + Ejemplo: (CH 3 ) 2 CH + Carbanión: R 3 C: – Ejemplo: Cl 3 C: –

21 Estabilidad. Radicales libres: Radicales libres: terciario > secundario > primario > metilo Carbocationes: Carbocationes: Grupos +I lo estabilizan (CH 3 ) 3 CCl (CH 3 ) 3 C + + Cl – (CH 3 ) 3 C + > (CH 3 ) 2 CH + > CH 3 CH 2 + > CH 3 + Carbaniones: Carbaniones: Grupos –I lo estabilizan Son muy inestables y sólo son posibles si el átomo de “C” lleva unido grupos “–I” que le liberen de parte de esa carga negativa: Cl 3 CH Cl 3 C: – + H +

22 Ejemplo: Indica la ruptura heterolítica más probable del a) bromoetano; b) 2-propanol; c) 2-cloro-2-metil-propano. a) CH 3 –CH 2 Br CH 3 –CH 2 + + Br – b) CH 3 –CH 2 OH–CH 3 (CH 3 ) 2 –CH + + OH – c) (CH 3 ) 3 –CCl (CH 3 ) 3 –C + + Cl –

23 Tipos de reactivos. Homolíticos: Homolíticos: Radicales libres. Son especies químicas que tienen átomos con electrones desapareados. Se forman en la reacciones con ruptura homolítica. Nucleófilos: Nucleófilos: Tienen uno o más pares de electrones libres (bases de Lewis). Atacan a partes de molécula con deficiencia de electrones. Electrófilos: Electrófilos: Tienen orbitales externos vacíos (ácidos de Lewis) Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles o triples enlaces)

24 Ejemplos de reactivos nucleófilos y electrófilos. NUCLEÓFILOS NUCLEÓFILOS R–OH R–O – H 2 O R–NH 2 R – C  N R–COO – NH 3 OH – halogenuros: Cl –, Br – ELECTRÓFILOS ELECTRÓFILOS H + NO 2 + NO + BF 3, AlCl 3 cationes metálicos: Na + R 3 C + SO 3 CH 3 Cl, CH 3 –CH 2 Cl halógenos: Cl 2, Br 2

25 Mecanismos básicos de reacciones orgánicas . Reacciones bimoleculares: Reacciones bimoleculares: Cinética de segundo orden ( v = k [A]·[B]) Ocurren en una sola etapa la ruptura de enlaces y la formación de los nuevos. Reacciones unimoleculares: Reacciones unimoleculares: Cinética de primer orden (v = k [A]) Se rompen primero los enlaces (etapa lenta) y después se forman los nuevos (etapa rápida).

26 Reacciones de sustitución. Radicálica: Radicálica: Se produce en tres fases Iniciación Propagación Terminación Electrófila: Electrófila: Un reactivo electrófilo ataca zonas de alta densidad electrónica (dobles enlaces del anillo bencénico) Nucleófila: Nucleófila: Un reactivo nucleófilo ataca a un carbocatión.

27 Sustitución homolítica (ejemplo)  Se da, por ejemplo, en la halogenación de alcanos (con luz U.V. o en presencia de peróxidos). Iniciación: Iniciación:  Cl 2 + luz ultravioleta  2 Cl · Propagación: Propagación:  CH 3 –CH 3 + Cl ·  CH 3 –CH 2 · + HCl Terminación: Terminación:   CH 3 –CH 2 · + Cl ·  CH 3 –CH 2 –Cl (2 CH 3 –CH 2 ·  CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 )

28 Reacciones de sustitución electrófila. n Nitración (–M): + HNO 3  + H 2 O NO 2 H 2 SO 4 n Halogenación (+M): + Cl 2  + HCl Cl FeCl 3 n Alquilación (Friedelf–Crafts) (+I): + ClCH 3  + HCl CH 3 AlCl 3

29 Sustitución electrófila. Ejemplo de nitración (–M).  1ª etapa:  HONO 2 + H 2 SO 4  NO 2 + + HSO 4 – + H 2 O  2ª etapa: NO 2 NO 2 NO 2 + H H H + NO 2 +  +  3ª etapa: NO 2 + HSO 4 –  + H 2 SO 4 +

30 Orientación del segundo sustituyente de reactivo electrófilo “ –M”.  El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a la posición “meta” (el grupo nitro con efecto –M provoca fracciones de carga positiva en “orto” y “para”) N+N+ OO–O–  N + O–O– O O–O– O–O– +  O–O– O–O– +  O–O– O + – 

31 Mecanismo de sustitución electrófila (halogenación) (+M).   1ª etapa: Cl 2 + FeCl 3  Cl + + FeCl 4 –  2ª etapa: Cl Cl Cl + H H H +Cl +  + +  3ª etapa: Cl + FeCl 4 –  + HCl + FeCl 3

32 Orientación del segundo sustituyente de reactivo electrófilo “ +M”.  El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a las posiciones “orto” y “para” dado el efecto +M del Cl ya que estas posiciones tienen  – ) ClCl + –  –  – 

33 Sustitución electrófila. Ejemplo de alquilación (+I) (Friedelf–Crafts) .  1ª etapa: CH 3 Cl + Al 3 Cl  CH 3 + + AlCl 4 –  2ª etapa: CH 3 CH 3 CH 3 + H H H + CH 3 +  + +  3ª etapa: CH 3 + AlCl 4 –  + HCl + AlCl 3 El segundo grupo electrófilo se orienta fundamentalmente a las posiciones “orto” y “para” dado el efecto +I del radical CH 3 ya que estas posiciones tienen  – )

34 Sustitución nucleófila Se produce cuando un reactivo nucleófilo ataca a un carbocatión. Para ello, es necesario que el carbono que va ha sufrir el ataque esté unido a un elemento muy electronegativo para que quede con déficit electrónico. Vamos a estudiar dos casos de sustitución nucleófila: Sustitución en derivados clorados. Sustitución en alcoholes.

35 Ejemplos de Sustitución nucleófila. Sustitución de derivados clorados: Sustitución de derivados clorados:  (CH 3 ) 3 C–Cl + NaOH  (CH 3 ) 3 C–OH + NaCl  Nota: Esta reacción compite con la de eliminación, si bien en este caso, por formarse un carbocatión estable (terciario) se favorece la sustitución. CH 3 –CH 2 –CH 2 –Cl + 2 NH 3  CH 3 –CH 2 –CH 2 –NH 2 + NH 4 Cl Sustitución de alcoholes:  Sustitución de alcoholes: CH 3 –CH 2 –OH + HBr  CH 3 CH 2 –Br + H 2 O

36 Mecanismos de sustitución nucleófila .   Sustitución unimolecular (SN 1 ) Es favorecida por carbocationes estables. 1 ª) (CH 3 ) 3 C–Cl  (CH 3 ) 3 C + + Cl – (etapa lenta) 2ª) (CH 3 ) 3 C + + NaOH  (CH 3 ) 3 C–OH + (NaCl)  Sustitución bimolecular (SN 2 ) Es favorecida por carbocationes inestables. CH 3 –CH 2 –OH + HBr  CH 3 CH 2 –Br + H 2 O

37 Reacciones de adición. Electrófila: Electrófila: (a doble o triple enlace) Suelen seguir un mecanismo unimolecular. Siguen la regla de Markownikoff: “La parte positiva del reactivo se adiciona al carbono más hidrogenado”. Nucleófila: Nucleófila: En sustancias orgá- nicas con dobles enlaces fuerte- mente polarizados. Ej.– C=O Radicálica: Radicálica: Es poco frecuente. Se produce en presencia de peróxidos. (antiMarkownikoff)

38 Ejemplos de reacciones de adición. Electrófila: Electrófila:  CH 3 –CH=CH 2 + H 2  CH 3 –CH 2 –CH 3  CH 3 –CH=CH 2 + Cl 2  CH 3 –CHCl–CH 2 Cl  CH 3 –CH=CH 2 + HBr  CH 3 –CHBr–CH 3 (mayor proporción)  CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O (H + )  CH 3 –CHOH–CH 3 (mayor proporción) Nucleófila:  Nucleófila: C  N | CH 3 –CO–CH 3 + HCN  CH 3 –C–CH 3 | OH

39 Mecanismo de la reacción de adición electrófila.  1ª etapa: (lenta)  CH 3 –CH=CH 2  CH 3 –C + H–C – H 2 (La carga positiva la soporta mejor el carbono secundario que el primario por estar mejor compensada por el efecto +I de dos grupos CH 3 y C – H 2 (regla de Markownikoff) 2ª etapa: (rápida)  CH 3 –C + H–C – H 2 + HBr  CH 3 –CHBr–CH 3

40 Mecanismo de la reacción de adición nucleófila.  1ª etapa: (lenta)  CH 3 –C=O  CH 3 –C + –O – | | CH 3 CH 3  2ª etapa: (rápida) C  N | CH 3 –C + –O – + HCN  CH 3 –C–OH | | CH 3 CH 3

41 a) b) Ejercicio F: a) Formule y nombre todos los posibles hidrocarburos de fórmula C 5 H 10 que sean isómeros de cadena abierta. b) Escriba las reacciones que tendrán lugar al adicionar HBr a cada uno de los isómeros de cadena lineal del apartado a). a) a) CH 2 =CH—CH 2 —CH 2 —CH 3 1-penteno CH 3 —CH=CH—CH 2 —CH 3 2-penteno (cis y trans) CH 2 =C—CH 2 —CH 3 2-metil-1-buteno | CH 3 CH 2 =CH—CH—CH 3 3-metil-1-buteno | CH 3 CH 3 —C=CH—CH 3 metil-2-buteno | CH 3 H H cis H CH 2 —CH 3 trans C=CC=C CH 3 CH 2 — CH 3 CH 3 H Cuestión de Selectividad (Reserva 98)

42 a) b) Ejercicio F: a) Formule y nombre todos los posibles hidrocarburos de fórmula C 5 H 10 que sean isómeros de cadena abierta. b) Escriba las reacciones que tendrán lugar al adicionar HBr a cada uno de los isómeros de cadena lineal del apartado a). b) b) alqueno + HBr  bromoderivado mayoritario CH 2 =CH–CH 2 –CH 2 –CH 3   CH 3 –CHBr–CH 2 –CH 2 –CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 2 –CH 3   CH 3 –CHBr–CH 2 –CH 2 –CH 3 + CH 3 –CH 2 –CHBr–CH 2 –CH 3 CH 2 =C–CH 2 –CH 3  CH 3 –CBr–CH 2 –CH 3 | | CH 3 CH 3 CH 2 =CH–CH–CH 3  CH 3 –CHBr–CH–CH 3 | | CH 3 CH 3 CH 3 –C=CH–CH 3  CH 3 –CBr–CH 2 –CH 3 | | CH 3 CH 3 Cuestión de Selectividad (Reserva 98)

43 a) b) c) Ejercicio G: a) A una muestra de 100g de un hidrocarburo lineal C 4 H 2 (A) se le adiciona hidrogeno. Calcule el volumen de hidrogeno medido a 700mm Hg de presión y a una temperatura de 50ºC que habría reaccionado si el producto obtenido fuese C 4 H 6 (B). b) Calcule cuantos moles de ácido bromhídrico habría que añadir al C 4 H 6 obtenido para que desaparezcan totalmente los dobles enlaces (C). c) Formule y nombre los productos A, B y C y escriba las reacciones que tienen lugar en los apartados a) y b) c) c) (A) C 4 H 2 (HC  C–C  CH) butadiino (B) C 4 H 6 (H 2 C=CH–CH=CH 2 ) 1,3- butadieno (C) C 4 H 8 Br 2 (CH 3 –CHBr–CHBr–CH 3 ) 2,3-dibromo-butano HC  C–C  CH + 2 H 2  H 2 C=CH–CH=CH 2 H 2 C=CH–CH=CH 2 + 2 HBr  CH 3 –CHBr–CHBr–CH 3 Problema de Selectividad (Junio 97)

44 Ejemplos de reacciones de eliminación Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo. Vamos a estudiar dos casos: Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo. Se produce en medio básico. CH 3 –CH 2 –CHBr–CH 3 + NaOH  CH 3 –CH=CH–CH 3 Deshidratación de alcoholes. Deshidratación de alcoholes. Se produce en medio ácido. CH 3 –CH 2 –CHOH–CH 3 + H 2 SO 4  CH 3 –CH=CH–CH 3 mayoritario

45 Mecanismo de la deshidrohalo- genación de halogenuros de alquilo (medio básico).   1ª etapa: (lenta) CH 3 –CH 2 –CHBr–CH 3  CH 3 –CH 2 –C + H–CH 3 + NaOH + Br – Nota: Esta reacción compite con la de sustitución, si bien en este caso, por formarse un carbocatión menos estable (secundario) se favorece la eliminación.  2ª etapa: CH 3 –CH 2 –C + H–CH 3  CH 3 –CH=CH–CH 3 (81 %) + CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 (19 %) El Br – neutraliza al Na + y el H + saliente reacciona con el OH – formando H 2 O.

46 Mecanismo de la deshidratación de alcoholes (medio ácido)  1ª etapa: (protonación)  CH 3 –CH 2 –CH–CH 3 CH 3 –CH 2 –CH–CH 3 |  | + H + OH O + H 2 2ª etapa: (formación de carbocatión). (lenta)  CH 3 –CH 2 –CH–CH 3 CH 3 –CH 2 –C + H–CH 3 |  O + H 2 + H 2 O  3ª etapa: (formación de alqueno) (Saytzeff) CH 3 –CH 2 –C + H–CH 3  CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 + CH 3 –CH=CH–CH 3 + H +

47 3-metil-1-buteno CH 3 –CH–CH 2 –CH 2 Br CH 3 –CH–CH=CH 2 | | CH 3 CH 3 Ejercicio H: Predecir los productos para cada una de las siguientes reacciones formulando y nombrando los compuestos que intervienen: a) Propeno + HCl  b) 2–Buteno + H 2 O + H 2 SO 4  c) Benceno + Br 2 + FeBr 3  d) 1-Bromo-3-metilbutano + NaOH  Cuestión de Selectividad (Marzo 98) 2-cloro-propano CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CHCl–CH 3 2-butanol CH 3 –CH =CH–CH 3 CH 3 –CHOH–CH 2 –CH 3 bromo-benceno Br ( C 6 H 6 ) + HBr

48 a) b) Ejercicio I: a) Complete y formule la siguiente secuencia de reacciones y nombre los compuestos obtenidos; b) Calcule los gramos de propeno que reaccionarían con hidrógeno, para dar 100 litros de propano en condiciones normales, suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%. Datos: Masas atómicas C=12 H=1 1) Propeno + HBr  2) 1–propanol + H 2 SO 4 (conc)  3) 1–Bromopropano + NaOH  2-bromopropano CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CHBr–CH 3 propeno CH 3 –CH 2 –CH 2 OH H 2 O + CH 2 =CH–CH 3 propeno CH 3 –CH 2 –CH 2 BrCH 2 =CH–CH 3 + H 2 O + NaBr Problema de Selectividad (Septiembre 98)

49 a) b) Ejercicio I: a) Complete y formule la siguiente secuencia de reacciones y nombre los compuestos obtenidos; b) Calcule los gramos de propeno que reaccionarían con hidrógeno, para dar 100 litros de propano en condiciones normales, suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%. Datos: Masas atómicas C=12 H=1 b) CH 2 =CH–CH 3 + H 2  CH 3 –CH 2 –CH 3 42 g22,4 L —————=———————— m(propeno)100 L m(propeno) teórica= 187,5 g 312,5 g 100 m(propeno) real = 187,5 g · —— = 312,5 g 60 Problema de Selectividad (Septiembre 98)

50 Reacciones Redox. En Orgánica existen también reacciones redox. Es más complejo determinar el E.O. del C, ya que en una misma cadena, cada átomo de C puede tener un estado de oxidación distinto. Como consecuencia de ello, al calcular el estado de oxidación, en ocasiones salen números fraccionarios, que no son sino las medias aritméticas de los estados de oxidación de cada uno de los átomos de carbono. Habitualmente, se sigue utilizando el concepto de oxidación como aumento en la proporción de oxígeno y reducción como disminución es la proporción de oxígeno.

51 Reacciones Redox más comunes. Oxidación de alquenos Ozonolisis. Oxidación de alcoholes. Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas. Combustión. oxidación reducción CH 4  CH 3 OH  HCHO  HCOOH  CO 2 E.O.: –4 –2 0+2 +4 % O: 0 5053,369,6 72,7

52 Ozonolisis. Es una reacción específica del doble enlace, que consiste en la ruptura del mismo partiendo la cadena en dos y formando ácidos carboxílicos o cetonas: Ejemplo: En presencia de un ambiente reductor, es posible obtener aldehídos en vez de ácidos carboxílicos. O2O2 CH 3 –C=CH–CH 3 CH 3 –C=O | | + HOOC–CH 3 CH 3 CH 3

53 Oxidación de alcoholes. Los alcoholes se oxidan por acción del KMnO 4 o del K 2 Cr 2 O 7 a aldehídos o cetonas dependiendo de si se trata de un alcohol primario o secundario, respectivamente. Los alcoholes terciarios, en cambio, son bastante resistentes a la oxidación. Ejemplo: CH 3 –CHOH–CH 2 –CH 3 CH 3 –CO–CH 2 –CH 3 KMnO 4

54 Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas. Los aldehídos son sustancias muy frágiles y reductoras y se oxidan con facilidad a ácidos. Los aldehídos también pueden transformarse en alcoholes primarios e incluso en hidrocarburos en presencia de un ambiente reductor fuerte, dependiendo del catalizador empleado. En cambio, las cetonas sufren reacciones de reducción similares a los aldehídos, pero se resisten a ser oxidadas.

55 Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas. Ejemplos. CH 3 –CH 2 –CHO CH 3 –CH 2 –COOH CH 3 –CO–CH 3 + H 2 CH 3 –CHOH–CH 3 CH 3 –CH 2 –CHO CH 3 –CH 2 –CH 3 + 2 H 2 + H 2 O O2O2 Pt o Pd Zn/HCl

56 Combustión Constituyen un caso especial dentro de las reacciones redox. En ellas, el compuesto se quema para formar CO 2 y H 2 O y liberándose gran cantidad de energía.. Ejemplo: CH 2 =CH 2 + 3 O 2 2 CO 2 + 2 H 2 O + energía

57 Otras reacciones. Saponificación (hidrólisis básica): Saponificación (hidrólisis básica): Es una reacción de las grasas (triésteres de la glicerina o propanotriol). Es una reacción irreversible. Condensación: Condensación:  CH 3 –CHO + NH 2 –OH  CH 3 –CH=N–OH + H 2 O  CH 2 –O–CO–R R–COO – Na + CH 2 OH   CH–O–CO–R’+3 NaOH  R’–COO – Na + + CHOH   CH 2 –O–CO–R’’R’’–COO – Na + CH 2 OH

58 a)b) c)d) Ejemplo: Escriba las reacciones completas de: a) Deshidratación del etanol. b) Sustitución del OH del etanol por un halogenuro. c) Oxidación del etanol. d) Ácido acético con etanol. a) a) CH 3 –CH 2 OH+ H 2 SO 4  CH 2 =CH 2 + H 2 O b) b) CH 3 –CH 2 OH + HI  CH 3 –CH 2 – I + H 2 O c) c) CH 3 –CH 2 OH + O 2  CH 3 –COOH + H 2 O d) d) CH 3 –COOH CH 3 –COO–CH 2 –CH 3 +  + CH 3 –CH 2 OH H 2 O Cuestión de Selectividad (Septiembre 97)