Método del ión electrón EN MEDIO BÁSICO LAURA DOCE.

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1 Método del ión electrón EN MEDIO BÁSICO LAURA DOCE

2 I 2 (s) + AsO 3 3- (aq) I - (aq) + AsO 4 3- (aq)  Observamos que el elemento Iodo aparece en los reactivos formando la molécula de I 2 y en los productos formando el ión yoduro por lo tanto su estado de oxidación pasa de 0 a -1 es decir se reduce. En conclusión el I 2 es Agente Oxidante  El elemento arsénico aparece formando parte del ión AsO 3 3- con estado de oxidación +3 y en el producto en el ión AsO 4 3 – con estado de oxidación +5, es decir se oxida, por lo tanto es Agente Reductor En primer lugar colocamos los estados de oxidación de cada elemento para reconocer quien se oxida y quien se reduce (0) (+3) (-2) (-1) (+5)(-2)

3 Hemiecuación de Reducción Controlamos el balance de masa hay una partícula de yodo del lado de los productos y dos del lado del reactivo. Por lo tanto colocamos un coeficiente 2 delante del yoduro. I 2 2 I - Controlamos el balance de carga, del lado de los reactivos es 0 y del lado de los productos es 1- en cada anión, por lo tanto en este proceso hay una ganancia de 2e, debido a la formación de dos aniones yoduro I 2 + 2e 2 I -

4 Hemiecuación de oxidación AsO 3 3- AsO 4 3-  En primer lugar controlamos que la masa del elemento que cambia su número de oxidación este balanceada, en este caso hay una partícula de arsénico a cada lado de la ecuación, por lo tanto está balanceada.  En segundo lugar controlamos la transferencia de e. El arsénico pasa de tener estado de oxidacón +3 en los reactivos a tener estado de oxidación +5 en los productos por lo tanto se liberan 2e. AsO 3 3- AsO 4 3- + 2e Falta aún el balance total de carga y de masa

5 En los procesos que ocurren en medio básico disponemos para el balance general de masa y carga de H 2 O y HO - AsO 3 3- AsO 4 3- + 2e En cuanto a la carga tenemos 3 cargas negativas del lado del reactivo y 5 cargas negativas del lado del producto( 3cargas – que provienen del anión y 2 de los electrones ) Disponemos de HO - para balancear la carga entonces colocamos 2 de ellos del lado del reactivo, que es donde hay deficiencia de carga negativa. AsO 3 3- + 2HO - AsO 4 3- + 2e

6 Analizamos las dos Hemiecuaciones La cantidad de e que se liberan en la oxidación debe coincidir con la cantidad de e incorporados en la reducción AsO 3 3- + 2HO - AsO 4 3- + 2e + H 2 O H. de oxidación balanceada En esta reacción la cantidad de e de la reducción y oxidación coinciden. -------------------------------------------------------------------------------------------------- AsO 3 3- + 2HO - AsO 4 3- + 2e + H 2 O I 2 + 2e +AsO 3 3- + 2HO - AsO 4 3- + 2e + H 2 O + 2 I -