GASES REALES. MECATRÓNICA E-156. DIFERENCIA ENTRE UN GAS IDEAL Y UN GAS REAL.  Ideal.  Un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio.

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1 GASES REALES. MECATRÓNICA E-156

2 DIFERENCIA ENTRE UN GAS IDEAL Y UN GAS REAL.  Ideal.  Un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio.  Toma en cuenta.  La presión y temperatura.  Tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, por lo tanto, no es apropiado para la mayoría de los gases pesados.  Reales  Exhiben propiedades que no se pueden explicar aplicando la teoría general de gases ideales.  Toma en cuenta.  Efectos de compresibilidad.  Capacidad calorífica.  Fuerzas de Van der Waals.  Y efectos del no-equilibrio.  Son utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones.  Cualquier gas real puede comportarse como ideal dependiendo de las condiciones en que se encuentre.

3 . Para medir la desviación de la idealidad de un gas real se define el factor de compresibilidad (Z).. Gas ideal a cualquier P y T MEDICIÓN DE LA DESVIACIÓN DE LA IDEALIDAD DE UN GAS REAL Y UN GAS IDEAL.

4 REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE Z PARA EL N2 EN FUNCIÓN DE LA PRESIÓN A DIFERENTES TEMPERATURAS.

5 DIAGRAMA DE FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Y DETERMINAR EL FACTOR DE CORRECCIÓN Z.  La razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.  El factor de compresibilidad es definido como

6 Donde. P es la presión del fluido, V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido, a mide la atracción entre las partículas, b es el volumen disponible de un mol de partículas, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases ideales, T es la temperatura, en kelvin. Ecuación de Van der Waals. En una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.