Formación de enlace de hidrogeno entre moléculas de agua vecinas. Cada átomo de hidrógeno de la molécula tiene casi 0.4 partes de una carga positiva completa.

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1 Formación de enlace de hidrogeno entre moléculas de agua vecinas. Cada átomo de hidrógeno de la molécula tiene casi 0.4 partes de una carga positiva completa y un solo átomo de oxígeno tiene 0.8 partes de una carga negativa completa. Las propiedades del agua para mantener la vida

2 enlace iónico Los enlaces ionicos no covalentes tienen una función importante para mantener la molécula proteínica de la derecha (átomos amarillos) junto a la molécula de DNA a la izquierda. Se forman enlaces iónicos entre los átomos de nitrógeno con carga positiva en la proteína y los átomos de oxígeno electronegativos del DNA. La molécula misma de DNA consiste en dos cadenas separadas que se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno no covalentes.

3 Fuerzas de van der Waals. Conforme dos átomos se aproximan uno al otro, experimentan una fuerza de atracción débil que aumenta hasta una distancia específica, casi siempre de unos 4 Å. Si los átomos se aproximan más, sus nubes de electrones se repelen, lo que separa a los átomos. Aunque las fuerzas de van der Waals individuales son muy débiles, pueden formarse una gran cantidad de estas fuerzas de atracción si dos macromoléculas tienen superficies complementarias.

4 1.El agua es una molécula muy asimétrica con el átomo de oxígeno en un extremo y los dos de hidrógeno en el otro. 2. Cada uno de los dos enlaces covalentes de la molécula está muy polarizado. 3. Los tres átomos de la molécula de agua son adeptos a formar enlaces de hidrógeno. Las propiedades del agua para mantener la vida

5 H 2 O → HO - + H + Producto iÓnico del agua Ión hidroxilo Ión oxhidrilo Anión hidróxido Ión hidrógeno Hidrogenión Protón

6 Disolución acuosa del agua es neutra a 25 0 C Constante del producto iónico del agua es K w =[H + ] [OH - ] = 1,0 x 10 -14 M [H + ] = [OH - ] [H + ] = 1,0 x 10 -7 M [OH - ] = 1,0 x 10 -7 M

7 Acido y base: Según Bronsted-Lowry El ácido es un donador de protones ( H + ) y la base es un aceptor de protones ( H + ), por lo que, cada ácido tiene una base conjugada: Ácido Base La acidez y la basicidad, son el conjunto de propiedades que caracterizan dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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9 Es aquella en la que intervienen un ácido y una base, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Cuando la base acepta el protón se convierte en el acido conjugado y cuando el ácido dona su proton se convierte en la base conjugada REACCIONES ÁCIDO-BASE

10 Escriba las ecuaciones para las siguientes reacciones ácido-base. Marque los ácidos y bases conjugados,

11 ÁCIDO ___________ BASE NEUTR O Aumento de acidezAumento de basicidad Indicador de sustancia ácida Indicador de sustancia básica Zumo limón Acido sulfúrico Jugo Naranj a Lluvia ácida Banan a Llech e Agua pura H 2 O de mar NaHCO 3 Detergente/ amoniaco NH 3 Soda caústica Lejía NaOH pH Medida de la acidez de una disolución, propuesta por Soren Sorensen en 1909 definida como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración del ión hidrógeno ( H + )

12 [H + ] = [OH - ] [H + ] = 1,0 x 10 -7 M -log[H + ] = -log(1,0 x 10 -7 )= 7 El logaritmo de un Producto es igual a la suma de los logaritmo de los factores -log(1,0 +(-log 10 -7 )= 0 +(-log 10 -7 )= -log 10 -7 El exponente puede pasar a multiplicar al logaritmo -(-7)x log10 Todo logaritmo cuya base sea igual al número, es igual a 1 -(-7)x1 = 7 por tanto el pH = 7 Ejercicios [H + ] = 0,0004 = 1,0 x 10 -4 pH=4 [H + ] = 0,01 = 1,0 x 10 -2 pH=2 [H + ] = 1 pH=0 [H + ] = 0,000000001 = 1,0 x 10 -9 pH=9 Nota: esto es solo en notación científica

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15 CATIONES Na + 142 K+K+ 4 Ca + + 5 Mg + + 3 154 mmol/L ANIONES Cl - 103 HCO 3 - 27 SO 4- 2 PO 4- 3 3 Ácidos orgánicos 5 Proteínas 16 154 mmol/L Plasma CATIONES Na + 144 K+K+ 4 Ca + + 3 Mg + + 2 153 mmol/L ANIONES Cl - 103 SO 4- 2 PO 4- 3 3 Ácidos orgánicos 5 Proteínas 16 HCO 3 - 30 153 mmol/L 10 ANIONES 200 mmol/L SO 4- 2 PO 4- 3 150 HCO 3 - Proteínas 40 CATIONES 200 mmol/L K+K+ 150 Mg + + 40 Na + 10 EQUILIBRIO IÓNICO  ELECTRONEUTRALIDAD Líquido intersticialLíquido intracelular 10

16 Ph fisiológico Acidosis: pH arterial ˂ 7,35 Alcalosis: pH arterial >7,45

17 Concentración de H + mEq/L pH Líquido extracelular Sangre Arterial40 nEq/L7,40 pH y concentración de H + en líquidos corporales La concentración de H + es mínima comparado con otros iónes

18 REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE 1. AMORTIGUADOR DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES 2. REGULACIÓN RESPIRATORIA 3. CONTROL RENAL

19 AMORTIGUADOR DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES

20 HCO 3 - directamente proporcional al pH P CO 2 inversamente proporcional al pH