“El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…”

Presentación del tema: "“El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…”"— Transcripción de la presentación:

1 “El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…”
DIOS LES BENDIGA “El principio de la sabiduria es el temor de Jehova…”

2 BIENVENIDOS a QUÍMICA ORGÁNICA

3 TEMAS Ruptura de enlaces Reacciones orgánicas Clases de reactivos

4 TEMAS Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, alcoholes, cetonas, aldehídos y ácidos carboxílicos

5 RUPTURA DE ENLACES

6 RUPTURA DE ENLACES Homoliticamente Heteroliticamente
La ruptura de un enlace covalente puede ocurrir de dos maneras distintas: Homoliticamente Heteroliticamente

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10 Realizar las etapas necesarias para obtener las siguientes especies:
EJERCICIOS Realizar las etapas necesarias para obtener las siguientes especies: CH3* y CH3*, t-butil+ y -OH

11 REACCIONES ORGÁNICAS Reacciones de sustitución Reacciones de adición
Las reacciones en química orgánica se clasifican , como en química inorgánica, por sus resultados, así: Reacciones de sustitución Reacciones de adición Reacciones de eliminación

12 Reacciones de transposición Reacciones de oxidación
REACCIONES ORGÁNICAS Las reacciones en química orgánica se clasifican , como en química inorgánica, por sus resultados, así: Reacciones de transposición Reacciones de oxidación

13 Reacciones de reducción Reacciones ácido-base
REACCIONES ORGÁNICAS Las reacciones en química orgánica se clasifican , como en química inorgánica, por sus resultados, así: Reacciones de reducción Reacciones ácido-base

14 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
Son las mas comunes; características de compuestos saturados (alcanos)

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16 REACCIONES DE ADICIÓN Son características de compuestos insaturados (alquenos, cicloalquenos, alquinos, etc)

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19 REACCIONES DE ELIMINACIÓN
Son características de haluros de alquilo, alcoholes, alcanos, etc.

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21 REACCIONES DE TRANSPOSICIÓN
Llamadas también de reordenación, reagrupamiento, consiste en que se cambia la secuencia de los átomos en una molécula; isomerización.

22 CH3-(CH2)3-CH3

23 REACCIONES DE OXIDACIÓN
En química orgánica Se dice que una reacción es de oxidación cuando el sustrato gana oxigeno o pierde hidrogeno.

24 REACCIONES DE OXIDACIÓN
Agentes oxidantes: KMnO4, en medio básico K2CrO7 en medio ácido Cr203 en medio ácido Oxigeno en presencia de vanadio O3 en presencia de cobre y el calor

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26 REACCIONES DE REDUCCIÓN
En química orgánica Se dice que una reacción es de reducción cuando el sustrato gana hidrogeno o pierde oxigeno; son contrarias a las de oxidación.

27 REACCIONES DE REDUCCIÓN
Agentes reductores: Pd/H Sn/H pt/H Hg.Zn/H + + + +

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29 REACCIONES ÁCIDO- BASE
Su fundamento es el concepto de ácidos y bases de Brösted-lowry: el ácido cede protones y la base acepta protones; el catión de la base y el anión del ácido al combinarse originan una sal

30 REACCIONES ÁCIDO- BASE
En química orgánica actúan como bases: las aminas, Y como ácidos: los alcoholes, fenoles, ácidos carboxílicos, ácidos sulfonicos, mercaptanos, alquinos terminales, etc.

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32 HIDROCARBUROS Los hidrocarburos o carburos de hidrogeno son compuestos orgánicos binarios formados únicamente por carbono e hidrogeno

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34 MONONUCLEARES AROMATICOS POLINUCLEARES

35 ALCANOS Formula general CnH2n +2
Los alcanos se denominan compuestos saturados. Poseen enlace sencillo Formula general CnH2n +2

36 CnH2n +2 n=1 C1H2(1) +2 C1H2+2 C1H4 CH4 METANO

37 ejercicios Plantear las formulas moleculares cuando n=2, 3 y 4

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39 Ejercicio Realizar la formula molecular del alcano cuando n=5
Realizar la estructura de cada isómero Darle nombre a cada estructura

40 n-pentano 2-metilbutano 2,2-mdietilpropano

41 ALCANOS Estado de agregación: C1-C4 = gaseosos C5-C17= líquidos
C18-en adelante son sólidos

42 ALCANOS Son incoloros en estado puro
Su densidad es menor que la del agua Son insolubles en agua Son solubles en solventes apolares (CCl4 )

43 pentano agua

44 Ejercicio pentano agua

45 Propiedades físicas Al aumentar los átomos de carbono (peso molecular) aumentan los puntos de fusión, punto de ebullición y densidad.

46 Propiedades físicas ¿Cómo es la relación entre el peso molecular y los punto de fusión, ebullición y densidad? directa o inversa?

47 Propiedades físicas ¿Cómo es la grafica entre el numero de carbonos y el punto de ebullición?

48 Propiedades físicas ¿Qué sucede con el punto de fusión y ebullición si aparecen ramificaciones?

49 Propiedades físicas ¿Cómo será la relación entre el punto de fusión y ebullición y el numero de ramificaciones? ¿directa o inversa? Y ¿la grafica?

50 Punto de ebullicion (ºC)
Propiedades físicas Compuesto Punto de ebullicion (ºC) n-pentano 36,5 2-metilbutano 27,85 2,2-dimetilpropano 9,5

51 Ejercicios Realice las estructuras de los compuestos de la tabla anterior y observe la presencia de ramificaciones y su p.e

52 REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

53 REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE COMBUSTIÓN CH4 + 2O CO2 + 2H2O

54 EJERCICIOS EL ALCANO DENOMINADO PROPANO SE HACE REACCIONAR CON EL OXIGENO ¿QUE SE PRODUCE? BALANCEAR LA REACCION

55 REACCIÓN DE HALOGENACIÓN
ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: REACCIÓN DE HALOGENACIÓN

56 REACCION DE HALOGENACIÓN

57 EJERCICIO CUANDO TRATAMOS AL PROPANO CON EL BROMO CUALES SON LOS PROPABLES COMPUESTOS

58 CH3-CH2-CH2-Cl CH3-CH-CH3C Cl

59 ALCANOS REACCIÓN DE NITRACIÓN PROPIEDADES QUÍMICAS:
CH4 + HNO3 CH3NO2 + 2H2O

60 ALCANOS PROPIEDADES QUÍMICAS: CRAQUEO Y PIROLISIS

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62 HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS Y ALQUINOS
ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: HIDROGENACIÓN DE ALQUENOS Y ALQUINOS

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64 ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: MÉTODO DE WURTZ 2RX + 2 Na R-R + 2NaX

65 Partiendo de haluros de alquilo (posteriormente, 1. Mg, 2. H20)
ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Partiendo de haluros de alquilo (posteriormente, 1. Mg, 2. H20)

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67 Reducción metal-acido
ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Reducción metal-acido RX + H RH + HX Zn/HCl

68 Reducción con hidruros de metal-alcali
ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: Reducción con hidruros de metal-alcali 4RX + LiAlH RH + LiX + AlX3 Zn/HCl

69 ¿Industrialmente como se obtienen?
ALCANOS METODOS DE PREPARACIÓN: ¿Industrialmente como se obtienen?

70 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halógenos

71 CnH2n n=3 C3H2(3) C3H6 CH2=CH-CH3

72 Adición de halogenuros de hidrogeno (HX)
ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenuros de hidrogeno (HX) Markownikoff

73 Adición de ácido sulfúrico (H2SO4)/H20 para dar alcoholes
ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de ácido sulfúrico (H2SO4)/H20 para dar alcoholes Markownikoff

74 Adición de hidrogeno (H2)/ ni, pt, pd
ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de hidrogeno (H2)/ ni, pt, pd

75 Produce gas carbónico y agua
ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : Fuerte Produce gas carbónico y agua

76 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : 2. Con una solución neutra o alcalina de KMnO4, diluida y fría, conduce a dioles o glicoles. (prueba de Baeyer)

77 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación : 3. Bajo la acción de oxidantes mas enérgicos (solución ácida de KMnO4, mezcla crómica) presentándose ruptura del doble enlace

78 ALQUENOS Oxidación catalitica:
PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidación catalitica: 4. Por el oxigeno del aire (Ag/∆) producen epoxidos

79 ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: OZONÓLISIS En presencia de O3, producen ozónidos, posteriormente Zn en polvo/H20 para producir compuestos carbonilicos

80 Consultar la Alquilación y la polimerización
ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Consultar la Alquilación y la polimerización

81 Deshidratación de alcoholes
ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): Deshidratación de alcoholes °C/H2SO4, H3PO4, P2O5

82 ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): El agua se forma, según la regla de Záitsev, a partir del OH y un Hidrogeno del carbono adyacente mas pobre en hidrogeno.

83 ALQUENOS Deshidrohalogenación de haluros de alquilo
Obtención (métodos de preparación): Deshidrohalogenación de haluros de alquilo Al ∆ un RX con solucion alcoholica de una base fuerte (KOH o NaOH)

84 Deshalogenacion de diahaluros de alquilo vecinales.
ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): Deshalogenacion de diahaluros de alquilo vecinales. En Polvo de Zinc

85 ¿Industrialmente como se obtienen?
ALQUENOS Obtención (métodos de preparación): ¿Industrialmente como se obtienen?

86 ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenos X2

87 Adición de halogenuros de hidrogeno (HX).
ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de halogenuros de hidrogeno (HX). Markownikoff)

88 ALQUINOS Adición de agua en presencia de Hg/H2SO4
PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de agua en presencia de Hg/H2SO4 enoles producidos sufren tautomería 2+

89 Adición de hidrogeno (H2)
ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de hidrogeno (H2) 2+

90 ALQUINOS Adición de cianuro de hidrogeno (HCN).
PROPIEDADES QUÍMICAS: Adición de cianuro de hidrogeno (HCN). En presencia de CuCl y > 70°C. 2+

91 ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Oxidacion Con 2O2, KMnO4/H20 produce ácidos y CO2 si es terminal. Con O3 produce ácidos aun si es terminal 2+

92 Consultar la polimerización
ALQUINOS PROPIEDADES QUÍMICAS: Consultar la polimerización 2+

93 ALQUINOS Obtención (métodos de preparación).
De los derivados de dihalogenados vecinales En presencia de solución alcohólica de KOH o de sodamina 2+

94 ALQUINOS Obtención (métodos de preparación).
De los halogenuros de alquilo (RX) Se hace reaccionar con acetiluro de sodio o de magnesio. 2+

95 ALQUINOS CaCO3 CaO + CO2 C(hulla) C(coque)
Obtención (métodos de preparación). En la industria CaCO CaO + CO2 C(hulla) C(coque) Cao + 3 C(coque) CaC2 + CO CaC2 +2 H20 C2H2 + Ca(OH)2 Δ Destilación 2+ 2000 °C

96 Resolver los talleres y ejercicios propuestos
Compromisos Resolver los talleres y ejercicios propuestos

97 que se diviertan