Transferencias de energía

Presentación del tema: "Transferencias de energía"— Transcripción de la presentación:

1 Transferencias de energía
U.1 La energía A.03 Cálculos de variación de energía interna

2 Variación de energía interna debido al aumento de temperatura:
Calcula la energía mínima necesaria para que un joyero funda 15 g de oro que están a 20 ºC. Variación de energía interna debido al aumento de temperatura: ∆E = m ce (tf – ti) ∆E = 15 g · 0, · (1064 ºC – 20 ºC) = 469,80 cal Variación de energía interna debido a la fusión del oro: ∆E = 15 g · = 225 cal La variación de energía interna total: ∆E = 469, = 694,80 cal cal gºC cal g

3 Variación de energía interna debido a ebullición del agua:
En un horno a temperatura constante de 300 ºC se introducen 10 g de agua que se encuentran a 20 ºC. Calcula el aumento de energía interna del agua si la dejamos tiempo suficiente para alcanzar el equilibrio térmico. El agua líquida pasa de 20 ºC a 100 ºC. Hierve cambiando de estado y luego en estado gaseoso pasa de 100 ºC hasta alcanzar los 300 ºC. Variación de energía interna debido al aumento de temperatura: ∆E = m ce (tf – ti) ∆E = 10 g · · (100 ºC − 20 ºC) + 10 g · 0, · (300 ºC − 100 ºC) = cal Variación de energía interna debido a ebullición del agua: ∆E = 10 g · = 5400 cal La variación de energía interna total: ∆E = 1700 cal cal = 7100 cal cal gºC cal gºC cal g

4 Variación de energía interna debido a la solidificación del agua:
En un congelador a −18 ºC se introducen 1,2 L de agua a 22 ºC. Calcula la variación de energía interna del agua si la dejamos tiempo suficiente para alcanzar el equilibrio térmico. El agua líquida pasa de 22 ºC a 0 ºC. Solidifica, cambiando de estado, y luego en estado sólido pasa de 0 ºC hasta alcanzar los −18 ºC. Variación de energía interna debido al cambio de temperatura: ∆E = m ce (tf – ti) ∆E = 1200 g · · (0 ºC − 22 ºC) g · 0, · (−18 ºC − 0 ºC) = −37200 cal Variación de energía interna debido a la solidificación del agua: ∆E = 1200 g · − = −96000 cal La variación de energía interna total: ∆E = −37200 cal − cal = − cal = − J cal gºC cal gºC cal g