Nomenclatura inorgánica

Presentación del tema: "Nomenclatura inorgánica"— Transcripción de la presentación:

1 Nomenclatura inorgánica
nitrato del litio sulfuro del plomo (ii) nitruro del litio sulfuro del bario Química nitrito del litio dióxido de sulfuro Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica NaClO3 NO2 FE (clo3)2 N2O4 FE (clo3)3 N2O5

2 átomos que permanecen juntos
Vinculación química Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o ganan e- y     se atraen el uno al otro cerca     atracción coulombic pierde e- gana e- Na Na1+ Cl Cl1 Na1+  + Cl1 NaCl compuestos = sales iónicos K1+  + NO31 KNO3 donde NO31 es un ion poliatómico: un grupo cargado de átomos que permanecen juntos

3 Características de sales
1. muy duro - cada ion es consolidado a varios opuesto - iones cargados 2. puntos de fusión elevada - muchos enlaces deben ser roto 3. frágil - con la suficiente fuerza, los átomos semejantes son traído al lado de y rechaza calcita

4 un modelo de una molécula covalente eso demuestra toda la valencia e-
Enlaces covalentes … parte e de los átomos- para conseguir una cáscara completa de la valencia C 1s2 2s2 2p2 (4 v.e-) F 1s2 2s2 2p5 (7 v.e-) ambos necesitan 8 v.e- para una cáscara externa completa (regla del octeto) Estructura de Lewis: un modelo de una molécula covalente eso demuestra toda la valencia e- 1. E compartida dos- hacer un solo enlace covalente, cuatro hacen un enlace doble, un etc. 2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e- 3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, es decir, 8 e-. Excepción: H necesita 2 e-

5 tetrafluoruro del carbón (CF4)
x F    x x F    x x F    x o C  o   o x F    x o C   o x F    x x F    x x F    x x   x    x F metano (CH4) H    x H    x x H o C  o   o H    x o C   o x H H    x H    x   x    x H

6 triiodide del nitrógeno (NI3)
x  I    x x  I    x o N o x  I    x x  I    x o N o x  I    x x   x    x  I dióxido de carbono (CO2) o C  o   o x O     x x O    x o C  o   o  x x O     x O = C = O        x x          x x x O     x

7 elementos del no metal)
compuestos covalentes = compuestos moleculares -- tener puntos de fusión más bajos    que los compuestos iónicos (consistir en dos elementos del no metal) mantequilla

8 estar libre de viajar entre los átomos a través del material.
Enlaces metálicos En metales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, tan v.e- estar libre de viajar entre los átomos a través del material. En aisladores (como la madera), el v.e- se atan a los átomos particulares. No tan en metales.

9 Todos debido a móvil v.e-.
Características de metales calor y electricidad de la conducta dúctil maleable Todos debido a móvil v.e-.

10 Otros tipos de enlaces DNA ebullición H2O fuerzas del dipolo-dipolo enlaces de hidrógeno Fuerzas de dispersión de Londres fuerzas del ion-dipolo Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, o enlaces, pero muy importante metálicos en la determinación estados de la materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y forma molecular (entre otras cosas).

11 (es decir, “color de rosa” y “azul ")
Escritura de fórmulas de compuestos iónicos fórmula química: tiene carga neutral; demuestra tipos de átomos y cuántos de cada uno Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, necesitamos: 1. los dos tipos de iones (es decir, “color de rosa” y “azul ") 2. la carga en cada ion Na1+    y F1 NaF Vagos2+    y O2 BaO Na1+    y O2 Na2O Vagos2+    y F1 BaF2

12 “se convierte” el subíndice del anión/del catión
regla entrecruzada:     carga en el catión/el anión “se convierte” el subíndice del anión/del catión ** Advirtiendo: Reducir a los términos más bajos. Al3+  y O2 Vagos2+  y S2 En3+  y Br1 3 2 2 2 3 1 Al O Vagos S En Br Al2O3 BaS InBr3

13 Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura
Se requieren paréntesis solamente cuando usted necesita más que un “manojo” de un ion poliatómico particular. Vagos2+   y TAN42 BaSO4 Magnesio2+   y NO21 Magnesio (NO2)2 NH41+  y clo31 NH4Clo3 Sn4+   y TAN42 Sn (TAN4)2 FE3+   y Cr2O72 FE2(Cr2O7)3 NH41+ y N3 (NH4)3N

14 monóxido del dinitrogen
Nomenclatura inorgánica sodio hidróxido NaOH potasio nitrato KNO3 cobre (ii) sulfato Cu2TAN4 monóxido del dinitrogen N2O

15 Compuestos iónicos (combos del catión/del anión)
Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales es decir, “quitó         Aniones de la tabla” Solo-cargar los cationes son: grupos 1, 2, 13, y AG1+, Cd2+, y Zn2+

16 1. Utilizar el nombre del catión.
Na A. Para nombrar, dado      la fórmula: Vagos 1. Utilizar el nombre del catión. 2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “ide "). NaF fluoruro de sodio BaO óxido de bario Na2O óxido del sodio BaF2 fluoruro del bario

17 Zn Ca AG B. Para escribir fórmula, dado el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. platear el sulfuro AG1+ S2 AG2S cubrir con cinc el fosfuro Zn2+ P3 Zn3P2 yoduro del calcio Ca2+ I1 CaI2

18 Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementales
es decir, “quitó         Aniones de la tabla” Múltiple-cargar los cationes son: Pb, Sn, y los elementos de transición  ¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o Zn)

19 A. Para nombrar, dado la fórmula: Cu FE Imaginar la carga encendido
   catión. 2. Escribir el nombre del catión. 3. Escribir los números romanos     en () demostrar la carga del catión. Sistema común de la nomenclatura 4. Escribir el nombre del anión. FeO óxido de hierro FE¿? FE2+ O2 óxido del hierro (ii) FE2O3 FE¿? óxido de hierro FE3+ FE¿? FE3+ O2 O2 O2 óxido del hierro (iii) CuBr bromuro de cobre Cu¿? Cu1+ Br1 bromuro del cobre (i) CuBr2 Cu¿? bromuro de cobre Cu2+ Br1 Br1 bromuro del cobre (ii)

20 B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre:
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. Co Sn cloruro del cobalto (iii) Co3+ Cl1 CoCl3 óxido de la lata (iv) Sn4+ O2 SnO2 óxido de la lata (ii) Sn2+ O2 SnO

21 Compuestos que contienen los iones poliatómicos
Insertar el nombre del ion donde debe ir en el compuesto nombre. Escribir las fórmulas: nitrito del hierro (iii) planchar (iii) el nitrito FE3+ NO31 FE (NO3)3 fosfuro del amonio fosfuro del amonio NH41+ P3 (NH4)3P clorato del amonio clorato del amonio NH41+ Clo31 NH4Clo3 fosfato del cinc fosfato del cinc Zn2+ PO43 Zn3(PO4)2 permanganato del plomo (ii) permanganato del plomo (ii) Pb2+ MnO41 Pb (MnO4)2

22 Escribir los nombres: (NH4)2S2O3 (NH4)2S2O3 thiosulfate del amonio AgBrO3 AgBrO3 bromato de plata (NH4)3N (NH4)3N nitruro del amonio CRO (coordinadora)42 U (CRO (coordinadora)4)3 U (CRO (coordinadora)4)3 U¿? U6+ CRO (coordinadora)42 cromato del uranio (vi) CRO (coordinadora)42 Cr2(TAN3)3 Cr2(TAN3)3 Cr3+ Cr¿? TAN32 sulfito del cromo (iii) Cr¿? Cr3+ TAN32 TAN32

23 Compuestos covalentes -- contener dos tipos de no metales no metales
** Llave: ¡OLVIDAR LAS CARGAS! Qué a hacer: Utilizar los prefijos griegos para indicar cómo muchos átomos de cada elemento, pero no utilizar “mono” en el primer elemento. 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - mono hexa di hepta tri octa tetra nona penta diciembre

24 EJEMPLOS: dióxido de carbono CO2 CO monóxido de carbono trióxido del dinitrogen N2O3 N2O5 pentóxido del dinitrogen tetracloruro de carbono CCl4 NI3 triiodide del nitrógeno

25 Un cuento del peligro y Irresponsabilidad
Monóxido del biácido: Un cuento del peligro y Irresponsabilidad -- componente importante de la lluvia ácida -- encontrado en todas las células cancerosas -- la inhalación puede ser mortal -- resultados excesivos de la ingestión adentro síntomas físicos agudos: e.g., urination frecuente,         sensación hinchada,         el sudar profuso -- a menudo un subproducto industrial del producto químico    reacciones; descargado al por mayor en los ríos y los lagos

26 Sistema tradicional de nomenclatura
… históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para nombrar     compone los cationes de w/multiple-charge Para utilizar: 1. Utilizar la raíz latina del catión. 2. Uso - conclusión del ic para una carga más alta;           - conclusión del ous para una carga más baja. 3. Entonces decir el nombre del anión, como de costumbre.

27 Raíz latina del elemento - ic - ous oro, Au del aur- del Au3+ Au1+
plomo, Pb vertical del Pb4+ Pb2+ lata, Sn del stann- del Sn4+ Sn2+ cobre, Cu del cupr- del Cu2+ Cu1+ hierro, FE del ferr- del FE3+ FE2+ Escribir las fórmulas: Escribir los nombres: P3 P3 sulfuro cuproso sulfuro cuproso Pb3P4 Pb3P4 Pb4+ Pb¿? Pb¿? Pb4+ Pb4+ Pb¿? P3 P3 fosfuro plúmbico Cu1+ S2 Cu2S nitrito áurico nitrito áurico Pb3P2 Pb3P2 Pb¿? Pb2+ Pb¿? Pb2+ Pb2+ Pb¿? P3 P3 fosfuro plumbous Au3+ NO21 Au (NO2)3 OH1 fluoruro ferroso fluoruro ferroso Sn (OH)4 Sn (OH)4 Sn¿? Sn4+ OH1 OH1 OH1 hidróxido estánnico FE2+ F1 FeF2

28 Fórmula empírica y fórmula molecular
bajo-términos fórmula demuestra el número verdadero y tipo de átomos en a cule de m' Compuesto Molecular Fórmula Empírico Fórmula glucosa C6H12O6 propano C3H8 butano C4H10 naftalina C10H8 sucrosa C12H22O11 octano C8H18 CH2O C3H8 C2H5 C5H4 C12H22O11 C4H9

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