Sólidos.

Presentación del tema: "Sólidos."— Transcripción de la presentación:

1 sólidos

2 Propiedades PARTÍCULAS MUY CERCAS POCO MOVIMIENTO DIFUSIÓN LENTA
AUMENTANDO LA T, AUMENTA LA VIBRACIÓN, SÓLIDO SE TRANSFORMA EN LÍQUIDO (FUSIÓN)

3 SÓLIDOS NO CRISTALINOS O AMORFOS
tipos SÓLIDOS NO CRISTALINOS O AMORFOS amorfo = sin forma

4 Características PARTÍCULAS SIN UN ORDEN DEFINIDO NI REGULAR
FRAGMENTOS DE FORMA IRREGULAR PARTÍCULAS CON CIERTA LIBERTAD DE MOVIMIENTO NO TIENEN PUNTO DE FUSIÓN DEFINIDO; SE ABLANDAN GRADUALMENTE CUANDO SE CALIENTAN.

5 Sólidos Cristalinos Tienen red cristalina: padrón esquemático

6 Clasificación según sus enlaces
A- Sólidos Iónicos: Formados por iones positivos y negativos Fuerza predominante es la interiónica Tienen punto de fusión alto Son duros, quebradizos Casi todos se disuelven en disolventes polares Ejemplos: NaCl, LiF, MgO

7 B- Sólidos Moleculares:
B.1- Moléculas con Puentes Hidrógeno Moléculas con H en N, O, F Principal fuerza es la Puente de Hidrógeno Son frágiles y solubles en otros líquidos que forman Puente de Hidrógeno Ejemplos: agua, HF, NH3, CH3OH

8 B.2- POLAR Moléculas polares sin puentes de hidrógeno Fuerza dipolo
Frágiles , solubles en otros disolventes polares Ejemplo: HCL, H2S, CHCL3

9 B.3- NO POLARES: ÁTOMOS O MOLÉCULAS NO POLARES FUERZAS DE DISPERSIÓN
Blandos, solubles en disolventes no polares Ejemplo: S8, I2, P4, CH4, CO2, CCL4, HIDROCARBUROS

10 c) Sólidos de red covalente o macromoleculares:
FORMADOS POR ÁTOMOS ENLACES COVALENTES MUY FUERTES EN GENERAL NO FUNDEN SON MUYYYYY DUROS INSOLUBLES Ejemplos DIAMANTE, GRAFITE, NANOTUBOS, BUCKYBOLA

11 ALÓTROPOS DEL CARBONO