TEMA 1: CONCEPTOS BÁSICOS

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1 TEMA 1: CONCEPTOS BÁSICOS
MASA ATÓMICA Unidad de masa atómica (uma=u): se define como la doceava (1/12) parte de la masa del isótopo de carbono 12. Ejemplo: la masa atómica del oxígeno es 16 u= la masa de un átomo de oxígeno es 16 veces mayor que la doceava parte del carbono 12. MASA MOLECULAR Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula. MASA MOLAR (M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol). Masa molecular H2SO4= 98 u MH2SO4=98 g/mol

2 CONCEPTO DE MOL El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, etc... )como átomos hay en 12 g de C12. - Un mol de átomos contiene NA átomos - Un mol de moléculas contiene NA moléculas... LEY DE AVOGADRO Avogadro estableció que volúmenes iguales de distintos gases, contienen el mismo número de moléculas siempre que éstos hayan sido medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

3 LEYES DE LOS GASES IDEALES

4 LEYES DE LOS GASES IDEALES

5 ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES
p.V = n.R.T P=presión(atm) 1atm=760mmHg V=volumen(l) 1mL=1cm L=1dm3 n=nºmoles K= ºC+273 T=temperatura(K) M=masa molar (g/mol) m=masa (g) d=densidad (g/L) R=0’082 atm.l/k.mol= 8,31 J /K·mol n=m/M p.M = d.R.T LEY COMBINADA DE LOS GASES PRESIÓN PARCIAL

6 CÁLCULOS DE MASA, MOLES, MOLÉCULAS, ÁTOMOS...
c.n (1atm y 0ºC) 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L VOLUMEN gas no c.n: p.V=n.R.T gas c.n: 1 moll=22’4 L M NA Fórmula MOL MASA(g) MOLÉCULA ÁTOMO NA EJEMPLO: EJEMPLO:

7 PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

8 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

9 CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS:
ESTEQUIOMETRÍA CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS: 1. Ajustar la reacción química. 2. Pasar todos los datos a moles. 3. Calcular el reactivo limitante en el caso de que sea necesario. 4. Realizar los cálculos estequiométricos. 5. Pasar los moles a las unidades que nos pidan. 6. Aplicar el concepto de rendimiento de la reacción si tenemos datos. REACTIVO LIMITANTE: Es el que se consume primero y por lo tanto limita la reacción, mientras que los otros quedan en exceso. Es el que debe usarse para los cálculos estequimétricos. RENDIMIENTO REACCIÓN: Permite saber la cantidad real que se obtiene, Que no coincide con la cantidad teórica (cantidad Máxima, obtenida por estequiometría) PUREZA O RIQUEZA: Indica la cantidad de masa pura que tiene la muestra. Sólo la parte pura participará en la reacción.