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LIQUIDOS CORPORALES
2
COMPARTIMIENTOS
3
DISTRIBUCION
4
REGULACION
5
REGULACION
6
COMPUESTOS
7
TRANSPORTE DE MEMBRANA
8
VIAS METABOLICAS
9
PH
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PH y Acido-Base La acidez de una solución depende de la c/c de los iones de Hidrogeno, y se caracteriza por el valor del PH que se define como porcentaje de Hidrogeniones, la escala de valores de PH de una solución es inversamente proporcional a mayor c/c de H+ mas baja es el valor del PH
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Valor Normal del PH sanguíneo:
Acido-Base Se puede definir como ácido toda sustancia capaz de transferir iones de H+ a una base, mientras que la base será toda aquella capaz de aceptar esos H+ Valor Normal del PH sanguíneo: 7.35 a 7.45
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Valores Gasométricos PH: 7,35 a 7,45 PO2: 75 a 100 mmhg
PCO2: 35 a 45 mmhg HCO3: 22 a 26 meq/l SAT O2: 95 a 100%
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Sistemas Tampón Llamado tambien sistema amortiguador o sistemas Buffers, es una solución de dos o mas compuestos químicos que evitan la producción de cambios en la c/c de iones de H+ cuando a la solución se le añade un ácido o una base
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Reacciones Buffers Cuando a una solución que contiene bicarbonato sódico se le añade un ácido como el clorhídrico, ocurre la siguiente reacción: HCl + NaHCO3 à H2CO3 + NaCl Puede observarse cómo un ácido fuerte - el clorhídrico - es convertido en otro muy débil - el carbónico -, por lo que la adición de ese ácido fuerte sólo bajarla ligeramente el pH de la solución. De la misma forma, si añadimos una base fuerte, como el hidróxido sódico, a una solución que contiene ácido carbónico, tendrá lugar la siguiente reacción: NaOH + H2CO3 à NaHCO3 + H2O
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