Equilibrio Químico INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos f í sicos 1-Evaporaci ó n del agua

Presentación del tema: "Equilibrio Químico INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos f í sicos 1-Evaporaci ó n del agua"— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos f í sicos 1-Evaporaci ó n del agua http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/vaporv3.swf 2-Sublimaci ó n del yodo molecular. ESTUDIO MACROSCÓPICO Influencia de la masa de yodo inicial Influencia de la temperatura Variación de propiedades en el Equilibrio ESTUDIO MICROSCÓPICO Aplicación del modelo cinético-molecular El Equilibrio es dinámico

2 Equilibrio en procesos qu í micos ESTUDIO DE LA REACCIÓN :2 NO 2 ------> N 2 O 4 http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animations/no2n2o4equilV 8.html Cómo se llega al equilibrio en una reacción química Variación de las concentraciones con el tiempo El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos Efecto de la temperatura Estudio microscópico Resumen de las características del equilibrio Equilibrio Químico

3 INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos f í sicos 1-Evaporaci ó n del agua

4 1 I 2 (s) I 2 (g) 2 4 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO I 2 (s) I 2 (g) 3 Podemos hacer un seguimiento a través de la propiedad: color

5 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO 0 min. 2 4 6 8 10 min. 12 min. 14 min. EQUILIBRIOT 1 CONSTANTE Masa =m 1 Color del gas

6 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO min. 02468101214 EQUILIBRIOT 1 CONSTANTE Masa =m 1 Color del gas 0 min. 2 4 6 8 10 min. 12 min. 14 min. EQUILIBRIOT 1 CONSTANTE Masa =m 2 >m 1 Color del gas EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO Influencia de la masa de yodo inicial Si cambiamos la masa inicial de I 2 (s) y no cambiamos la temperatura, el equilibrio se llega con el mismo color de I 2 (g)

7 02468101214 0 min 2 min4 min 6 min 8 min 10 min12 min14 min16 min 18 min 20 min. Masa =m 1 Color del gas T3T3 T2T2 T1T1 T 1 < T 2 < T 3 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO Influencia de la temperatura Al modificar la temperatura: Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio. El color final es distinto: habrá distinta proporción de I 2 (s) e I 2 (g)

8 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO Variación de propiedades en el Equilibrio 0 min. 2 4 6 8 10 min. 12 min. 14 min. Color del gas Masa de yodo (s) Presión del gas No sólo el color, todas las propiedades de la sustancias en equilibrio permanecen constantes con el tiempo Variable que se mide

9 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO Aplicación del modelo cinético-molecular ¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?

10 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO El Equilibrio es dinámico ¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?

11 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN SUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO ¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO? ES UN EQUILIBRIO DINÁMICO I 2 (s) I 2 (g) SE DAN LOS DOS PROCESOS SIMULTÁNEMENTE Y A LA MISMA VELOCIDAD PARA ELLO ES IMPRESCINDIBLE QUE EL SISTEMA SEA CERRADO

12 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 Cómo se llega al equilibrio en una reacción química NO 2 2 NO 2 N 2 O 4 Temperatura constante -Sistema cerrado REACCIÓN REVERSIBLE

13 Otro ejemplo

14 0 5 10 15 20 25 30 35 0 min. 2 4 6 8 10 min. 12 min. 14 min. EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 Variación de las concentraciones con el tiempo Concentración (mol.l -1 ) NO 2 N2O4N2O4 Temperatura constante En el equilibrio las concentraciones de ambos gases permanecen invariables en el tiempo, cada una con el valor que le corresponda

15 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción Concentración (mol.l -1 ) NO 2 2 NO 2 N 2 O 4 N2O4N2O4

16 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción Concentración (mol.l -1 ) N2O4N2O4 NO 2 2 NO 2 N 2 O 4

17 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción Concentración (mol.l -1 ) NO 2 /N 2 O 4 2 NO 2 N 2 O 4

18 Al modificar la temperatura: Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio. El color final es distinto: habrá distinta proporción de NO 2 y N 2 O 4 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 Efecto de la temperatura 2 NO 2 N 2 O 4 NO 2 2 NO 2 N 2 O 4

19 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN 2 NO 2 N 2 O 4 Estudio microscópico 2 NO 2 N 2 O 4 NO 2 N2O4N2O4 N2O4N2O4

20 EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN Resumen de las características del equilibrio 1-Un estado de equilibrio se evidencia porque las propiedades macroscópicas: presiones parciales, color, concentraciones,masa, densidad, etc…no varían con el tiempo 2-Un estado de equilibrio sólo puede alcanzarse en un sistema cerrado, es decir que no intercambia materia con el entorno 3-Un estado de equilibrio puede alcanzarse desde cualquiera de los dos sentidos posibles del proceso. 4-Un equilibrio es una situación dinámica, en la que se están produciendo cambios en ambos sentidos, pero a la misma velocidad. 5-La temperatura es la variable más importante que influye en el equilibrio

21 Equilibrios heterog é neos