Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)

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1 Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)
20/09/2018 FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

2 UNIT 3: Chemical bonding. Tema 3: Enlace químico.
Chemical bonding. Enlace químico. Covalent bonding. Enlace covalente. Intermolecular forces. Fuerzas intermoleculares. Ionic bonding. Enlace iónico. Metallic bonding. Enlace metálico. Molar mass and mole concept. Masa molar y concepto de mol. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

3 Chemical bonding. Enlace químico.
En general los átomos (excepto los gases nobles) aparecen en la naturaleza unidos entre sí. Los gases nobles tienen una configuración electrónica en su última capa de la forma ns2np6, es decir, con 8 electrones, que es especialmente estable y el resto de átomos intentan conseguir dicha configuración. Regla del octeto  lo más favorable desde el punto de vista energético es tener 8 electrones en la última capa. (ns2np6) Enlace químico: es la unión estable de dos o más átomos, iones o moléculas para conseguir tener menos energía que por separado. Covalent bonding. Enlace Covalente. Se da entre dos no metales y consiste en compartir uno o más pares de electrones para tratar de adquirir la configuración de gas noble (última capa llena). 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Tipos: Simple: H2, Cl2, HCl, CH4… Doble: O2, CO2, C2H4… Triple: N2, C2H2, … Octeto incompleto: BF3, … Octeto expandido: SO2, … Coordinado o dativo: NH4+, H3O+ Propiedades de las sustancias covalentes moleculares: Gases a temperatura ambiente, aunque hay algunos líquidos y sólidos (frágiles, blandos, quebradizos y de aspecto céreo). Puntos de fusión y ebullición muy bajos. No conducen la electricidad y el calor. No son solubles en agua, pero sí en gasolina o acetona. Propiedades de las sustancias covalentes atómicas: diamante (C) cuarzo (SiO2) corindón (Al2O3) Sólidos a temperatura ambiente y puntos de fusión y ebullición muy elevados. No conducen la electricidad y el calor. Son duros y frágiles. No son solubles en agua. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Polaridad del enlace covalente: Enlace covalente apolar: cuando los dos átomos que forman el enlace son iguales tienen la misma tendencia a captar electrones y por tanto la molécula no forma dipolos eléctricos. Ejs: H2, Cl2, … Enlace covalente polar: cuando los dos átomos que forman el enlace son distintos tienen diferente tendencia a captar electrones y por tanto la molécula forma dipolos eléctricos permanentes donde el átomo más electronegativo adquiere una carga parcial negativa d- y el otro positiva d+. Ejs: HCl, HBr, … Nota: a veces una molécula tiene enlaces polares pero debido a su geometría se cancelan y la molécula resultante es apolar, por ej. CO2, CH4, … Dipolos inducidos: Si a una molécula apolar se le acerca un dipolo, éste puede inducir en la primera un dipolo inducido. Dipolos instantáneos: En una molécula apolar, debido al movimiento de los electrones, puede aparecer en un momento dado una distribución de carga que cause un dipolo instantáneo y éste a su vez puede producir dipolos inducidos a su alrededor. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

6 Intermolecular forces. Fuerzas intermoleculares.
Puente de hidrógeno: cuando el H se une con el F, O y N, debido a la diferencia de electronegatividad, se forma un dipolo permanente especialmente fuerte que une unas moléculas con otras mediante lo que se llama enlace de hidrógeno. Ejs: HF, H2O, NH3, … Fuerzas de Van der Waals: son de menor intensidad que los puentes de hidrógeno y aparecen en moléculas con dipolos permanentes o dipolos inducidos, donde la parte positiva de una molécula se une con la parte negativa de otra. Ejs: HCl, SO2, … Fuerzas de dispersión de London: son de menor intensidad que las de Van der Waals y aparecen debido a la formación de dipolos instantáneos. Ejs: I2, H2, … 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Ionic bonding. Enlace Iónico. Se produce entre un metal y un no metal. El metal pierde con facilidad uno o varios electrones, convirtiéndose en un catión. El no metal acepta uno o varios electrones fácilmente y se convierte en un anión. Como son de distinta carga, los iones se atraen formando una red cristalina tridimensional. Propiedades de las sustancias iónicas: Sólidos a temperatura ambiente y altos puntos de fusión y ebullición. No conducen la electricidad ni el calor, salvo si están disueltos. Son duros y frágiles. Se disuelven fácilmente en agua. Ejs.: sales binarias, óxidos metálicos e hidruros metálicos. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Metallic bonding. Enlace Metálico. Se da entre átomos metálicos del mismo tipo, que pierden con facilidad uno o más electrones. Los cationes forman una red cristalina que se mantiene unida gracias a una nube de electrones. Propiedades de las sustancias metálicas: Sólidos a temperatura ambiente (salvo el Hg) y puntos de fusión muy variados. Conducen la electricidad y el calor. Son blandos y tenaces. Dúctiles y maleables. Brillo metálico. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

9 Molecular mass. Masa molecular.
Masa molecular: es la masa de una molécula medida en u.m.a., o lo que es lo mismo, g/mol. EJ: Mm(H2SO4) = 2· ·16 = 98 u. Mass percent composition. Composición centesimal. Composición centesimal: es el porcentaje de cada elemento que aparece en un compuesto. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

10 Mole concept. Concepto de mol.
Mol: es la cantidad de sustancia cuya masa en gramos coincide con la masa molecular. EJ: 1 mol de H2SO4 = 98 g Avogadro’s number. Nº de Avogadro. Nº de Avogadro: es el nº de partículas (átomos, moléculas, iones…) que hay en 1 mol. 20/09/2018 Juan Antonio Romano Largo