SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Presentación del tema: "SOLUCIONES AMORTIGUADORAS"— Transcripción de la presentación:

1 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
SEMANA 13 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Capítulo 10 Licda. Bárbara Toledo

2 mantener el pH constante cuando se añaden pequeñas cantidades de
Concepto: Una solución amortiguadora, reguladora, Buffer o Tampón es un sistema que tiende a mantener el pH constante cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos (H+) o bases (OH-).

3 Una solución amortiguadora reduce el impacto de los cambios drásticos de pH ocasionados por haber agregado H+ u OH- a la solución. La solución amortiguadora contiene especies que van a reaccionar con los iones H+ y OH- agregados.

4 Componentes: Buffer ácido: Formado por un ácido débil y su sal. Ejemplo: CH3COOH/CH3COONa Buffer básico: Formado por una base débil y su sal. NH3/NH4Cl

5 Función e Importancia Biológica:
En los organismos vivos, las células deben mantener un pH casi constante para la acción enzimática y metabólica. Los fluidos intracelulares y extracelulares contienen pares conjugados ácidos-base que actúan como buffer.

6 Buffer Intracelular más importante: Buffer Sanguíneo más importante:
H2PO4- / HPO4-2 Buffer Sanguíneo más importante: H2CO3 / HCO3-

7 Otros sistemas que ayudan a mantener el pH sanguíneo son: Proteínas
Ácidos Nucleicos Coenzimas Algunos poseen grupos funcionales que son ácidos o bases débiles, por consiguiente, ejercen influencia en el pH intracelular.

8 El pH sanguíneo es de: 7.35 -7.45 Alcalosis pH arriba de 7.45 Acidosis
debajo de 7.35

9 Tipos de Acidosis: Respiratoria y Metabólica

10 Cuando hay dificultad para respirar como en casos de enfisema o neumonía, se aumenta la concentración de CO2 y se disminuye la concentración de O2 por lo que el pH disminuye y se produce una acidosis.

11 La dificultad de respirar o un ambiente pobre en oxígeno, permite que se eleve la concentración de [CO2] favoreciendo la formación de ácido carbónico, el cual se disocia en H+ y HCO3- de acuerdo a la siguiente reacción: CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

12 Tipos de Alcalosis: Respiratoria y Metabólica

13 Por el contrario cuando hay hiperventilación es decir que el paciente está respirando rápido, hay un aumento en la concentración O2 lo que provoca que se disminuya la concentración de CO2 y se genere un aumento en el pH produciéndose así una alcalosis.

14 La hiperventilación, genera
Alcalosis porque el incremento de la [O2] hace bajar la [CO2] produciéndose menos H2CO3 y por consiguiente el pH sube. CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

15 Capacidad amortiguadora de un Buffer Ácido
Si se agrega un ACIDO FUERTE: Los iones H+ adicionales reaccionan con la SAL del ÁCIDO DÉBIL en solución y producen el ÁCIDO DÉBIL Buffer Ácido HCOOH/HCOO- Na+ HCOO- + H HCOOH Al aumentar la [ácido] se disminuye la [sal ] Ya que el equilibrio se desplaza hacia la formación del ácido débil. Base conjugada (Sal) Ácido débil

16 Capacidad amortiguadora de un Buffer Acido
Si se agrega una BASE FUERTE, los iones H+ presentes en solución neutralizan a los iones OH- produciendo H2O . Buffer Ácido HCOOH/HCOO- Na+ HCOOH + OH HCOO- + H2O Al aumentar la [sal] se disminuye la [ácido] Ya que el equilibrio se desplaza hacia la formación de la base conjugada o sal. Ácido débil Base conjugada (Sal)

17 La Ecuación de Henderson Hasselbach
Indica que donde existe un ácido débil y su base conjugada en iguales concentraciones, el pH deberá ser idéntico al valor del pKa . pH= pKa + Log [Sal] [Ácido] pKa = -log Ka Y para las bases: pH= 14 – pKb + Log [Sal] [Base] pKb = -log Kb

18 EJERCICIOS 1. Calcule el pH de una solución Buffer formada por 0.25 moles de CH3COOH (ácido acético) y 0.4 moles de CH3COONa (acetato de sodio) disueltos en 500 ml de solución. Tiene una Ka = 1.8 x 10-5

19 Cuál será el pH del buffer anterior si añadimos 0.03 moles NaOH
Cuál será el pH del buffer inicial si añadimos 0.02 moles HCl

20 2. Calcule el pH de una solución Buffer que tiene 0
2.Calcule el pH de una solución Buffer que tiene 0.2 moles de metilamina CH3NH2(base) y 0.3 moles de cloruro de metilamonio CH3NH3Cl (sal) en un litro. Tiene una kb= 4.4 x 10-4

21 OTRA FORMA DE calcular EL pH de UN Buffer Acido
[H+] = Ka [ácido] [sal] pH = -Log [H+]

22 OTRA FORMA DE CALCULAR PH DE UN BUFFER BÁSICO
[OH-] = kb [base] [sal] [H+] = 1 X 10-14 [OH] pH = -Log [H+]

23 FIN 21 PUNTOS HACIA LA FELICIDAD CUIDA DE TI MISMO SE MODERADO
No uses drogas dañinas No tomes alcohol en exceso NO SEAS PROMISCUO Sé fiel a tú AMA Y AYUDA A LOS NIÑOS HONRA Y AYUDA A TUS PADRES