Arroyo Damon Cuenca Julissa Chalan Francisco Estupiñan Gabriel Mina Daniela Rezabala Adriana.

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2 Arroyo Damon Cuenca Julissa Chalan Francisco Estupiñan Gabriel Mina Daniela Rezabala Adriana

3 Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases. Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso.

4 Teoria de Arrehenius Clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H 3 O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.ácidobase Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos Teoría de lewis El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. Teoría de Brønsted-Lowry Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H + ) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso. Por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2): Ácido (1)+Base (2) ↔ Ácido (2)+Base (1)

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6 Propiedades de los ácidos Su sabor es amargo como el limón, naranja. Su solubilidad en agua es alto. Sus soluciones de agua conducen la corriente eléctrica. Compuestos que incluyen CO3- 2 y HCO3- producir el gas CO2; Ejemplo:  CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2(g) + H2O  NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O  Reaccionan con metales activos y la producción de sal y el gas H2. Su sabor es amargo como el champú. Sus soluciones con la conducta actual de agua eléctrico. Cuando tocamos la materia básica, nos sentimos más deslizantes. Su solubilidad en agua es baja con respecto a los ácidos. Las bases de fuego de color rojo a azul. No reaccionan con los metales. Sin embargo, algunos de los metales como el Zn y Al reaccionan con las bases y el formulario de gas H2 y la sal. Ejemplo: 2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3+ 3H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Reaccionan con los ácidos y forma de sal y agua. (Reacciones de neutralización) Propiedades de las bases

7 es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1 ácido fuerte aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales, como el fosfato de amonio ((NH4)H2PO4). HAc H+ + Ac- (en disolución acuosa) En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. Un ácido débil disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH Una base fuerte

8 Determinando la fuerza de un ácido de manera comparativa Determinando la fuerza de una base de manera comparativa Estructura molecular de la fuerza de los ácidos Estructura molecular de la fuerza de los ácidos Efecto de la densidad electrónica en la fuerza de los ácidos Fuerza de enlace y la fuerza de los ácidos binarios Fuerza de enlace y la fuerza de los ácidos oxácidos La estructura y la fuerza de los ácidos polipróticos

9 Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la concentración de los iones H+ o OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables. Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su grado de disociación (a). Casi todos los ácidos orgánicos (acético, butírico, láctivo, etc.) se disocian parcialmente. Como la constante de disociación (Kd) vale 1,76 10-5, se puede calcular fácilmente el grado de disociación, a, resolviendo la ecuación de segundo grado. Si conocemos la concentración de ácido, [H+] = ca, con lo que pH = -log (ca). Para valores pequeños de a (a<0,05) se puede sustituir el valor (1-a) por 1, y en este caso:

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11 La auto ionización del agua (también llamada autodisociación del agua) es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−): 2 H2O (l) está en equilibrio con H3O+ (aq) + OH− (aq) Este es un ejemplo de auto protolisis, y se basa en la naturaleza neotérica del agua. El agua, aunque sea pura, no es una simple colección de moléculas de H2O. Incluso en "agua pura", un equipo sensible puede detectar una conductividad muy leve de 0,055 μS · cm-1. Según las teorías de Arrhenius, esto se debe a la presencia de iones.

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13 Si formulamos de un acido débil HA y la base conjugada A- comprobamos que la suma de las dos reacciones es igual a la reaccion de auto ionización del agua

14 El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H + ] presentes en determinadas disoluciones. 2 ​ La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogenionesacidezalcalinidaddisoluciónhidrógeno 2hidrogeniones

15 En todas las valoraciones que realizamos siempre debemos agregar la base sobre el ácido. A medida que se vaya agregando la base se debe ir midiendo el pH hasta llegar al punto de equivalencia Pueden darse cuatro casos concretos de interacción entre ácido y bases

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18 En este caso, tanto el ácido como la base se disocian por lo que se trata de una reacción muy compleja. Por esta razón, este tipo de valoración no se la va a analizar.

19 Un indicador ácido-base es una sustancia de carácter ácido o básico débil que tiene la propiedad de presentar colores diferentes dependiendo del pH de la disolución en que se encuentra disuelto. se caracterizan porque la forma ácida HIn y la forma básica In− tienen colores distintos. De las cantidades de una y otra forma presentes en la disolución depende el color de esta. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

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