BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

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1 BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

2 ¿Qué es un enlace químico?
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES ¿Qué es un enlace? ¿Qué es un enlace químico? Gilbert.N.Lewuis ( ). Los átomos establecen una unión entre si para alcanzar una configuración electrónica mas estable.

3 BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES REGLA DEL OCTETO. Gilbert.N.Lewuis. Observo que los elementos llamados gases nobles fácilmente formaban compuestos con otros elementos y estabilidad.

4 BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES ENLACE IONICO. Se forma entre un metal (M) de baja electronegatividad y un no metal (NM) de alta electronegatividad. El átomo del NM arranca los electrones de la capa de valencia del átomo metálico M . Convirtiéndose el NM en un anión (Ión que tiene carga negativa). Y el M en un ion positivo o Catión al perder electrones. EJEMPLO KCl

5 Propiedades de los compuestos iónicos.
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Propiedades de los compuestos iónicos. Se presentan en forma de sólidos cristalinos Tienen un alto punto de fusión y ebullición En solución acuosa son capaces de conducir la electricidad Óxido de magnesio  Sulfato de cobre   Ioduro de potasio   Hidróxido de zinc   Cloruro de sodio   Nitrato de plata  Fluoruro de litio   Cloruro de magnesio   Hidróxido de potasio   Nitrato de calcio   Fosfato de calcio 

6 ENLACE COVALENTE. BLOQUE V ¿Qué determina el tipo de enlace? Polar
INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES ENLACE COVALENTE. Polar No polar Coordinado ¿Qué determina el tipo de enlace?

7 BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Lo que determina el tipo de enlace es la diferencia entre electronegatividades entre los átomos enlazantes. Si la diferencia es 1.7 o mayor Enlace iónico Si la diferencia es menor a 1.7 Enlace covalente polar Si es 0 Enlace covalente no polar

8 Enlace covalente no polar.
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Enlace covalente no polar. Existen elementos químicos que presentan características similares como H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 Todos son gases a temperatura ambiente. Todos son no metales De manera natural existen en forma de molécula diatomica. ELEMENTOS DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE N y N =0 Covalente No Polar

9 Enlace covalente polar.
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Enlace covalente polar. Se da cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividades menor a 1.7, el átomo que tienen una electronegatividad mayor atrae atrae los electrones de enlace. ELEMENTOS DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE S y O =1 Covalente Polar

10 Enlace covalente coordinado.
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Enlace covalente coordinado. Se llama así por que los átomos que forman enlace, uno de ellos aporta el par de electrones de enlace mientras que el otro los acomoda en su capa de valencia. Ejercicio: dibuja la estructura de Lewis para el dióxido de azufre SO2 ELEMENTO GRUPO ATOMOS EN EL COMPUESTO ELECTRONES DE VALENCIA S O Se emboza la disposición estructural colocando en el centro el átomo con menos electronegatividad O-S-O

11 BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES Al total de electrones de valencia se le restan dos por cada enlace. El resultado se divide entre dos para saber cuantos electrones no enlazantes van de cada lado. ELEMENTO GRUPO ATOMOS EN EL COMPUESTO ELECTRONES DE VALENCIA S 6 1 O 2 12 Total 18 O-S-O

12 ENLACE METALICO. BLOQUE V
INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES ENLACE METALICO. Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas Teoría del mar del electrones. Los metales de cada átomo excepto los de la superficie se encuentran rodeados por ocho o diez átomos vecinos los cuales establecen el enlace metálico.

13 LA CORROSION EN LOS METALES.
BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES ENLACE METALICO. Teoría de bandas. Como los átomos metálicos poseen un pequeño numero de electrones de valencia para unirse a otros átomos vecinos se requiere amplio reparto de electrones entre átomos individuales. LA CORROSION EN LOS METALES.