Todos los elementos original presentes en la tierra fueron sintetizados de núcleos del hidrógeno y del helio en los interiores de las estrellas que hace.

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1 Todos los elementos original presentes en la tierra fueron sintetizados de núcleos del hidrógeno y del helio en los interiores de las estrellas que hace mucho tiempo han estallado y han desaparecido • Seises de los elementos más abundantes del universo (carbón, oxígeno, neón, magnesio, silicio, e hierro) tienen núcleos que sean múltiplos integrales del núcleo helium-4, que sugiere que helium-4 sea el bloque hueco primario para núcleos más pesados Los elementos se sintetizan en etapas discretas durante el curso de la vida de una estrella, y algunos pasos ocurren solamente en las estrellas más masivas sabidas Todas las estrellas son formadas por la agregación del polvo interestelar, que es sobre todo hidrógeno Pues la nube del polvo contrata lentamente debido a la atracción gravitacional, su densidad alcanza el 100g/cm3  y la temperatura aumenta a 1.5 a x 107 K, formando un plasma densa de los núcleos ionizados del hidrógeno Las reacciones nucleares independientes económicamente comienzan y la estrella enciende, creando una estrella amarilla En las primeras fases de vida, la estrella es accionada por una serie de reacciones de fusión nuclear que conviertan el hidrógeno al helio  La reacción total es la conversión de cuatro núcleos del hidrógeno a un núcleo helium-4, acompañada por el lanzamiento de dos positrones, de dos rayos del , y de mucha de energía Cuando las granes cantidades de helium-4 se han formado, se concentran en la base de la estrella, que llega a ser lentamente más densa y más caliente En una temperatura de 2 x 108 K, los núcleos helium-4 comienza a fundirse, produciendo beryllium-8, que es inestable y se descompone en s, bastante tiempo para que él reaccione con un tercer núcleo helium-4 para formar el carbon-12 estable Las reacciones secuenciales de carbon-12 con helium-4 producen los elementos con números pares de protones y de neutrones hasta magnesium-24 Tanto la energía es lanzada por estas reacciones que hace la masa circundante del hidrógeno ampliarse, produciendo un gigante rojo que sea 100 veces más grande que la estrella amarilla original Mientras que la estrella se amplía, los núcleos más pesados acumulan en su base, que contrata a una densidad de g/cm3 y llega a ser más caliente En una temperatura de 7 x 108 Los núcleos de K, del carbón y del oxígeno experimentan reacciones de fusión nuclear para producir núcleos del sodio y del silicio En estas temperaturas, carbon-12 reacciona con helium-4 para iniciar una serie de reacciones que produzcan más oxygen-16, neon-20, magnesium-24, y silicon-28, así como núclidos más pesados tales como sulfur-32, argon-36, y de calcium-40 La energía lanzó por estas causas de las reacciones otra extensión de la estrella para formar un rojo supergigante La temperatura de base aumenta constantemente, en una temperatura de 3 x 109 K, los núcleos que han sido protones y neutrones formados del intercambio libremente Este proceso del equilibrio forma elementos más pesados hasta iron-56 y nickel-58, que tienen los núcleos más estables sabidos Todos los elementos naturales más pesados que el níquel se forman en las explosiones cataclísmicas raras pero espectaculares llamadas las supernovas El combustible en la base de una estrella masiva se consume, así que su gravedad la hace derrumbarse en cerca de 1 s Mientras que la base es comprimida, los núcleos del hierro y del níquel dentro de ella se desintegran a los protones y a los neutrones, y a muchos de los electrones de la captura de protones para formar los neutrones La estrella de neutrón resultante es tan densa que existen los átomos no más La energía lanzó por el derrumbamiento de las causas de la base la supernova a estallar en un acontecimiento violento La fuerza de la explosión sopla la materia de la estrella en el espacio, creando una nube de polvo gigantesca y rápido de extensión llamada una nebulosa La concentración de neutrones es tan grande que múltiple neutrón-capturar los acontecimientos ocurren, llevando a la producción de los elementos más pesados y de muchos de los núclidos menos-estables La fuerza de la explosión distribuye estos elementos a través de la galaxia que rodea la supernova y se captura eventual en el polvo que condensa para formar las nuevas estrellas

2 Fusión nuclear + + + Sun Energía Cuatro hidrógeno núcleos (protones)
Dos beta partículas (electrones) Uno helio núcleo

3 Conservación de la masa
… la masa se convierte en energía Hidrógeno (H2) H = amu 1.008 Helio (He) él = amu 4.004 FUSIÓN   2 H2              1 él + ENERGÍA amu 1.008 x 4 amu = amu amu Esta relación fue descubierta por Albert Einstein E = bujía métrica2 Energy= (masa) (velocidad de la luz)2

4

5 Fusión nuclear Fusión nuclear (Positrón)

6 Fusión fría ¿Fraude? Los experimentos deben ser repetible a ser válido
Puente de Varolio de Stanley y         Martin Fleischman

7 Reactor del tokamak Reactor de fusión 10.000.000 o Cent3igrado
Ruso para torroidial (en forma de anillo) anillo Campo magnético contiene plasma central solenoide imán Campo de Poloidall imán El reactor en forma de anillo gigante de la prueba de la fusión del tokamak en la Universidad de Princeton es 50 foot-high, la facilidad de 40 pie-diámetros que utiliza un campo magnético para confinar un gas ionizado caliente (un plasma). El reactor alcanzó una temperatura de 410 millones oC y generado un expediente de 9 MW (9 millones de vatios) en 1994. Este expediente es impresionante, pero el reactor entregó menos energía que consumió, y puede funcionar solamente algunos segundos a la vez. ¡Se estima la energía de fusión comercial de ser ~40 años de ausente! El reactor del tokamak de Princeton fue cerrado en 1997 después de congreso, bajo presión fuerte para balancear el presupuesto federal y no viendo ninguna necesidad inmediata para la energía de la fusión, cortar la financiación 1996 por el 35%. Campo de Torroidal imán

8 Fisión contra la fusión
Diferente Igualmente Diferente Cambio Núcleo de Átomos Fractura átomos grandes U-235 Pequeños átomos del fusible 2H2    Él Asunto Asunto Radiactivo basura (período largo) Crear Granes cantidades de la energía E = bujía métrica2 NO Radiactivo basura Fusión Fisión Nuclear Energía Plantas Transmutación de elementos Ocurre Muy arriba Temperaturas ~ oC (SOL)

9 Estructura atómica ÁTOMOS IONES ISÓTOPOS
Diferenciar por el número de protones IONES Diferenciar por el número de electrones ISÓTOPOS Diferenciar por el número de neutrones carbón contra el oxígeno 6 protones 8 protones C C4+     C4 6 e-          2 e-         e 10 6 p+ 6 p+          6 p+ La mayor parte de los elementos sabidos tienen por lo menos un isótopo cuyo núcleo atómico sea estable indefinidamente Una gran mayoría de elementos también tiene los isótopos que son inestables y se desintegran, o decaimiento, a las tarifas mensurables emitiendo la radiación Algunos elementos no tienen ningún isótopo estable y decaen eventual a otros elementos El proceso del decaimiento nuclear es una reacción nuclear que los resultados en cambios dentro del núcleo atómico cada elemento se pueden representar por la notación    Z X A es el número total, la suma de los números de protones y neutrones Z es el número atómico, el número de protones Los protones y los neutrones que componen el núcleo de un átomo se llaman los nucleones Un átomo con un número particular de protones y de neutrones se llama un núclido Los núclidos que tienen el mismo número de protones pero diversos números de neutrones se llaman los isótopos El número de neutrones es igual a A - Z C-12 contra C-14 6 e-                     e 6 6 p+ 6 p+ 6 n0                          8 n0

10 Defecto total Diferencia entre la masa del átomo y la masa de su individuo partículas. amu amu Cortesía Christy Johannesson

11 Energía de enlace nuclear
La energía lanzó cuando es un núcleo formado de los nucleones. Alta energía de enlace = núcleo estable. E = bujía métrica2 E: energía (j) m: defecto total (kilogramos) c: velocidad de la luz (3.00×108 m/s) Cortesía Christy Johannesson

12 Energía de enlace nuclear
10x108 9x108 Fe-56 He-4 U-238 8x108 7x108 B-10 Energía de enlace por el nucleón (kJ/mol) 6x108 5x108 Li-6 4x108 3x108 2x108 H-2 1x108 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 240 Número total Los núclidos inestables son radiactivos y experimentan decaimiento radiactivo.

13 Defecto total y estabilidad nuclear
2 protones: (amu 2 x ) = amu 2 neutrones: (amu 2 x ) = amu 2 electrones: (2 x amu) = amu Masa combinada total: amu = amu La masa atómica del él átomo es el amu Éste es amu menos que el Massachusetts combinado. Esta diferencia entre la masa de un átomo y la suma de las masas de sus protones, las neuronas, y los electrones se llaman el defecto total.

14 Energía de enlace nuclear
¿Qué causa la pérdida en masa? Según la ecuación de Einstein E = bujía métrica2 Defecto total del convertido a las unidades de energía amu x 10-27 kilogramo 1 amu = x 10-29 kilogramo El equivalente de energía puede ahora ser calculado Las reacciones nucleares son acompañadas por los cambios en energía Los cambios de la energía en reacciones nucleares son enormes comparados con los incluso de las reacciones químicas más enérgias Los cambios de la energía en una reacción nuclear típica son tan grandes que dan lugar a un cambio mensurable de reacciones nucleares totales son acompañados por los cambios grandes en energía, que dan lugar a cambios perceptibles en Massachusetts. La relación entre la masa, m, y la energía, E, se expresa en la ecuación E = bujía métrica2, donde está la velocidad c de la luz (2.998 x 108 m/s), y la energía y la masa se expresan en unidades de julios y de kilogramos, respectivamente. Cada masa tiene una energía asociada, y cualquier reacción que implique un cambio en energía se debe acompañar por un cambio en Massachusetts. Los cambios grandes en energía en reacciones nucleares se divulgan en unidades de keV o de MeV; un cambio en la energía que acompaña una reacción nuclear se puede calcular del cambio en la masa (1 amu = el MeV 931). Las reacciones químicas son acompañadas por los cambios en masa, pero estos cambios son demasiado pequeños ser detectados E = m c2 E = ( x 10-29 kilogramo) (3.00 x 108 m/s)2 E = (4.54 x 10-12 kilogramo m2/s2) = 4.54 x 10-12  J Ésta es la ENERGÍA DE ENLACE NUCLEAR, la energía lanzada  cuando un núcleo se forma de los nucleones.

15 Energía de enlace por el nucleón
número total (# de protones + neutrones) 1) calcula defecto total 7 Li protones: amu neutrones: amu 3 número atómico (# de protones) electrones: amu Li - 7 2) amu kilogramo del convertido 1 amu amu del ______ x 10-27 kilogramo = _____ kilogramo La masa de un átomo es siempre menos que la suma de las masas de sus partículas componentes; la única excepción es hydrogen-1. La diferencia entre la suma de las masas de los componentes y la masa atómica medida se llama el defecto total del núcleo. La cantidad de energía lanzó cuando un núcleo forma de sus nucleones componentes es la energía de enlace nuclear. La magnitud del defecto total es proporcional a la energía de enlace nuclear, así que ambos valores indican la estabilidad del núcleo. No todos los núcleos son igualmente estables; la estabilidad relativa de diversos núcleos es descrita comparando la energía de enlace por el nucleón, que es obtenido dividiendo la energía de enlace nuclear por el número total A del núcleo. La energía de enlace por el nucleón aumenta rápido con el aumento de número atómico hasta Z = 26, donde nivela apagado y después disminuye lentamente. 3) E = bujía métrica2 velocidad de la luz (c) 3.00 x108 m/s 4) energía de enlace de la divisoria por el número de nucleones

16 La energía de la fusión La reacción de fusión lanza una cantidad enorme de energía concerniente a masa de los núcleos que se ensamblan en la reacción. Una cantidad tan enorme de energía se lanza porque algo de la masa de los núcleos originales es con- verted a la energía. La cantidad de energía que es lanzada por esta conversión se pueden calcular usando la ecuación de la relatividad de Einstein E = la bujía métrica2.  Suponer que, en un cierto punto en el futuro, la fusión nuclear controlada se convierte posible. Usted es científico que experimenta con la fusión y usted quiere a determinar la producción de la energía en los julios producidos por la fusión de un topo de deuterio (H-2) con un topo del tritio (H-3), según las indicaciones del siguiente ecuación:

17 amu amu amu amu amu amu amu amu Primero, usted debe calcular la masa que es “perdida” en la reacción de fusión. las masas atómicas de los reactivo y de los productos son como sigue:  deuterio ( amu), tritio ( amu), helium-4 (amu ), y un neutrón (amu ). Defecto total:  - amu

18 Según la ecuación de Einstein E = bujía métrica2
Defecto total = amu Según la ecuación de Einstein E = bujía métrica2 Defecto total del convertido a las unidades de energía amu x 10-27 kilogramo 1 amu = x 10-29 kilogramo El equivalente de energía puede ahora ser calculado E = m c2 E = ( x 10-29 kilogramo) (3.00 x 108 m/s)2 E = (2.81 x 10-12 kilogramo m2/s2) = 2.81 x 10-12  J Ésta es la ENERGÍA DE ENLACE NUCLEAR, para la formación de un solo átomo del helio de un átomo del deuterio y del tritio.

19 Por lo tanto, un topo de helio formó por la fusión de un topo de deuterio
y un topo de hidrógeno sería 6.02 x 1023 mide el tiempo de mayor energía. 2.81 x 10-12  J x 6.02 x 1023 1.69 x 1012  J de la energía lanzó por el topo del helio formado J La combustión de un topo del propano (C3H8), que tiene una masa de 44 g, lanzamientos x 106 J. Cómo hace esto comparar a la energía lanzada cerca ¿la fusión del deuterio y del tritio, que usted calculaba? C3H8  + O2             H2O + CO2   x 106 J (desequilibrado) 44 g 4 g él J La fusión produce ~ x más energía/topo 44 g C3H8 J

20 Lise Meitner y Otto Hahn
Meitner, imagen de Lise: FÍSICO del AUSTRIACO de en ninguna lista de científicos que deben haber ganado un Premio Nobel Pero no hizo, nombre de Lise Meitner estaría cerca de la tapa. Ella era el físico que primero realizó que el núcleo atómico se podría partir para formar pares del otro proceso atómico de los núcleos- de la fisión nuclear. Aunque ella recibiera muchos honores para su trabajo, el más grande de todo era eludirla debido a la conducta no profesional de su colega Otto Hahn.Llevado en Viena, Meitner decidía a principios de a que ella tenía una pasión para la física. En aquel momento, educación para los niños femeninos en el imperio austrohúngaro terminada en catorce, mientras que fue discutido que las muchachas no necesitaron más educación que eso hacer una esposa y una madre apropiadas. Queriendo apoyar las aspiraciones de su hija, su padre pagado el curso particular privado así que ella podrían cubrir en dos años que los ocho años de educación necesitaron normalmente para la entrada de la universidad. En 1901 Meitner era una de solamente cuatro mujeres admitidas a la universidad de Viena, y en 1905 ella graduó con un Ph.D. en la física.Como estudiante, Meitner se había fascinado con la nueva ciencia de la radiactividad, pero ella realizó que ella tendría que viajar a un país extranjero para perseguir su sueño del trabajo en este campo. Ella solicitó trabajo con Marie Curie, pero fue rechazada. Sin embargo, ella recibió eventual una oferta de la universidad de Berlín, que acababa de contratar a científico joven cerca Físico austríaco Lise Meitner que se coloca con Otto Hahn (L.). Meitner descubrió la fisión nuclear, pero nunca fue honrado como tal. el nombre de Otto Hahn. Tener un fondo químico, Hahn buscaba a colaborador con un fondo de la física teórica. Desafortunadamente, a Emilio Fischer funcionó con al instituto de la química en la universidad que había prohibido a mujeres de las premisas del instituto. Renuente, Fischer acordó dejar Meitner trabajar en un pequeño cuarto del sótano. Durante este tiempo, ella no recibió ningún sueldo y confió en su familia para que bastante dinero cubra sus costos vivos. La investigación de Meitner y de Hahn durante este plazo dio lugar al descubrimiento del protactinium del elemento.El gobierno de la guerra I del poste-Mundo en Alemania era mucho más favorable a las mujeres, y Meitner sintió bien a la primera mujer a servir como profesor de la física en ese país. Por los años 30 los científicos bombardeaban elementos pesados con los neutrones y fue demandado que los nuevos elementos pesadísimos formaron como resultado de este proceso. Usando tal procedimiento, Meitner y Hahn pensaron que habían descubierto nueve nuevos elementos. Meitner fue desconcertado por todos los nuevos elementos para los cuales las demandas fueron hechas.Desafortunadamente, la subida del partido nazi a la energía cambió todo para Meitner. Porque ella era un judío por nacimiento, aunque un convertido posterior al cristianismo, situación de Meitner hizo cada vez más precario. Con ayuda de un científico holandés, Dirk Coster, ella se escapó a través de la frontera alemana en Holanda y después hizo su manera a Estocolmo, en donde el director del instituto Nobel para la física experimental renuente le ofreció una posición. Estocolmo tenía una ventaja para Meitner, un servicio de correo de noche a Alemania así que ella podría mantenerse en contacto regular con Hahn.El 19 de diciembre de 1938, Hahn envió Meitner una letra que describía cómo uno de los nuevos elementos tenía características químicas fuerte el asemejarse de los del bario y el preguntar de si ella podría proporcionar una explicación. El físico Otto Meitner visitado Frisch, su tía, para que la Navidad ayude a disipar su soledad. Mientras que allí, los dos fueron para caminata famosa del now la “en la nieve.” Durante una conversación extendida en las maderas, vinieron realizar que si el núcleo era considerado una gota líquida, el impacto de una partícula subatómica podría causar el átomo a la fisión. Si es así era posible que bario-como el elemento era realmente el bario sí mismo.Meitner entró en contacto con inmediatamente a Hahn y a su colega Fritz Strassmann. Con el experimento confirmaron que el nuevo elemento supuesto era de hecho bario. Divulgaron su descubrimiento de la fisión nuclear a la prensa científica del mundo, apenas mencionando los nombres de Meitner y de Frisch. De hecho, Hahn nunca admitió que era Meitner que había hecho la brecha conceptual crítica. En 1944 Hahn fue concedido el Premio Nobel En la química para su contribución al descubrimiento de la fisión nuclear.Aunque estuvieron nominados varias veces, Meitner nunca recibieran el Premio Nobel Para la física que muchos científicos consideraban su deuda. Solamente ahora, con el elemento 109 que es nombrado Meitnerium (símbolo Mt) la tiene finalmente recibió un cierto reconocimiento para su trabajo crucial. Meitner se retiró a Inglaterra en donde ella murió en la edad de ochenta y nueve. Fuente:

21 Átomos para la paz Eisenhower Irradiación de alimentos
Demostrar que la ciencia nuclear no es malvada Tiene buenas aplicaciones, también. Irradiación de alimentos Tratamiento contra el cáncer Exploración del ANIMAL DOMÉSTICO y de CAT Destruir las bacterias del ÁNTRAX Bombardeo de Japón en WW II La radiación es destructiva rápido a dividir las células tales como células y bacterias del tumor, así que se ha utilizado médicamente para tratar el cáncer; muchos radioisótopos están disponibles para el uso médico, y cada uno tiene ventajas específicas para ciertos usos Radioterapia La radiación es entregada por una fuente plantada dentro del cuerpo, o en algunos casos, los médicos se aprovechan de propia química del cuerpo para entregar un radioisótopo a la localización deseada En caso de que un tumor sea quirúrgico inaccesible, una fuente de radiación externa se utiliza para apuntar una viga firmemente enfocada de los rayos del  ella Proyección de imagen médica Un radioisótopo se localiza temporalmente en un tejido o un órgano particular donde sus emisiones proporcionan un mapa del tejido o del órgano La tomografía de emisión de positrón (PET) es una técnica de proyección de imagen que produce notable detallado imágenes tridimensionales; las moléculas biológicas que se han marcado con etiqueta con un isótopo de positrón-emisión se pueden utilizar para sondar las funciones de órganos La radiación de ionización se utiliza en la irradiación del alimento para matar bacterias • Además de las aplicaciones médicas de radioisótopos, los radioisótopos tienen centenares de otras aplicaciones: alarmas de humo, odontología, detectores, y calibradores

22 Radiología La película fotográfica incluyó Expuesto y convertido
en sostenedor resistente a la luz Expuesto y convertido película fotográfica © de los derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings. Todos los derechos reservados.

23 Radiografías Demostración de la radiografía del pecho la escoliosis corrigió con la barra de acero

24 Radioisótopos Isótopos radiactivos Muchas aplicaciones
Diagnósticos médicos Composición óptima de fertilizantes Estudios de la abrasión en motores y neumáticos Se inyecta el radioisótopo en la circulación sanguínea a observar la circulación.

25 Isótopos de tres elementos comunes
Símbolo Fraccionario Abundancia Promedio Atómico Masa Carbón Clorina Silicio Si 28 29 30 27.977 28.976 29.974 92.21%   4.70%   3.09% Masa Número Masa (amu) 12  6 C 12 12 (exactamente) 99.89% 12.01 13  6 C 13.003 1.11% 13 35 17 Cl 35 34.969 75.53% 35.45 37 17 Cl 37 36.966 24.47% 28 14 29 14 28.09 30 14 JR de LeMay, Beall, Robblee, Brower, conexiones de la química a nuestro mundo de cambio, 1996, página 110

26 Radiactividad y energía nuclear Concurso de la práctica
1. ¿Cuál del siguiente no es un ejemplo del proceso radiactivo espontáneo? alfa-decaimiento beta-decaimiento producción del positrón autoionization captura de electrón 2. Si un núcleo captura un electrón, describir cómo el número atómico cambiará. Aumentará en uno Disminuirá por uno No cambiará porque el electrón tiene una tan pequeña masa Aumentará en dos Disminuirá por dos número total 14 N + b 14 C 7 -1 6 número atómico

27 Radiactividad y energía nuclear
El polonio es un elemento naturalmente radiactivo que decae con la pérdida de una alfa partícula.  210 4 ¿Po él +? ¿Cuál es el segundo producto de este decaimiento? 84 2 Rn-214 Pb-206 At-206 Hg-208 ningunos de éstos 210 Po + a Rn 4 214 absorción alfa 84 2 86 210 A + Pb del Po 4 206 emisión alfa 84 2 82 4. Thorium-234 experimenta la producción de la partícula beta. ¿Cuál es el otro producto?    PA    CA    Th ningunos de éstos 234 91 89 233 90 234 B del Th + PA 234 90 -1 91

28 Radiactividad y energía nuclear
El curio del elemento (Z = 242, A = 96) se puede producir por el positivo-ion bombardeo cuando una partícula alfa choca con cuál del siguiente ¿núcleos? Recordar que un neutrón es también un producto de este bombardeo. 249    Cf    PU       U 98 241 94 239 4 a 2+ 242 1 PU + Cm + n 241 94 2 96 95 239 92 239 94 Cuando N es bombardeada por (y absorbe) un protón, un nuevo núclido es producido más una partícula alfa. ¿El núclido producido es ____? 14 7 14 1 11 4 N + p C-11 C + a 7 1 6 2

29 Radiactividad y energía nuclear
Cuando el núcleo uranium-235 se pega con un neutrón, el cesium-144 y los núcleos strontium-90 se producen con algunos neutrones y electrones. a) ¿Se producen cuántos neutrones? b) ¿Se producen cuántos electrones? 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 235 U + Cs + senior de n + 2 n + b 1 144 90 1 92 55 38 -1 Cuando el núcleo palladium-106 se pega con una partícula alfa, un protón es producido junto con un nuevo elemento. ¿Cuál es el nuevo elemento? cadmium-112 cadmium-109 silver-108 silver-109 ningunos de éstos 106 Paladio + a p + AG 4 1 109 46 2 1 47

30 Radiactividad y energía nuclear
Strontium-90 del polvillo radiactivo radiactivo es una amenaza de la salud porque, como _______, se incorpora en el hueso. yodo cesio hierro calcio uranio El estroncio (Sr) y el calcio (Ca) son metales de tierra alcalina. El estroncio es químicamente más reactivo que el calcio. 10. La fusión nuclear utiliza núclidos pesados tales como U como combustible. Verdad/falso 235 92 FALSO, La fisión nuclear parte núclidos pesados tales como U-235 para el combustible en reactores nucleares. La fusión nuclear ensambla núclidos ligeros tales como H-1 en He-4 (el Sun).

31 Problemas del libro de textos Química moderna
Capítulo 22 Revisión de la sección #1-4 de la página 704 Revisión de la sección #1-5 de la página 712 Página 715 #1-4      Página 719 #1-4 Final del capítulo #25-47 (página )  La masa de un átomo Ne-20 es el amu  Calcular su defecto total.  La masa de Li-7 es el amu  Calcular la energía de enlace nuclear de un átomo lithium-6.  La masa atómica medida de lithium-6 es el amu Notas del profesor: Planeamiento de la lección Vídeo del día 1) “de nuevo a Chernobyl Vídeo completo del día 2) (~10 minutos) y aplicación geográfica nacional de la demostración Chernobyl   Demostrar el Web site en química nuclear y dar la información de fondo sobre la radiación Web site y los acoplamientos de la demostración del día 3) - comenzar el PowerPoint de la historia nuclear Del día 4) del PowerPoint énfasis todo el dia - en la fisión nuclear contra la fusión nuclear PowerPoint del día 5) en concepto del período El día 6) asigna problemas del libro de textos (dar todo el dia al trabajo en clase) Las ecuaciones nucleares del día 7) practican y hora adicional de terminar preguntas del libro de textos La mirada del día 8) en el viejo autor hizo la prueba y la práctica junta en clase. Terminar el PowerPoint con el bombardeo en WW II y los átomos para el programa de la paz Pasar hacia fuera el vocabulario Concurso del día 9) - vocabulario, energía de enlace, período, ecuaciones nucleares