Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Presentación del tema: "Enlace químico y fuerzas intermoleculares"— Transcripción de la presentación:

1 Enlace químico y fuerzas intermoleculares
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE E.S.O. PRIMERA EVALUACIÓN Unidad 2: Enlace químico y fuerzas intermoleculares

2 Bloque 2. La materia. 2.3. Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares.. C.E.2.4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. E.A Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. E.A Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas C.E.2.5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. E.A Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. E.A Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales. E.A Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida C.E.2.7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. E.A Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. E.A Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

3 Tres modelos enlace químico
Transferencia de electrones Compartición de electrones Todos los cationes comparten todos los electrones

4 ¿Qué sucede cuando los metales y los no metales se combinan?
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico ¿Qué sucede cuando los metales y los no metales se combinan?

5 Tres modelos enlace químico
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico ¿Qué sucede cuando los metales y los no metales se combinan? Los metales tienden a perder electrones y formar cationes Los no metales tienden a ganar electrones y formar aniones

6 Tres modelos enlace químico
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico ¿Qué sucede cuando los metales y los no metales se combinan? Los metales tienden a perder electrones y formar cationes Los no metales tienden a ganar electrones y formar aniones

7 Los electrones se transfieren
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico ENLACE IÓNICO Los electrones se transfieren

8 2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico Enlace iónico El electrón del Na se transfiere a Cl, esto causa un desequilibrio de carga en cada átomo. El Na se convierte en (Na+) y el Cl se convierte en (Cl-)

9 Tres modelos enlace químico
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico Los cationes (Na +) y los aniones (Cl-) son partículas cargadas de forma opuesta, por lo que se atraen los unos a los otros

10 Tres modelos enlace químico
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico Cada ion se rodea de iones de carga opuesta (los cationes se rodean de aniones y los aniones de cationes) y se mantiene atrapados en un lugar fijo por las atracciones electrostáticas y formando una red cristalina iónica

11 ENLACE IÓNICO (Resumen)
Las sustancias iónicas son compuestos formados a partir de metales y no metales (por ejemplo, cloruro de sodio, óxido de cobre, sulfuro de magnesio, etc.). Están hechos de IONES Ion sodio positivo Na+ Ion cloruro negativo Cl- Red cristalina iónica Los iones positivos y negativos se atraen FUERTEMENTE unos a otros formando una estructura cristalina regular

12 Transferencia de electrones
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico IÓNICO Cloruro de sodio (sal común) Red IÓNICA Transferencia de electrones

13 Tres modelos enlace químico
2.2.- EL ENLACE IÓNICO Tres modelos enlace químico

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15 Rellena siguiendo los ejemplos anteriores

16 Rellena siguiendo los ejemplos anteriores

17 Tres modelos enlace químico
Iónico Covalente Metálico Entre un metal y un no-metal Entre dos metales Entre dos no-metales Los electrones se transfieren completamente Se comparten los electrones Los electrones externos son compartidos por todos los iones y forman una nube de electrones Son posibles enlaces simples, dobles o triples RED CRISTALINA IÓNICA MOLÉCULAS SENCILLAS RED METÁLICA RED CRISTALINA COVALENTE PCl3 , O3 , H2 , H2O, HCl, CH4 , NH3 Diamante- C, dióxido de silicio – SiO2 carburo de silicio – SiC, Grafito - C Hierro, Fe, cobre, Cu, Magnesio, Mg, oro, Au, Calcio, Ca, Uranio, U NaBr, Kbr, NaCl, NaF, KI, CaCl2 , K2O, MgO