ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto.

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1 ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken. Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos. Química EG

2 Electronegatividad Concepto:
Es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un át. tiene tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo y si su tendencia es perder esos electrones se dice que es muy electropositivo. QuimicaEG

3 Electronegatividad de algunos elementos según su posción en la tabla periódica
Insert Figure 8.6 QuimicaEG

4 Valores de Electronegatividad
Química EG 4 Área de Química

5 FUERZAS INTRAMOLECULARES
fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos o a los iones que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, de tal manera de formar un enlace químico. QuimicaEG

6 ENLACE QUIMICO Fuerzas intensas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias. Al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. QuimicaEG

7 Enlace químico Otro concepto Es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementales que constituyen unas sustancia. QuimicaEG

8 Referente al enlace químico:
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace. QuimicaEG

9 QuimicaEG

10 CLASIFICACIÓN DEL ENLACE QUIMICO
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE: a. simple polar y b. doble no polar c. triple d. coordinado / dativo QuimicaEG

11 Estructuras de Lewis : x : ¨
También se conocen como “símbolo de electrón-punto de Lewis: * El símbolo de un elemento rodeado de uno a ocho puntos que representan los electrones de valencia de un átomo o ión del elemento : x : QuimicaEG

12 Regla del Octeto La tendencia de un átomo no metálico a ganar o compartir electrones hasta completar ocho electrones de valencia Lo que producirá una configuración electrónica estable, similar a los gases nobles con excepción del gas Helio QuimicaEG

13 ENLACE IONICO Fuerza de atracción eléctrica entre iones de signo contrario, que se forman como consecuencia de una transferencia de electrones entre átomos no estables, situados en la derecha(-) e izquierda(+) del sistema periódico. QuimicaEG

14 Iones Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes: Esta perdida de electrones se llama oxidación. Na Na e sodio Mg: Mg e- magnesio : Al Al e- aluminio QuimicaEG 14 Química

15 Formación de Aniones Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble: Este proceso se llama reducción. : Cl e : Cl : - : O : + 2e : O : oxido :N e : N : nitruro : : : : . : . : . : : . QuimicaEG 15 Química

16 Ejemplo del enlace iónico
Ejemplo: NaCl Sodio Cloro/ NaCl QuimicaEG

17 cristal del enlace iónico
QuimicaEG

18 Red cristalina del enlace iónico
QuimicaEG

19 Ejemplo de enlace iónico
QuimicaEG

20 Ejemplo de enlace iónico y su configuración electrónica
QuimicaEG 20 Química

21 Clasificación de enlaces
Cov. puro 0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.8 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar Aumento en la diferencia de electronegatividad Covalente comparte e- Covalente polar transferencia parcial de e- Iónico transferencia e- QuimicaEG 21 Química

22 Diferencia de electronegatividades en enlaces iónicos
MgF2 Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad F Electronegatividad Mg 1.2 Diferencia % de carácter iónico Según la tabla periódica 86% QuimicaEG 22 Química 22

23 Porcentaje de carácter iónico
NaCl Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad Cl Electronegatividad Na Diferencia % de carácter iónico Según la tabla periódica 67% QuimicaEG 23 Química 23

24 Valores de Electronegatividad
QuimicaEG 24 Área de Química

25 Características y propiedades del enlace iónico
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). *Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. *Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas. *Su dureza en bastante grande y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. *Son solubles en disolventes polares como el agua. *Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una alta conductividad eléctrica. QuimicaEG

26 ENLACE COVALENTE Concepto:
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí, los átomos no metálicos; se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos QuimicaEG

27 Porcentaje de carácter covalente
Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl Electronegatividad H Diferencia % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar QuimicaEG 27 Química 27

28 Clasificación del enlace covalente:
Enlace covalente simple: Se presenta cuando se comparten un par de electrones, ejemplo: H CH H-C-H *Se representa por un guion (-) *presenta cuatro e.c. simple. QuimicaEG

29 Ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) C . F : .. . la estructura de Lewis para CF4 queda así: : F .. C Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. QuimicaEG 29 Química 29

30 Enlace covalente doble
Se presenta cuando se comparten dos pares de electrones, ejemplo: CO2: O=C=O * se presenta por doble linea, el ejemplo presenta dos enlaces covalentes dobles QuimicaEG

31 Enlace covalente triple
Se presenta cuando se comparten tres pares de electrones, ejemplo: La molécula del N2: N Ξ N *Otro ejemplo puede ser: Acido cianhídrico (HCN) H - C Ξ N Se presenta por triple linea por ejemplo el ETINO el la parte superior izquierda QuimicaEG

32 Enlace covalente coordinado o dativo
Se presenta cuando solo un elemento aporta el par de electrones que se van a compartir, ejemplo: SO2 O = S O dativo Se indica por la flecha que nace del elemento que proporciona el par de electrones. QuimicaEG

33 Propiedades del enlace covalente
Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte). QuimicaEG

34 Continua propiedades del enlace covalente
por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas. Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente QuimicaEG

35 Enlace convalente no polar/ apolar
En este caso la nube electrónica es de igual tamaño QuimicaEG

36 Na+ Impulso nervioso K+ Impulso Nervioso
Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso. Na+ Impulso nervioso Importancia de los iones K+ QuimicaEG 36 Química

37 Aplicación de los iones en el cuerpo humano
En el interior de la neurona existen iones y proteinas con carga negativa. Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular. QuimicaEG 37 Química

38 Bomba de sodio/potasio
Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+) QuimicaEG 38 Química

39 Función del calcio Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal. QuimicaEG 39 Química

40 Molécula de clorofila El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. QuimicaEG 40 Química