MEZCLA DE GASES. LEY DE DALTON

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1 MEZCLA DE GASES. LEY DE DALTON
PROBLEMA 4 ETANO (C2H6) V= 200 mL = 0,2 L MEZCLA DE GASES P = 750 mmHg= 0,99 atm mmezcla=0,3846 g BUTANO (C4H10) T = 20ºC = 293 k ¿Composición de la mezcla?

2 netano+ nbutano = 8,24·10-3 mol
Calculamos el número total de moles de la mezcla Aplicando la ec. de Clapeyron para gases ideales: P·V P·V = n·R·T n= R·T 0,99 atm·0,2 L n= = 8,24·10-3 mol totales atm·L 0,082 ·293K mol·K netano+ nbutano = 8,24·10-3 mol

3 M M m Como: n= y las masas molares son : M Tenemos:
Como tenemos dos incógnitas, debo plantear un sistema de dos ecuaciones: m Como: n= y las masas molares son : M M M C2H6 = 30 g/mol C4H10 = 58 g/mol Tenemos: Ecuación para la masa: m + m C2H6 C4H10 = 0,3846 g Ecuación para el nº de moles: m m C2H6 C4H10 + = 8,24·10-3 g 30 g/mol 58 g/mol

4 Si llamamos “x” a la masa de etano y quitando unidades:
+ = 8,24·10-3 30 58 58x + 30 ( 0,3846 – x) = 8,24·10-3 30 · 58 58x + 11, x = 14,3376 x = 0,1 g es la masa de etano m butano = 0,2846 g es la masa de butano

5 Composición de la mezcla en % masa:
masa de etano ·100 = 26 % de etano % masa etano = masa de total 74 % de butano

6 Composición de la mezcla en % en volumen:
ni Vi = nt Vt Si calculamos el número de moles de cada gas podemos determinar la composición de la mezcla en % en volumen

7 0,1 g netano = = 3,3·10-3 mol etano 30 g/mol ntotales =8,2·10-3 0,2864 g nbutano = = 4,9·10-3 mol butano 58 g/mol Composición % Volumen nbutano Vbutano 4,9·10-3 % Vol butano Vbutano = ·100 = 59,8% = nt 8,2·10-3 Vt