Importancia de la Química con la vida

Presentación del tema: "Importancia de la Química con la vida"— Transcripción de la presentación:

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6 Importancia de la Química con la vida

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11 Leer y ampliar sus conocimientos sobre el uso de radioisótopos en la medicina.
Leer la lectura pág 135 del libro de química.

12 Reconocer los errores presentes en la diapositiva

13 Aprender localización y número atómico de los elementos biogénicos .

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17 Bioelementos principales [ > 97% ]
Constituyen el 95 % de la materia viva C Carbono Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno Fósforo Azufre Forman parte de todas las biomoléculas orgánicas H (Y también de moléculas inorgánicas como el H2O, etc.) O N Forma parte de Aminoácidos (=> y proteínas) Ácidos nucleicos (ADN y ARN) Nucleótidos (como el ATP) Clorofila Hemoglobina Muchos glúcidos y lípidos etc. P Forma parte de Nucleótidos Coenzimas Fosfolípidos etc. Moléculas inorgánicas como fosfatos y sales minerales S Forma parte de Cisteína y metionina (dos aminoácidos presentes en casi todas las proteínas). Otras moléculas orgánicas (p.ej. Vitaminas B, CoenzimaA,…)

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19 Bioelementos secundarios [ 2,5 % ]
Ca Mg Na K Cl Forma parte del carbonato cálcico (CaCO3)que es el componente principal de las estructuras esqueléticas de muchos animales. En forma iónica (Ca 2+ ) estabiliza muchas estructuras celulares, como el huso mitótico, en interviene en muchos procesos fisiológicos, como la contracción muscular y la coagulación de la sangre. Ca importante Mg Forma parte de la molécula de clorofila. En forma iónica actúa como catalizador, junto con enzimas, en muchas reacciones químicas de los organismos. También estabiliza la membrana celular, los ácidos nucleicos y los ribosomas. Na Forman parte, como iones, de las sales minerales disueltas en el agua de los organismos. Intervienen directamente en muchos procesos fisiológicos, como la transmisión del impulso nervioso. El K regula la apertura y cierre de los estomas de las hojas. K Cl

20 Oligoelementos [ < 0,5 % ]
Mn Fe Co Cu Zn I F Si etc [ del griego oligos = escaso] Tanto su déficit como su exceso pueden producir graves trastornos en los ss.vv. importante Mn Fe Co Cu Zn Son los oligoelementos universales (presentes en todos los ss.vv.) I F Si Se Sólo se encuentran en algunos grupos de ss.vv. B V Cr Mo etc Algunos ejemplos de las funciones que desempeñan: Fe: Interviene en los procesos de respiración celular y de fotosíntesis. Forma parte de la hemoglobina. Mn: Activador de muchas enzimas. Indispensable para la fotosíntesis. Co: Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de la hemoglobina. Zn: Esencial para la formación de muchas enzimas de gran importancia (etc)

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22 Compuestos orgánicos:
El petróleo. La gasolina, que es un derivado del petróleo. Las moléculas de ADN. Los polisacáridos como el almidón, celulosa, quitina, Los azúcares como: la sacarosa, la glucosa, la lactosa. Los lípidos como los ácidos grasos, omega 3, o los esteroides Las proteínas como queratina ,la hemoglobina, albúmina Las vitaminas HEMOGLOBINA

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24  Compuestos Inorgánicos    1-Cloruro de sodio: NaCl (la sal común)    2- Ácido clorhídrico: HCl     3- Ácido Fosfórico: H3PO4     4- Hidroxido de sodio NaOH , soda caustica     5- Hidroxido de potasio KOH, soda potásica.     6- Ácido sulfúrico: H2SO4.     7- Amoniaco: NH3     8- Ácido nítrico: HNO3       9- Cloruro de plata: AgCl     10- Sulfato de cobre: CuSO4    Otros muy conocidos y usados son:    Carbonatos de calcio y de magnesio, mezclas, sólido: antiácido estomacal, también con hidróxido de magnesio según las marcas.     Silicatos de sodio, calcio, hierro (sólidos): vidrios, esmaltes, cerámicos.     Dióxido de silicio sólido (arena)

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26 ¿Cómo se forma el enlace iónico?
Se han formado los iones Na+ y Cl- El sodio le cedió un electrón al cloro que lo ganó. Ambas especies de signo contrario se atraen y unen formando un compuesto :NaCl

27 Enlace covalente. Se establece entre átomos de la derecha del sistema periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento. Los átomos comparten algunos de sus electrones para obtener ocho electrones en su última capa.

28 Enlace covalente.

29 MATERIAL DE REPASO

30 MATERIAL DE REPASO

31 FÓRMULA ESTRUCTURAL

32 PAPEL INDICADOR DE pH

33 Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.  ¿Qué son las soluciones búfer? Son utilizadas para mantener el nivel de acidez o de alcalinidad de una sustancia expuesta a reacciones químicas, esto evita que se generen reacciones indeseadas.

34 RECUERDA ESTUDIAR LA GUÍA #1
Y ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA #1 Para el parcial #1 Fecha marzo 11