Distribución de la Energía. 1. Dirección de los procesos termodinámicos Los procesos en la naturaleza son irreversibles. Todo sistema tiende a un estado.

Presentación del tema: "Distribución de la Energía. 1. Dirección de los procesos termodinámicos Los procesos en la naturaleza son irreversibles. Todo sistema tiende a un estado."— Transcripción de la presentación:

1 Distribución de la Energía

2 1. Dirección de los procesos termodinámicos Los procesos en la naturaleza son irreversibles. Todo sistema tiende a un estado menos ordenado. Procesos idealizados Reversibles:una pequeña modificación de las condiciones del sistema puede cambiar la dirección del proceso Reversibles: una pequeña modificación de las condiciones del sistema puede cambiar la dirección del proceso Cuasiestáticos: se produce un cambio de estado mediante variaciones infinitesimales de las condiciones del sistema. Sucesión de estados de equilibrio.

3 2. Entropía Es una medida cuantitativa del desorden Se define el cambio infinitesimal de entropía dS durante un proceso reversible como La entropía es una función de estado del sistema. Para calcular la variación de entropía en procesos irreversibles basta encontrar un camino reversible que conecte los estados inicial y final del sistema. S = [J/K]

4 3. Entropía en un gas ideal (procesos reversibles) Recordemos la primera ley de la termodinámica de forma infinitesismal En un gas ideal pV=nRT Variación de entropía total entre un estado 1 y un estado 2

5 3.1 Proceso isotermo (reversible) T= cte Si el sistema aumenta de volumen En un sistema Universo cerrado La variación total de entropía es nula

6 3.1 Proceso isóbaro (reversible) El calor y la variación de entropía no son proporcionales P= cte Si el sistema aumenta de temperatura Si el proceso es reversible En procesos irreversibles

7 3.2 Proceso isócoro (reversible) El calor y la variación de entropía no son proporcionales V= cte Si el sistema aumenta de temperatura Si el proceso es reversible En procesos irreversibles

8 3.3 Expansión libre Supongamos el gas recluido en un recipiente aislado de su entorno. Sobre él no se realiza ningún trabajo.  U=0, W=0, Q=0 El gas se encuentra en un volumen V1. Al abrir la compuerta se expandirá hasta ocupar todo el volumen. Es un proceso irreversible. Para calcular la variación de entropía debemos imaginar un proceso reversible que conecte los dos estados. Proceso reversible isotermo El entorno no se ve modificado La variación de entropía total es positiva  Proceso irreversible

9 4. Segunda ley de la termodinámica La segunda ley de la termodinámica determina la dirección preferida de los procesos irreversibles de la naturaleza Hacia el máximo desorden. Si se incluyen todos los sistemas que participan en un proceso, la entropía se mantiene constante o aumenta. Procesos reversibles  S=0 Procesos irreversibles  S>0 La entropía del Universo nunca puede disminuir

10 5. Otras Formulaciones Máquina térmica (Kelvin): Es imposible extraer calor de un sistema a una sola temperatura y convertirlo en trabajo mecánico sin que el sistema o los alrededores cambien de algún modo. Es imposible extraer calor de un sistema a una sola temperatura y convertirlo en trabajo mecánico sin que el sistema o los alrededores cambien de algún modo. Refrigerador térmico (Clausius): Es imposible un proceso espontáneo cuyo único resultado sea el paso de calor de un objeto a otro de mayor temperatura. Es imposible un proceso espontáneo cuyo único resultado sea el paso de calor de un objeto a otro de mayor temperatura. T Máquina Q W No es posible ThTh Refrigerador QhQh TcTc QcQc No es posible