MOL MAGNITUD: CANTIDAD DE SUSTANCIA/UNIDAD:MOL. MAGNITUDES FUNDAMENTALES(S.I.)

Presentación del tema: "MOL MAGNITUD: CANTIDAD DE SUSTANCIA/UNIDAD:MOL. MAGNITUDES FUNDAMENTALES(S.I.)"— Transcripción de la presentación:

1 MOL MAGNITUD: CANTIDAD DE SUSTANCIA/UNIDAD:MOL

2 MAGNITUDES FUNDAMENTALES(S.I.)

3 NÚMERO DE AVOGADRO N A N A =6,022.10 23 Avogadro 1811/Jean Perrin1908

4 MOL Cantidad de sustancia que contiene igual número de partículas,que átomos hay en 12gramos de carbono-12 602200000000000000000000 partículas

5 Un número muy grande Habitantes del planeta Tierra: 7.10 9 Número de átomos que hay en 12,0 g de carbono: 6,02.10 23 Imaginaos que ponemos a contar átomos a todos los habitantes del planeta Tierra a razón de 100 átomos por segundo ¿cuánto tardarían en contar 6,02.10 23 ? Más de 25000 años

6 N A =6,022.10 23 Un número muy grande. Si colocásemos un N A de garbanzos,de 1cm de diámetro,entre la Tierra y el Sol (150 millones de kilómetros), ¿Cuántas filas de garbanzos tendríamos que poner? 6,02.10 23 cm:1,5.10 13 cm =4.10 10 cuarenta mil millones de filas

7 Un mol de sustancia=N A de partículas

8 Mol de diferentes sustancias

9 DOCENA/MOL

10 ¿Cuántas docenas, coches, ruedas?

11 Moléculas de agua En una molécula, ¿cuántos átomos de hidrógeno? En una docena de moléculas, ¿cuántas moléculas de agua?¿Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno?¿Cuántas docenas de átomos de hidrógeno y de oxígeno? En un mol de moléculas,¿Cuántas moléculas?, ¿cuántos átomos de hidrógeno?,¿cuántos átomos de oxígeno?

12 Número de partículas:moléculas de agua. En un mol de agua,¿Cuántas moléculas hay? 6,02.10 23, ¿cuántos átomos de hidrógeno? 2*6,02.10 23,¿cuántos átomos de oxígeno? 6,02.10 23 ¿En medio mol de agua?

13 Resuelve Tenemos un recipiente con medio mol de trióxido de azufre, ¿cuántas moléculas contiene? ¿cuántos átomos de oxígeno hay en esas moléculas? En una bombona hay 3 moles de gas oxígeno(O2), ¿cuántas moléculas hay en la bombona? ¿Cuántos átomos de oxígeno tienen esas moléculas? ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno son? Tenemos 6,022.10 20 átomos de hierro, ¿cuántos moles son?

14 ¿Cuál es la masa de este número de partículas?

15 Una docena, ¿tienen la misma masa?

16 Supongamos que la masa de la sandía es 10 veces mayor que la de una manzana (200g).Si la masa de una docena de manzanas es 2,4 kg, la masa de una docena de sandías24kg

17 Masas atómicas relativas A r

18 Masas atómicas

19 Masa molecular

20

21 Supongamos que la masa de la sandía es 10 veces mayor que la de una manzana (200g),si la masa de una docena de manzanas es 2,4 kg, la masa de una docena de sandías24kg

22 MOL Un mol es una cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales(partículas=átomos, moléculas, iones…)como átomos hay en 12g de C-12 En 12g de carbono 12 hay 6,022.10 23 átomos

23 MASA MOLAR(masa de un mol de partículas) Masa de un átomo de hierro Ar(Fe)=55,8u Masa de un átomo de carbono-12 Ar(C)=12

24 Masa molar/ M(g/mol) Un átomo de Fe Ar=55,8u Un mol de átomos de Fe M=55,8g Un átomo de O Ar=16,0u Un mol de átomos de O M=16,0g Una molécula de agua Ar=18u Un mol de agua M=18g Una molécula de ácido sulfúrico Ar=98u Un mol de ácido sulfúrico M=98g

25 Mol de diferentes sustancias

26 MEZCLA/REACCIÓN QUÍMICA

27 REACCIÓN QUÍMICA

28 REACTIVOS/PRODUCTOS

29 ECUACIÓN QUÍMICA

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31 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA En una reacción química, la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción

32 CONSERVACIÓN DE LA MASA

33 Carbono+oxígeno dióxido de carbono

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