1º BAC Transferencias de energía U.1 La energía A.06 Cálculos de calor
Se introduce una bola de aluminio de 0,1 kg, a 200 ºC, en 100 cm 3 de agua a 20 ºC. ¿Cuál será la temperatura una vez alcanzado el equilibrio térmico? Calcula la variación de energía del agua y del aluminio. Calcula el calor. Sistema A: 100 g de aluminio a 200 ºC; Sistema B: 100 g de agua a 20 ºC. (∆E i ) aluminio + (∆E i ) agua = · 0,22 · (t f − 200) · 1 · (t f − 20) = 0 t f = 52,5 º C Variación de energía interna del agua: ΔE i = 100 · 1 · (52,5 − 20) = 3250 cal Q Agua = 3250 cal > 0, el agua gana energía interna. Variación de energía interna del aluminio: ΔE i = 100 · 1 · (52,5 − 200) = − 3245 cal Q aluminio = − 3245 cal > 0, el aluminio pierde energía interna.
En un recipiente térmicamente aislado mezclamos 300 g de un metal a la temperatura de 250,0 ºC con 22 g de hielo a la temperatura de −10,0 ºC ¿De qué metal se trata si la temperatura final de la mezcla es de 65,7 ºC? Sistema A: 300 g de metal a 250,0 ºC; Sistema B: 22 g de hielo a −10,0 ºC. (∆E i ) metal + (∆E i ) agua = · c e metal (65,7 − 250,0) + 22 · 0,50 · (0 + 10) + 22 · · 1 · (65,7 − 0) = 0 c e metal = 0,06 cal/gºC Ese calor específico corresponde al metal plata.