Leyes de la Termodinámica
Primer Ley de la Termodinámica
Primer Ley de la Termodinámica La variación de energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores es por ellos en forma de calor y trabajo, por lo que la energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma.
Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado W FORMULA ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑼 Variación de la energía interna del sistema Calor que entra y sale de un sistema Q
∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑼 Q W 1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías Variación de la energía interna del sistema Calorías (Cal) ó Joule (J) Q Calor que entra y sale de un sistema W Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado 1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías
Ejemplo: ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=210J− −100J ∆U=310 J 1.-¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 Calorías y se le aplica un trabajo de -100 J? Datos: Formula: ∆𝑼= ? Q= 50 Cal. W= -100 J Transformación de unidades 50Cal 4.2J 1 Cal =210 J ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=210J− −100J ∆U=310 J
Ejemplo: ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=168J−0J ∆U=168 J 2.- A un gas encerrado en un cilindro hermético, se le suministra 40 Calorías ¿Cuál es la variación de su energía interna? Datos: Formula: ∆𝑼= ? Q= 40 Cal. W= 0 J Transformación de unidades 40Cal 4.2J 1 Cal =168 J ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=168J−0J ∆U=168 J
Segunda Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica Establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas.
Se calienta agua con café a 100° C Se sirve en una taza Se le mide la temperatura al café servido y su temperatura es de 70°C
Tercer Ley de la Termodinámica
Tercera Ley de la Termodinámica Indica que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula. En general se concluye que esta ley del cero absoluto es imposible alcanzar en un numero infinito de pasos.