Numeros Cuanticos Por : Gutierrez, Alma Delys Docente de Quimica-CURLA Febrero del 2011

QUE NUMEROS CUANTICOS? Son numeros que determinan las soluciones permitidas de la ecuacion de onda y con ellos los tipos posibles, forma y orientacion de los orbitales electronicos de los atomos. Ecuacion de Onda: funcion de onda o ecuacion de Schorodinguer, que describe el comportamiento de las particulas, tipos de atomos, electrones etc.

Numeros cuanticos Número Cuántico Principal (n) Describe el nivel de energia principal que ocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquier número entero positivo mayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)

Numero cuantico principal “n” K

Numero Cuantico Azimutal “l” Designa la forma de la region del espacio que ocupa un e⁻. Cuanto mayor sea el valor de “l”, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor va desde 0 hasta n-1. Ejemplo: Valor de n Valor de L = n hasta n-1 n = 1 n= 2 n=3 L= 0 L= 0 y 1 L= 0,1 y 2

Numero C. Azimutal “l” n Forma circular “s” Forma eliptica “p” L = 0 hasta n-1 Forma circular “s” Forma eliptica “p” Excentricos “d”

Numero Cuantico Magnetico “m” Determina la orientación espacial de un orbital atomico Su valor varía desde “–l” hasta “l”, pasando por el valor 0. Así: Si el valor de l es 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en este caso, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).

Formas de l y m m = magnetico L = azimutal

Numero Cuantico del Spin Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magnetico producido por este espin. Este giro puede ser en el sentido de las manecillas del reloj o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

Numero Cuantico del Spin

ORBITAL o SUBNIVEL El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital. Según el número cuántico azimutal (l) l = 0, se llama orbital s l= 1, se denomina orbital p l= 2 se denomina orbital d l=3, se denomina orbital f L= 4 se denomina orbital g y así sucesivamente.

Numero de Electrones en cada Subnivel Los orbitales se designan con las letras minusculas: S 2 electrones p 6 electrones d 10 electrones f 14 electrones

Orbitales La ecuacion de schrodinger: permite obtener valores que corresponden a regiones de alta probabilidad de encontrar a los e⁻ en torno a un nucleo, en niveles y subniveles de energia. Cada uno de estos sub-niveles contien uno o mas orbitales. Cada orbital contiene 2 e⁻ como maximo con espines opuestos.

Electrones de Valencia son los electrones que se encuentran en el nivel de energia mas externo de un atomo. Importancia: participan en las reacciones QQ. Ejemplo el magnesio Configuración                        Capa de Valencia 12Mg  1s2/2s22p6/3s2                    3s2

Electrones de Valencia En general, el numero de electrones de valencia, en los grupos “A”; el numero de electrones de valencia corresponde al numero de grupo asi: Grupo 1A tiene 1 e⁻ de valencia Grupo II A, tiene 2 e⁻ de valencia Grupo III A, tiene 3 e⁻ de valencia

Estructura de Lewis Gilbert N. Lewis: Quimico estadounidense , que empleo representaciones simbolicas de los elementos que muestran los e⁻ de valencia. Llamados “simbolos de Lewis de puntos”

Estructura de Lewis de los atomos

Modelo Atomico de Bohr

Propiedades Periodicas