Calor y sus unidades de medida Física II Calor y sus unidades de medida M.C Patricia Morales Gamboa

antecedentes El hombre primitivo le atribuía propiedades maravillosas al fuego, por lo que lo consideraba un dios. En el siglo XVIII, se creyó que el calor era una sustancia que fluía a través del espacio; a dicho fluido lo llamaban calórico. En la metalurgia se creía que el enfriar un trozo de hierro con agua, el calórico fluía del metal al agua.

Energía calorífica Q Los trabajos experimentales de Benjamín Thompson, mejor conocido como conde de Rumford en 1798, y James Prescott Joule entre 1840 y 1849, establecieron que el flujo de calor es una transferencia de energía. (Q). Experimentalmente se ha demostrado que el flujo de energía calorífica cesa cuando se iguala las temperaturas e dos objetos; es decir, cuando alcanza el equilibrio térmico.

Calor Es la energía que fluye de un objeto de temperatura elevada a otro de temperatura inferior Como el calor es una forma de energía , su unidad es el joule (J)

Caloría Es el calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.4 ⁰C a 15.5 ⁰C a la presión de una atmosfera 1 cal= 4.186J

Identificas diferencia entre calor y temperatura Veamos ahora qué tanto recuerdas de los conceptos vistos anteriormente. Para ello escribe en los paréntesis la letra que corresponda tomándola de la columna de la derecha Nombre que recibió el calor durante el siglo XVII.......( ) Es una manifestación de la energía cinética y potencial de las moléculas de una sustancia…….( ) Está relacionada con la medida de la energía cinética de las moléculas de una sustancia…….( ) Es la energía que fluye de un objeto caliente a otro frio…….( ) Es el calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.5 ⁰C a 15.5⁰C…….( ) Energía Calorífica Calórico Caloría Temperatura Calor

Transferencia de calor El calor se transmite en solidos, líquidos y gases, así como en el vacío. En los solidos por conducción. En los líquidos y gases por convección. En los gases y el vacío por radiación

El calor especifico Es el calor que se debe suministrar a una sustancia, por unidad de masa, para variar su temperatura 1⁰C 𝑐= ∆𝑄 𝑚∆𝑡 𝑐=𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑐𝑖𝑓𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑐𝑎𝑙 𝑔 ℃ 𝑚=𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑒𝑛 𝑔 ∆𝑄=𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑛 𝑐𝑎𝑙 ∆𝑇=𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑒𝑛 ℃

Calor cedido y absorbido por los cuerpos En cualquier intercambio de calor, el calor cedido es igual al calor absorbido, lo que expresa mediante la ley de la conservación de la energía calorífica: 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑐𝑒𝑑𝑖𝑑𝑜=𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑟𝑏𝑖𝑑𝑜 −∆𝑄=∆𝑄

El agua caliente ¿Qué cantidad de calor ceden a sus alrededores 50 g de agua si se enfría de 90 ⁰C a 20 ⁰C ? Datos Formula Sustitución Resultado Calor especifico del agua= 1cal/g⁰C ∆T= 20⁰C-90⁰C=-70⁰C ∆Q=? 𝑐= ∆𝑄 𝑚∆𝑡 ∆𝑄=𝑐𝑚∆𝑇 ∆𝑄=(1cal/g⁰C)(50g)(-70⁰C) ∆𝑄=−3500𝑐𝑎𝑙

El termo Coleman Un termo contiene 450g de café (c=1cal/g ⁰C) a 85 ⁰C. Si se agregan 100g de leche (c=1cal/g ⁰C) a 12 ⁰C ¿Cuál es la temperatura final del café y cuantas caloría pierde?