HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Ciencia, Tecnología y Ambiente I.E. “NUESTROS HÉROES DE LA GUERRA DEL PACÍFICO” TACNA Prof. María del Carmen Vargas Ch. Ed. Secundaria 3° A, B, C.

Presentación siglo XIX  La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. tabla periódica de los elementos  La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

LÍNEA DE TIEMPO

JUAN JACOBO BERZELIUS   Clasificó los elementos considerando dos aspectos: Electropositivos: los que pierden electrones (metales) Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)

JOSEPH – LOUIS PROUST   Enunció la ley de las proporciones definidas: “Las sustancias se combinan en proporciones constantes y concretas”

JOHANN W. DÖBEREINER  Tríadas  En base a los pesos atómicos formó grupos de 3 elementos a quienes llamó “Tríadas”.  En cada tríada el A del elemento intermedio era igual al promedio aritmético de los otros dos.  Formó unas 20 tríadas.  Posteriormente se descubrieron otros elementos que no cumplían con la propiedad de las tríadas, descartándose esta forma de clasificar los elementos.  Ejs. TRÍADAP.A. del elemento intermedio Cl, Br, IPA (Cl) + PA (I) /2 Ca, Sr, Ba PA (Ca) + PA (Ba) /2

JHON A. R. NEWLANDS  1864 “Octavas”  Agrupó a los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos formando grupos de 8 elementos a los cuales llamó “Octavas”  El 1er elemento se parecía en propiedades al 8avo., el 2do al 9no., etc.  Ej. Li Be B C N O F Na Mg Al Esta clasificación fue descartada por la mala ubicación del Mn.

ALEXANDRE E. CHANCOURTOIS  Hélice Telúrica.  Propuso una de las formas más atractivas desde el punto de vista visual para clasificar a los elementos: la llamada Hélice Telúrica.  Los elementos se disponían sobre una linea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.

 Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones.  El esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.

DIMITRI I. MENDELEIEV   Clasificó a los elementos en orden creciente a sus pesos atómicos de tal forma que los elementos con propiedades similares estén en un mismo grupo.  Notó que para ordenar en grupos, era necesario dejar casilleros vacíos para nuevos elementos aun no descubiertos y pudo predecir las propiedades de dichos elementos. Ej. Ge, Ga, Tc, Re y Po.  Observó que las propiedades se repetían periódicamente, es por ello que se conoce como la “Tabla Periódica de los Elementos”. Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos  Enunció la ley periódica que dice: “ Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos ”.

 IRREGULARIDADES.  No había ubicación fija para el hidrógeno.  Metales y no metales no tenían un límite definido.  Cuando se descubrieron los gases nobles, se dio con la sorpresa que si se clasificaban según la ley periódica, algunos resultaban ser familia de los metales.

JULIUS LOTHAR MEYER   Publicó una tabla de 28 elementos ordenados según su masa atómica. Seis años después publicó una versión actualizada atendiendo los “radios atómicos”, muy similar a la de Mendeleiev.

HENRY MOSELEY  1913.Rayos X  Basado en su experimento de Rayos X en metales pesados descubrió que las propiedades variaban en función al número atómico, y que al ordenarlos con este criterio se resolvían muchos problemas que presentaba la tabla de Mendeleiev. “Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos”  Propuso una nueva tabla y enunció la ley periódica moderna: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos”

Tabla Periódica Actual  Ideado por Werner (1895)  Los elementos están ordenados en orden creciente de sus Z.  Formado por 18 grupos verticales y 7 períodos horizontales.  Los períodos indican el Nº de niveles de E que tienen los átomos.  Los grupos son:  A  A (Elementos representativos): Indica el Nº de e- del último nivel de energía.  B  B (Elementos de transición interna): Formado por elementos que presentan valencias variables, llenan orbitales “p” Lantánidos y Actínidos)

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU UBICACIÓN EN LA T. PERIÓDICA 1. Período.- 1. Período.- Si se avanza hacia la derecha, el carácter metálico de los elementos disminuye y su carácter ametálico aumenta. 2. Grupo.- 2. Grupo.- Si se baja, el carácter metálico aumenta y el carácter ametálico disminuye. 3.Variaciones de las propiedades del Grupo y Período. Radio atómico Potencial de ionización Afinidad electrónica (Electroafinidad) Electronegatividad

IMPORTANCIA DE LA T. PERIÓDICA  Permite conocer la estructura del átomo porque señala el A y Z.  Permite conocer si los elementos son metálicos, no metálicos o anfóteros.  Sintetiza el conocimiento de los elementos.  Si se conoce la ubicación exacta de los elementos en la tabla periódica, se puede deducir las propiedades.  El valor de la tabla periódica está en que puede predecir los elementos aún no descubiertos.