ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE (S y G)‏

ENTROPÍA

ENTROPÍA Es una medida del grado de desorden.

ENTROPÍA Es una medida del grado de desorden. A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)‏

ENTROPÍA Es una medida del grado de desorden. A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)‏ El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido.

ENTROPÍA Es una medida del grado de desorden. A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)‏ El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido más que el sólido. Más moléculas en estado gaseoso más desorden.

ENTROPÍA

A menor temperatura, menor desorden, luego: ENTROPÍA A menor temperatura, menor desorden, luego:

Tercer principio de la termodinámica: ENTROPÍA Tercer principio de la termodinámica:

ENTROPÍA Tercer principio de la termodinámica: La entropía de una sustancia que se encuentre como un cristal perfecto a 0 K es cero.

ENTROPÍA Por otro lado, podemos encontrar una fórmula para calcular la entropía:

ENTROPÍA La entropía aumenta si recibe calor (Q>0), el aumento es inversamente proporcional a la T (si la temperatura es alta, una determinada cantidad de calor varia menos el desorden que a temparatura baja)‏ ΔS = Q/T

ENTROPÍA

ENTROPÍA SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMOQUÍMICA Un sistema evoluciona de forma espontánea si la entropía del universo aumenta con esa transformación Δ suniverso > 0 Δsuniverso = Δ ssistema + Δ sentorno

ENERGÍA LIBRE

ENERGÍA LIBRE Δsuniverso = Δ ssistema + Δ sentorno Δ sentorno = Qentorno/Tambiente Δ sentorno = - Qsistema/Tambiente Qentorno = - Qsistema Δ sentorno = - Δ Hsistema/Tambiente Qsistema = Δ Hsistema

ENERGÍA LIBRE Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente

ENERGÍA LIBRE Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente

ENERGÍA LIBRE T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T ambiente = T

ENERGÍA LIBRE T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T

ENERGÍA LIBRE T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T

ENERGÍA LIBRE T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T

ENERGÍA LIBRE T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/Tambiente ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T ambiente = T Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T

ENERGÍA LIBRE T·Δ suniverso = T·Δ ssistema - Δ Hsistema ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔSsistema - Δ Hsistema ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Eliminamos el subíndice sistema, el incremento de entropía y de entalpía se referirán al sistema.

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S

ENERGÍA LIBRE ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S)

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) Si T = constante

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) Si T = constante

ENERGÍA LIBRE T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS

ENERGÍA LIBRE COMPARANDO T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) COMPARANDO Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS

ENERGÍA LIBRE COMPARANDO T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) COMPARANDO Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS

ENERGÍA LIBRE COMPARANDO T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) COMPARANDO Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS

ENERGÍA LIBRE OBTENEMOS T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) OBTENEMOS Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS

ENERGÍA LIBRE OBTENEMOS T·ΔSuniverso = T·ΔS - Δ H ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Como T, S y H son funciones de estado Definimos energía libre como G = H - T·S ΔG = ΔH – Δ(T·S) OBTENEMOS Si T = constante ΔG = ΔH – T·ΔS ΔG = – T·ΔSuniverso

ENERGÍA LIBRE ΔG = - T·ΔSuniverso = Δ H - T·ΔS ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T

ENERGÍA LIBRE ΔG = - T·ΔSuniverso = Δ H - T·ΔS ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontaneamente, la entropía del universo aumenta.

ENERGÍA LIBRE ΔG = - T·ΔSuniverso = Δ H - T·ΔS ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta. Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente.

ENERGÍA LIBRE ߡsuniverso = ߡssistema - ߡHsistema/T ΔG = - T·ΔSuniverso = Δ H - T·ΔS Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre espontáneamente, la entropía del universo aumenta. Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre espontáneamente. Si el ΔG de un sistema es cero el proceso está en equilibrio.