La geosfera El átomo Física y Química.

Presentación del tema: "La geosfera El átomo Física y Química."— Transcripción de la presentación:

1 La geosfera El átomo Física y Química

2 La materia está formada por átomos Teoría atómica de Dalton (1808)
El átomo La materia está formada por átomos Teoría atómica de Dalton (1808) La geosfera EL ÁTOMO ES YA UN CONCEPTO MUY ANTIGUO ¿Se podría dividir la materia indefinidamente? La materia está formada por átomos indivisibles. Cada elemento está formado por átomos iguales. Los átomos de distintos elementos se combinan para dar compuestos. En las reacciones químicas los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución. S IV a.C. LEUCIPO DEMÓCRITO

3 ELEMENTOS Y COMPUESTOS SEGÚN DALTON
RECORDATORIO : EJERCICIOS 2, 5 PAG 63 VER IDEAS CLARAS

4 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera La naturaleza eléctrica de la materia Tales de Mileto  lana + ámbar Fenómenos de electrización Ver ejemplos PAG. 64 Se justifican mediante una propiedad de la materia CARGA ELÉCTRICA La cantidad de CARGA ELÉCTRICA, Q, es una magnitud física y su unidad en el S.I. es el CULOMBIO © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

5 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera La naturaleza eléctrica de la materia En la materia hay dos tipos de cargas eléctricas: Electrón: partícula responsable de la carga eléctrica negativa. Protón: partícula responsable de la carga eléctrica positiva. Cuerpo eléctricamente neutro: número de electrones = número de protones Cuerpo con carga positiva: número de electrones inferior a número de protones Cuerpo con carga negativa: número de electrones superior a número de protones Dos cuerpos con cargas del mismo signo se repelen © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

6 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera La naturaleza eléctrica de la materia Los experimentos realizados a finales del SXIX  el átomo es DIVISIBLE!!! (formado por partículas con carga) © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

7 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera

8 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera

9 La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo La geosfera La carga del electrón es la más pequeña que existe  CARGA ELÉCTRICA ELEMENTAL Estas partículas que forman el átomo, cómo están dispuestas en él?? EJERCICIOS 10, 11 PAG 65 4, 5, 8,-11 pag 74

10 Los primeros modelos atómicos Modelo de Thomson
El átomo Los primeros modelos atómicos Modelo de Thomson La geosfera Esfera de carga positiva, continua y esponjosa, donde se encuentra concentrada casi toda la masa. Los electrones están incrustados en ella. Los fenómenos de electrización se explican mediante la ganancia o pérdida de electrones. Leer PÁG. 66 “La electrización de la materia” EJERCICIOS 13 y 14 PAG 66

11 Electrización de la materia
La geosfera Electrización de la materia La materia es, por lo general, eléctricamente neutra (igual cantidad de carga negativa y positiva). Un cuerpo queda cargado negativamente cuando tiene un exceso de electrones. Un cuerpo queda cargado positivamente cuando tiene un defecto de electrones. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2

12 Métodos de electrización – Electrización por contacto
La geosfera Métodos de electrización – Electrización por contacto 1 Disponemos de una barra de ebonita y de un trozo de lana o de franela. Frotamos la barra contra el trapo. 2 Ambos cuerpos, después de frotarlos, adquieren la misma carga, pero de signo contrario. 1 Disponemos de un electroscopio descargado. 2 Ponemos en contacto la barra de ebonita cargada con la esfera metálica del metal. Al instante se separan las láminas de oro. 3 Las lánimas de oro siguen separadas aún después de retirar la barra de ebonita. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

13 Métodos de electrización – Electrización por inducción
La geosfera Métodos de electrización – Electrización por inducción EXPLICACIÓN Al acercar la barra cargada negativamente a la esfera metálica del electroscopio, los electrones libres de la varilla metálica son repelidos hasta el extremo inferior. La superficie de la esfera metálica queda cargada positivamente, y las láminas de oro, negativamente. Las láminas de oro se repelen y se separan. ¿Por qué se descarga el electroscopio cuando se aleja la barra de ebonita? © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

14 Métodos de electrización – Electrización por inducción
La geosfera Métodos de electrización – Electrización por inducción 1 Disponemos de un electroscopio descargado. 2 Aproximamos la barra de ebonita cargada a la esfera metálica del electroscopio. Comprobamos que se separan las láminas de oro. 3 Al retirar la barra de ebonita, las láminas vuelven a su posición inicial de descargadas. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

15 Métodos de electrización – Electrización por inducción
La geosfera Métodos de electrización – Electrización por inducción EXPLICACIÓN Al acercar la barra cargada negativamente a la esfera metálica del electroscopio, los electrones libres de la varilla metálica son repelidos hasta el extremo inferior. La superficie de la esfera metálica queda cargada positivamente, y las láminas de oro, negativamente. Las láminas de oro se repelen y se separan. ¿Por qué se descarga el electroscopio cuando se aleja la barra de ebonita? © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

16 Los primeros modelos atómicos Modelo de Rutherford (1909)
El átomo La geosfera

17 Los primeros modelos atómicos Modelo de Rutherford
El átomo La geosfera Los primeros modelos atómicos Modelo de Rutherford Núcleo central muy pequeño, con carga positiva y en el que está casi toda la masa que aportan protones y neutrones. Corteza electrónica con los electrones girando a gran velocidad entorno al núcleo. EJERCICIOS 15 y 16 PAG 67

18 Los primeros modelos atómicos Descubrimiento del neutrón
El átomo La geosfera Los primeros modelos atómicos Descubrimiento del neutrón En J Chadwick descubre el neutrón de masa algo mayor que la del protón y sin carga. © Oxford University Press España, S. A.

19 Los primeros modelos atómicos Formación de iones
El átomo La geosfera © Oxford University Press España, S. A. EJERCICIOS 21 y 22 PAG 68

20 ¿Cómo se identifican los átomos?
El átomo ¿Cómo se identifican los átomos? La geosfera Se identifican por el número de protones Es idéntico para todos los átomos del mismo elemento. Z = número atómico = número de protones A = número másico = número de protones + número de neutrones Número de neutrones N = A - Z Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen el mismo Z pero distinto A. Tienen diferente número de neutrones EJERCICIOS 24 PAG 69

21 Los nuevos modelos atómicos
Según Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo sin determinar la distancia a la que se. Pero una carga eléctrica en movimiento, emite energía en forma de radiación. Por esto, el electrón perdería energía y se acercaría cada vez más al núcleo describiendo una espiral y acabaría cayendo sobre él.

22 Los nuevos modelos atómicos
La geosfera Los nuevos modelos atómicos Modelo de niveles de energía de Bohr (1913) El electrón solo se mueve en unas órbitas estables en las que tiene una determinada energía (niveles de energía). NO EXISTE EMISIÓN DE ENERGÍA. Solo se emite energía cuando el electrón salta de un nivel energético de mayor energía a otro de menor energía (de órbitas más exteriores a más interiores).

23 Distribución de los electrones
La geosfera A partir de 1916  otros modelos atómicos. Conclusión: Los electrones están distribuidos en niveles y subniveles de ENERGÍA que admiten un nº determinado de electrones. En un subnivel s caben 2 electrones En un subnivel p caben 6 electrones En un subnivel d caben 10 electrones En un subnivel f caben 14 electrones

24 Distribución de los electrones. Configuración electrónica
La geosfera La distribución de los electrones se llama CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Orden de llenado de los niveles y subniveles. Diagrama de Möeller EJEMPLO: SODIO Na Z= 11 Si el átomo es neutro, tendrá 11 electrones. ¿Cómo los situamos? 1s2 2s2 2p6 3s1 EJERCICIOS 25, 27 PAG 70

25 Cómo dibujar átomos La geosfera El núcleo se representa mediante un círculo en cuyo interior se indica el número de protones y neutrones. Alrededor del núcleo se ubican los electrones en los distintos niveles de energía. Nivel 1  hasta 2 electrones Nivel 2  hasta 8 electrones Nivel 3  hasta 18 electrones EJERCICIOS PAG 70

26 El átomo La geosfera La radiactividad Las sustancias radiactivas emiten radiaciones de manera espontánea. Radiación alfa: partículas con carga positiva que constan de dos protones y dos neutrones. Radiación beta: electrones. Radiación gamma: radiación elec‐ tromagnética, sin carga eléctrica, de alta energía. Los radioisótopos son los isótopos radiactivos de un elemento. EJERCICIOS 18, 20, PAG 75 29 al 37, 41 PAG. 76; 42, 43 PAG 77