2 La materia: estados físicos ESQUEMA PARA EMPEZAR INTERNET

Presentación del tema: "2 La materia: estados físicos ESQUEMA PARA EMPEZAR INTERNET"— Transcripción de la presentación:

1 2 La materia: estados físicos ESQUEMA PARA EMPEZAR INTERNET
ANIMACIONES

2 Estados físicos de la materia
Esquema de contenidos Para empezar, experimenta y piensa Estados físicos de la materia Estados de la materia y teoría cinética Cambios de estado Gases Leyes Teoría cinética Cambios de estado y teoría cinética Boyle-Mariotte Gay-Lussac Charles Los gases y el método científico

3 Para empezar, experimenta y piensa
CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa ¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina? Se duplica el tamaño Fabricación de un termómetro manual El líquido asciende Líquido con bajo punto de ebullición La mano da calor

4 LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
CLIC PARA CONTINUAR Gases LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. 76 cm Presión atmosférica Presión atmosférica

5 Teoría cinética para los gases
CLIC PARA CONTINUAR Teoría cinética para los gases Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene. Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. Aumento de temperatura T = 0 K T = 300 K T = 1000 K EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas

6 Gases: Ley de Boyle-Mariotte
CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Boyle-Mariotte Aumenta la presión Disminuimos el volumen Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2

7 Gases: Ley de Gay-Lussac
CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Gay-Lussac Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P P2 T T T2 = cte. ; =

8 Aumenta la temperatura
CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Charles Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Aumenta la temperatura Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V V2 T T T2 = cte ; =

9 Los gases y el método científico
CLIC PARA CONTINUAR Los gases y el método científico Observación: El aire se puede comprimir. Ley de Boyle-Mariotte 1 Publicación: Ley de Boyle-Mariotte. Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío. 7 2 6 8 Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir. Nuevas preguntas 3 Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire. 4 SÍ NO Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte. 5 ¿Hipótesis cierta? Análisis de datos mediante tablas y gráficos.

10 Aumento del movimiento de vibración de las partículas
CLIC PARA CONTINUAR Estados de la materia y teoría cinética La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Sólido Líquido Gas Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

11 Cambios de estado Sólido Condensación Líquido Vaporización Gas
CLIC PARA CONTINUAR Cambios de estado SUBLIMACIÓN Sólido SUBLIMACIÓN INVERSA FUSIÓN SOLIDIFICACIÓN Condensación Líquido VAPORIZACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN Vaporización Gas

12 Cambios de estado y teoría cinética
CLIC PARA CONTINUAR Cambios de estado y teoría cinética Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. -20 100 T (ºC) 4 8 20 12 16 28 24 t (min) Gas Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado líquido. Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Líquido Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura. Sólido

13 37 lecciones de física y química Leyes de los gases
Enlaces de interés 37 lecciones de física y química Leyes de los gases IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB

14 Teoría cinética y cambios de estado Leyes de los gases
Animaciones Teoría cinética y cambios de estado Leyes de los gases ABRIR ABRIR