Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno UN Carlos Iván Jerez González G2E17Carlos 15/06/2015.

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1 Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno UN Carlos Iván Jerez González G2E17Carlos 15/06/2015

2 Modelo Atómico de Bohr  Exponga los postulados en los que se basó Bohr para presentar su modelo atómico del átomo de hidrógeno  Considerando los Principios de Conservación de la Energía y de la Cantidad de Movimiento, incluyendo las leyes de Newton y de Coulomb deduzca que la energía atómica es cuantizada  Pista: básese en la sesión 4.2.4  Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopía atómica  Puede adicionar un archivo de exel ó matemática mostrando algunos cálculos del modelo

3 Modelo atómico de Bohr  Bohr presentó en 1913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Superó las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidió Bohr, para esperar que los electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ninguna energía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de líneas eran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces de absorber o emitir cuantos de energía en determinadas condiciones.  Dos de las ideas fundamentales que empleó Bohr son:  Las oscilaciones eléctricas del átomo están cuantizadas, es decir, sólo pueden poseer cantidades discretas de energía  La radiación emitida sólo se emite en un estado cuantizado de energía

4 Modelo atómico de Borh  Postulados  En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrón alrededor del núcleo está restringido a un número discreto de orbitas circulares ( primer postulado ).  El momento angular del electrón en una órbita está cuantizado; es un número entero de h/2pi, siendo h la constante de Planck ( segundo postulado ).  El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas, teniendo en cada órbita una energía característica constante. Cuando el electrón cae de un estado de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de un fotón de radiación ( tercer postulado ).

5 Referencias  Modelo atómico de Bohr http://astrojem.com/teorias/modelobohr.htmlhttp://astrojem.com/teorias/modelobohr.html  Modeo atómico de Bohr http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial- 08.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial- 08.html