Ley de Henry Es útil para gases permanentes, es decir, por encima del punto crítico. Por ejemplo, en el caso de una disolución de O2 en agua: El O2 no.

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1 Ley de Henry Es útil para gases permanentes, es decir, por encima del punto crítico. Por ejemplo, en el caso de una disolución de O2 en agua: El O2 no puede existir como líquido a temperatura ambiente, por lo que la Ley de Raoult es inadecuada. No existe presión de vapor, de forma que se utiliza un concepto que la sustituye y que llamamos “constante de la Ley de Henry”

2 Ley de Henry La Ley de Henry es idéntica a la de Raoult con la excepción de que la constante de la Ley de Henry reemplaza a la presión de vapor: Modelo de DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL. Es una disolución en la cual las moléculas de soluto prácticamente sólo interaccionan con moléculas de disolvente. Es el límite cuando la concentración de soluto tiende a cero y es aplicable a disoluciones de no electrolitos (a dilución suficiente todas las disoluciones de no electrolitos son disoluciones diluidas ideales). La constante de la Ley de Henry depende de T y tiene unidades diferentes en función de la expresión de las unidades de concentración. El inverso de la constante de Henry es la “solubilidad” del gas en el líquido.

3 Desviaciones de la Ley de Henry
Acetona + cloroformo: Desviaciones negativas de la ley de Raoult. Ocurre cuando las interacciones A-B son mayores que las A-A y B-B (DHM < 0, DVM < 0) Acetona + sulfuro de carbono: Desviaciones positivas de la ley de Raoult. Ocurre cuando las interacciones A-B son menores que las A-A y B-B (DHM > 0, DVM > 0)

4 Diagrama T-xy (A presión constante)
Representa la temperatura de ebullición de la disolución en función de la fracción molar Vapor saturado p.e.n. tolueno P = 1 atm p.e.n. benceno Líquido saturado

5 Diagrama xy (A presión constante)
Representa las composiciones de líquido y vapor en equilibrio Azeótropo

6 Mezcla ideal (benceno-tolueno)
Vapor Dos fases Líquido Diagrama T-xy a la presión de una atmósfera

7 Mezcla ideal (benceno-tolueno)
Al alcanzarse el punto de burbuja, aparece la primera burbuja de líquido. Al alcanzarse el punto de rocío se evapora la última gota de líqudo Punto de rocío Punto de burbuja Calentamiento a presión constante

8 Mezcla ideal (benceno-tolueno)
Al alcanzarse el punto de rocío, aparece la primera gota de líquido. Al alcanzarse el punto de burbuja se condensa la última porción de gas Punto de rocío Punto de burbuja Enfriamiento a presión constante

9 Mezcla ideal (benceno-tolueno)
Una mezcla de un 40% de benceno y un 60% de tolueno (en moles) hierve a 94ºC, y está en equilibrio con un vapor que contiene un 64% benceno y un 36% de vapor de tolueno (en moles). Diagrama T-xy a la presión de una atmósfera

10 Mezcla ideal (n-hexano-n-heptano)
En un sistema ideal, la curva xy es simétrica porque la volatilidad relativa se mantiene constante. Diagrama xy a la presión de una atmósfera