TABLA PERIÓDICA pre cayetano.

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1 TABLA PERIÓDICA pre cayetano

2 Ley de las triadas Un intento de agrupar las sustancias elementales de acuerdo con sus propiedades semejantes (1829) En 1829 Johann Dobereiner observó que la masa atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los masas del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. pre cayetano TRIADA Cl Br I Masa atómica 35,5 80 127 Li Na K 7 23 39  ”La masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de las de los extremos”

3 Las octavas de Newlands
En 1864, un químico inglés, John Alexander Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su masa atómica, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los notas musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse. pre cayetano 1° 2° 3° 4° 5° 6° 7° H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

4 La Tabla Periódica de Mendeleev
En 1869, Mendeleev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su masa atómica creciente, como lo hizo Newlands antes que él. Invirtió el orden de algunos elementos para que coincidieran sus propiedades con las de los elementos adyacentes. Dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. pre cayetano

5 La Tabla Periódica de Mendeleev
pre cayetano

6 pre cayetano Predecido Eka-silicio(1871) Observado Germanio(1886)
PROPIEDADES DEL GERMANIO : PREDECIDO Y OBSERVADO Predecido Eka-silicio(1871) Observado Germanio(1886) Propiedades pre cayetano Masa atómica (u) Densidad, g/ml Color Densidad del óxido, g/ml Punto de ebullición del Cloruro Densidad del cloruro, g/ml 72 5,5 Gris oscuro EsO2 : 4,7 EsCl4 :Menor de 100 °C EsCl4 : 1,9 72,6 5,47 Gris claro GeO2: 4,703 GeCl4: 86 °C GeCl4:1,887

7 La Tabla Periódica de Meyer
Meyer ordenó a los elementos según la masa atómica creciente, observando que el volumen atómico crecía periódicamente pre cayetano Volumen atómico molar, cm3.mol-1 Masa atómica

8 Ley Periódica Moderna (H. Moseley – 1913)
Moseley fue capaz de establecer una correlación entre las frecuencias de lo rayos X y los números equivalentes a las cargas de los núcleos que correspondían a las posiciones de los elementos en la tabla periódica de Medeleev. Ejemplo: El aluminio era el 13avo elemento de la tabla periódica de Mendeleev, le asignó el número atómico 13 Ecuación de Moseley: = a Z + b Predijo con ésta relación 3 nuevos elementos de Z = 43, 61 y 75 que fueron descubiertos años más tarde. pre cayetano Las propiedades semejantes se repiten periódicamente cuando los elementos se organizan según el orden creciente de sus números atómicos

9 TABLA PERIÓDICA MODERNA
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11 Tabla Periódica y Configuración electrónica
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12 Semimetales (Metaloides)
En la tabla periódica se traza una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias entre los metales y los no metales. B Si Ge As Sb Te Po At pre cayetano

13 Radio Atómico y Radio Iónico
PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio Atómico y Radio Iónico pre cayetano

14 Aumento del carácter no metálico Aumento del carácter metálico
Carácter metálico y no metálico pre cayetano Aumento del carácter no metálico Aumento del carácter metálico

15 En general: I3 > I2 > I1
Energía de Ionización (I) Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo o ión en estado gaseoso. I1 pre cayetano Mg(g) kJ  Mg+(g) + 1e- I2 Mg+(g) kJ  Mg2+(g) + 1e- En general: I3 > I2 > I1

16 Afinidad Electrónica (AE) Es la energía involucrada (absorbida o liberada) cuando un átomo o ión en estado gaseoso gana un electrón. pre cayetano Cl(g) + 1e-  Cl-(g) E = kJ O(g) + 1e-  O-(g) E = kJ O-(g) + 1e-  O2-(g) E = kJ

17 Electronegatividad (EN) Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma un enlace químico. pre cayetano Átomo con tendencia a ATRAER electrones ÁTOMO ELECTRONEGATIVO ( No metales) Átomo con tendencia a PERDER electrones ÁTOMO ELECTROPOSITIVO (Metales)

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19 Abundancia de los elementos en la corteza terrestre*
* Corteza terrestre se considera que consiste en la corteza sólida, las aguas terrestres y la atmósfera. ** El resto incluye C, N y S. Todos esenciales para la vida u elementos menos abundantes aunque comercialmente importantes como B, Be, Cr, Ca, F, I, Pb, Sn y Zn Elemento Abundancia (% en masa) Oxígeno Silicio Aluminio Hierro Calcio Sodio Potasio Magnesio Hidrógeno Titanio Cloro Fósforo El resto** 49,3 25,8 7,6 4,7 3,4 2,7 2,4 1,9 0,7 0,4 0,2 0,1 0,8 pre cayetano Estado Físico a 20 °C y 1 atm Gases (11): H2, N2, O2, F2, Cl2, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquidos (2): Hg, Br2 Sólidos: el resto de elementos